DOC《2019年全国高三统一联合考试》

2019年全国高三统一联合考试 理科综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Pb-207

一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分.

在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的. 7.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下: 下列说法正确的是 A.粗铜溶于过量稀硝酸,过滤、低温干燥得纯铜 B电解时用粗银作阴极,硝酸银溶液为电解质溶液 C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应 D从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4・7H2O) 8资料显示:一定条件下NH3能还原CuO.为了证明资料的真实性,利用下列装置(含药品)进行实验,其中错误的是 9.有机物 Urolithin A常用于合成某药物,其结构简式如图所示.下列说法错误的是 A. Urolithin A分于中苯环上的一氯代物有6种B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面 C. Urolithin A能发生加成、取代和氧化反应 D. Urolithin A在稀硫酸中的水解产物含2种官能团 10国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076*1023mol-1),并于2019年5月20日正式生效.下列说法正确的是 A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NA B2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 NA C铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA D.1L0.5mlol・L-1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 NA 11某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水,技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵,并回收化工产品硫酸和氨水,废水处理达标后再排放.下列说法错误的是 A.离子交换膜1为阳离子交换膜,Y极发生氧化反应 B.a口进入稀氨水,d口流出硫酸 C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ D.对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子,则可回收19.6gH2SO4 12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中两种为非金属元素.W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生 白烟 ,Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数.在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2,产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示.下列说法正确的是 A.简单离子半径:X>

Y>

Z>

W B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸 C.含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应 D.工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质 13.常温下,向20mL0.lmol・L-1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol・L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示.下列分析正确的是 A.b点时,溶液的pH=7 B常温下,Kb(NH3・H2O)=1.0*10-5.3 C .Vdc(SO42-)>

c(NH4+)>

c(NH3・H2O )>

c(OH- )>

c(H+)

三、非选择题:共174分.第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33~38题为选考题,考生根据要求作答.

(一)必考题:共129分26(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是很好的净水剂高铁酸钡( BaFeO4)是高能电池阳极的优良材料.已知:K2FeO4为紫色固体微溶于KOH溶液,在酸性或中性溶液中能快速产生O2,在碱性溶液中较稳定;

在碱性溶液中,NaCl、NaNO

3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4;

BaFeC4难溶于水和碱性溶液.某化学兴趣小组欲制取

84 消毒液,进而制取少量K2FeO4和BaFeO4.请回答下列问题: 【实验一】选择合适的仪器和试剂制取氯气进而制备高浓度的

84 消毒液. (1)选择合适的仪器,导管接口正确的连接顺序为_所选装置(A或B)中发生反应的离子方程式为_ 【实验二】用

84 消毒液制取K2FcO4. 实验步骤:①用如图所示装置(夹持仪器略去)使反应物充分反应;

②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤,向滤液中慢慢加入KOH溶液;

③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤,并用苯、乙醚洗涤沉淀,真空干燥后得K2FeO4. (2)写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式: (3)步骤②中能够发生反应的原因是_步骤③中不用水,而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_ 【实验三】将上述产品配成K2FeO4碱性溶液,再慢慢加入Ba(OH)2溶液,抽滤得 BaFeO4. (4)若投入ag硝酸铁晶体,得到bg高铁酸钡,则高铁酸钡的产率是_已知Fe(NO3)3・9H2O的摩尔质量为404g・mol-1, BaFeO4的摩尔质量为257g・mol-1] 【实验四】利用如图所示电解装置也可以制得 BaFeO4. (5)在_填 阳极区 或 阴极区 )可得到高铁酸钡,阳极的电极反应式为_ 27.(14分) NaAlH4(四氢铝钠)是有机合成的重要还原剂.某小组以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为Al,含有少量Al2O

3、Fe2O3,MgO和SiO

2、等杂质制备四氢铝钠的工艺流程如下: 资料显示:NaH、NaAlH4遇水蒸气发生剧烈反应. 请回答下列问题: (1) NaAlH4中氢元素的化合价为_ (2)试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等,其电子式为_在空气中灼烧滤渣2,得到的固体的主要成分为_填化学式). (3)滤液3可以循环利用,写出滤液2与滤液3反应的离子方程式: (4)实验前要保证NaH与AlC13反应的装置干燥,其目的是_ (5)已知废料接触面积、接触时间均相同, 酸浸 中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示.当硫酸浓度大于 C0 mol・L-1时,浸出率降低的原因可能是_ (6)测定NaAlH4粗产品的纯度. 称取 m g NaAlH4粗产品按如图乙所示装置进行实验,测定产品的纯度. ① 安全漏斗 中 安全 的含义是_ ②已知实验前B管读数为xmL,向A管中加入足量蒸馏水,当A管中反应完全后,冷却至室温B管读数为ymL(均折合成标准状况).则该产品的纯度为_用含m、x和y的代数式表示). ③若实验前读数时B管和C管液面相平,实验后读数时B管液面低于C管,则测得的结果_填 偏高 偏低 或 无影响 ) 28(15分) 绿水青山就是金山银山 ,因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义. (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2. 已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下: ①SO2(g)+NH3・H2O(aq)==NH4HSO3(aq) H1=akJ・mol-1;

②NH3・H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H2=bkJ・mol-1;

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJ・mol-1. 则反应2SO2(g)+4NH3・H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的H=kJ・mol-1. (2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g) H=-681.8kJ・mol-1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放.对于该反应,在T℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下: ①0~10min内,平均反应速率v(O2)mol・L-1・min-1;

当升高温度,该反应的平衡常数K_填 增大 减小 或 不变 ). ②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡.根据上表中的数据判断,改变的条件可能是_填字母). A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的O2 C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂 (3)NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=-34.0kJ・mol-1,用活性炭对NO进行吸附.已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示: 由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升{而增大,其原因为_在1100K时,CO2的体积分数为_ (4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp).在1050K、1.1*106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=已知:气体分压(P分)=气体总压(Pa)*体积分数]. (5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置.在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.8k・mol-1,生成无毒的N2和CO2. 实验测得,v正=k正・c2(NO)・c2(CO),v逆=k逆・c(N2) ・c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关). ①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数_填 >

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