DOC《2018年高考化学精选试题及答案（1）》

2018年高考化学精选试题及答案(1)

一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个正确答案) 1.

2012年,京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展了PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5*10-6 m的颗粒物)和臭氧监测,下列有关说法正确的是( ) A.PM2.5在空气中形成了气溶胶 B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C.16 g臭氧中含有6.02*1023个原子 D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18*6.02*1023 2.符合下列条件的烃的一氯代物共有(不考虑立体异构)( ) ①分子中碳与氢两元素的质量比为21∶2 ②含一个苯环 A.2种B.3种C.4种D.5种3.下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是( ) A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化反应 B.蔗糖在人体内转化为葡萄糖 取代反应 C.苯在催化剂作用下转化为环己烷 加 成反应 D. 地沟油 在氢氧化钠作用下制得肥皂 加成反应 4.室温下向a mol・L-1氨水中逐滴加入盐酸,对下列各量变化描述不正确的是( ) A.pH减小 B.c(NH4(+))/c(OH-) 增大 C.水的电离程度是先减小后增大 D.Ka(NH3・H2O)不变 5.最近上市的苹果New iPad采用了新型锂离子电池,该电池以Li2FeSiO

4、嵌有Li的石墨为电极,含Li+的导电固体为电解质,充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4充电Li+LiFeSiO4,下列说法中不正确的是( ) A.放电时,电池是将化学能转化为电能 B.正极反应式:LiFeSiO4+Li++e-===Li2FeSiO4 C.每生成

1 mol Li2FeSiO4转移2 mol电子 D.充电时Li+向阴极移动 6.向下列各组离子中,通入相应气体后,能大量共存的是( ) A.通入NO2:Na+、Fe2+、Cl-、SO4(2-) B.通入CO2:Na+、K+、NO3(-)、SiO3(2-) C.通入Cl2:K+、NH4(+)、I-、Cl- D.通入NH3:AlO2(-)、NH4(+)、Na+、NO3(-) 7.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,液态的单质W是火箭起飞的重要燃料;

X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;

元素Y在自然界中只能以化合态存在,而且元素Y在组成海水盐 类物质的所有元素中,质量分数为第二;

Z原子在同周期中原子半径最小.下列说法错误的是( ) A.元素W与元素X形成的含有共价键的化合物只有一种 B.元素X的单质与元素Y的单质反应时,反应条件不同,产物也不同 C.元素Y与元素W可以形成原子个数比为1∶1的化合物甲,且甲与水反应有气体产生 D.元素Z的单质与元素W、Y的单质都能反应,且反应中Z的单质都做氧化剂

二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 8.(14分)物质A~G是中学化学中常见的物质,这些物质有如图G4-1所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出).其中A、B、F含有一种相同的元素,C、D、G含有一种相同的元素,B、F均具有磁性,G为黑色非金属单质.[来源:Zxxk.Com] 图G4-1 (1)物质A溶解于盐酸,然后加入KSCN溶液,溶液不变色,再滴加几滴氯水,溶液变为血红色,由此推知A的化学式为_ (2)反应③的化学方程式是_ (3)写出下列物质的化学式:E_F_ (4)若C是一种气体,在温度为1

100 ℃的某特定容积的密闭容器中发生反应:A(s)+C(g)B(s)+D(g) ΔH=a kJ/mol(a>

0),该温度下K=0.263.若生成1 mol Fe,则吸收的热量_选填 大于 等于 或 小于 )a kJ,若加入适当的过量A,则C的转化率_选填 升高 不变 或 降低 ),若容器内压强不再随时间变化,则该反应_选填 达到 未达到 或 不能判断是否达到 )化学平衡状态;

