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(2)固体加热失重有关计算要抓住一些关键点. 【规范解答】 (1)①(NH4)2Fe(SO4)2中铁为+2价,+2价铁在碱性条件下更易被氧化;

②依据题给信息生成的LiFePO4应不溶于水,+2价铁在碱性条件下更易被氧化,溶液应保持酸性,应生成NH4HSO4;

③+2价铁有很强的还原性;

(2)①根据流程图可知钴反应后将转化为+2价,Na2S2O3为还原剂;

②当Co(OH)2完全转化为Co2O3,2Co(OH)2―Co2O3固体残留率为89.25% 当Co(OH)2完全转化为Co3O4,3Co(OH)2―Co3O4固体残留率为86.38% 当Co(OH)2完全转化为CoO,Co(OH)2―CoO固体残留率为80.65% 所以1000℃时,剩余固体为CoO,350℃~400℃范围内,剩余固体为Co2O3 和Co3O4. 答案:(1)①Fe2+在碱性条件下更易被氧化(凡合理答案均可) ②(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O ③与空气中的O2反应,防止LiFePO4中的Fe2+被氧化(凡合理答案均可) (2)①8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4====4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O ②CoO Co2O3和Co3O4 8.(2010・山东高考・T30・8分)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为 ,广泛用于污水处理.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为 铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4・7H2O )过程如下: (1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_ (2)实验室制备、收集干燥的SO2 ,所需仪器如下.装置A产生SO2 ,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a f,装置D的作用是_____,装置E中NaOH溶液的作用是______. (3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量_____,充分反应后,经_______操作得到溶液Y,再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾.K^S*5U.C#O%下(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_ 若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏_______. 【命题意图】本题以绿矾的制备为前提,考查SO2的检查方法,化学实验方案的设计(仪器的连接)、实验基本操作知识及实验结果的评价能力等. 【规范解答】(1)检验SO2的方法一般是:将气体通入品红溶液中,品红试剂红色褪去,加热后又变红. (2) 收集干燥的SO2,应先干燥(从d口进气),再收集(SO2密度比空气的大,要从c口进气),最后进行尾气处理;

因为SO2易与NaOH反应,故D的作用是安全瓶,防止倒吸. (3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气,故溶液Y中含有Fe3+,故应先加入过量的铁粉,然后过滤除去剩余的铁粉. (4)用pH试纸测定溶液pH的操作为:将pH试纸放到表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点到试纸的中央,然后跟标准比色卡对比. Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高,若溶液Z的pH偏小,则生成的........