DOC《化学反应原理测试卷》

2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ D.漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=== CaSO3↓+2HClO 16.25 ℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是 ( ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.8*10-5 4.9*10-10 Ka 1:4.3*10-7 Ka 2:5.6*10-11 A.物质的量浓度相等的溶液pH关系:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.a mol・L-1 HCN与b mol・L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b C.向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中,溶液导电能力先增大,后减小 D.将0.1 mol・L-1 的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象,说明未反应 17.硫酸锶(SrSO4)的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是 ( ) A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大 C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 18.常温时,0.01 mol・L-1某一元弱酸的电离常数Ka=10-6,则下列说法正确的是( ) A.上述弱酸溶液的pH≈4 B.加入NaOH溶液后,弱酸的电离平衡向右移动,Ka值增大 C.加水稀释后,溶液中所有分子、离子浓度都减小 D.加入等体积0.01 mol・L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pHc(Cl-)>c(HCO3-)(2分) ③10(2分) 22. (1) >(1分) (2) ce(2分) (3) ①0.05mol・L-1・min-1(2分) ②25%(2分) ③不(2分) 23. (1)d(1分) (2)Al+3TiCl4AlCl3 +3TiCl3(2分) (3)TiCl4+(x+2)H2O TiO2・xH2O↓+4HCl↑(2分) (4)①(球形)干燥管(1分) ②MnO2+4H++2Cl- Cl2↑+Mn2++2H2O(2分) ③甲(1分) ④c(1分) d(1分) ⑤防止水蒸气进入造成产品水解(1分) 24.⑴(直形)冷凝管(1分) ⑵b(1分) ⑶SO2+H2O2===H2SO4(2分) ⑷c(1分) ⑸0.32(2分) ⑹偏高(1分) ⑺防止硝酸银见光分解(1分) ⑻2.8*10-3(2分) ⑼淀粉溶液(1分) ⑽最后一滴标准液加入时,溶液变蓝且半分钟内不褪色(2分) ⑾偏低(1分)