该反应达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)mol/L. 9.(14分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视.为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究. (1)已知:CH4 (g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3 kJ/mol H2(g)+2(1)O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol 若将CO2与H2以1∶4的体积比混合,在适当的条件下制得CH4与液态水,该反应的热化学方程式为_ (2)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5*10-5 mol/L.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3(-)+H+的电离平衡常数K=已知:10-5.6=2.5*10-6).[来源:学科网ZXXK] (3)如图G4-2所示是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是_ (填 甲醇 或 氧气 ),其电极上发生的电极反应式为_ 图G4-2 (4)利用沉淀法可测定含高浓度CO2的空气中CO2的含量,查得20 ℃数据如下表. 溶解度(S)/g 溶度积(Ksp) #FormatImgID_7# Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCO3 BaCO3[来源:学§科§网Z§X§X§K] 0.16 3.89 2.9*10-9 2.6*10-9 由此判断,吸收CO2最合适的试剂是_填 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 ]溶液,实验时除需要测定工业废气的体积外,还需要测定的数据是_ 10.(15分)超氧化钾(KO2)是一种金黄色固体粉末.超氧化钾又称为 化学氧自救器 ,主要用于煤矿井下救急.它能够和人呼出的二氧化碳接 触产生氧气,可作为氧气源用于呼吸面罩,可作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂. (1)超氧化钾遇易燃物、有机物、还原剂等能引起燃烧爆炸,遇水或水蒸气产生大量热量,可能发生爆炸.由此可知超氧化钾的危险化学品标志与_选填字母代号)的危险化学品标志相同. a.浓碱液 b.氯酸钾 c.金属钠 d.过氧化钠 某实验小组采用下列装置,用超氧化钾做原料制备并收集氧气.请回答下列问题: 图G4-3 (2)请选取必要的装置,按照气流的方向连接顺序为c________j(填仪器接口的字母序号).装置戊的作用是_ (3)有同学用饱和Na2CO3溶液取代了装置丁中的饱和NaHCO3溶液,请你评价该同学操作的合理性,并简要说明理由: (4)装置甲中反应的化学方程式为_ 装置甲中反应完成的标准有_ (5)请设计实验探究实验后装置甲中残留物质是否含有过氧化钾或超氧化钾: 11.(15分)将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物. (1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式_ (2)B、D都是酸性氧化物,且组成元素相同,D溶于水得强酸.则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为_ (3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E气体的化学方程式为_ 制得的气体可用如图G4-4所示装置收 集,则气体应从_填 A 或 B )通入. [来源:学_科_网] 图G4-4 (4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,则其化学式为_ 若向X的浓溶液中滴加NaOH溶液至过量,现象依次为_ ___. (5)取一定量的X晶体分解,若生成F

1 mol,则必同时生成________物质(填化学式)mol. 1.C [解析] PM2.5是指大气中直径接近于2.5*10-6 m的颗粒物,故在空气中形成的不是气溶胶,故A项错误;

同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2,故B项错误;

1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24*6.02*1023,故D项错误. 2.C [解析] 由碳元素与氢元素质量之比为21∶2可知,N(C)∶N(H)=7∶8,故其分子式一定为C7H8,含一个苯环,故其为甲苯.甲苯中苯环上一氯代物3种,甲基上一氯代物1种,共4种. 3.D [解析] 地沟油 在氢氧化钠作用下制得肥皂,是水解反应. 4.C [解析] 向0.1 mol・L-1氨水中逐滴加入盐酸,NH3・H2O 电离平衡常数不变,c(H+)增大,pH减小,c(NH4(+))增大,c(OH-)减小,故c(NH4(+))/c(OH-) 增大,故ABD正确.水的电离程度是先增大后减小,故C项错误. 5.C [解析] 分析该反应化合价变化,可知每生成1 mol Li2FeSiO4转移1 mol电子. 6.D [解析] A项通入NO2生成硝酸,Fe2+被氧化;

B项通入CO2,与SiO3(2-)反应生成硅酸沉淀;

C项通入Cl2,I-被氧化. 7.A [解析] 根据题目提供的信息可知元素W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Cl.H、O可形成H2O和H2O2,且其中都含共价键,A项错;

常温时,Na与氧气反应生成Na2O,而加热条件下Na与氧气反应生成Na2O2,B项正确;

化合物甲为NaH,该物质与水反应生成氢气,C项正确;

氯气与氢气反应,氯气与钠反应,都是氯气做氧化剂,D项正确. 8.(1)FeO(2分) (2)CO2+2Mg点燃(=====)C+2MgO (3分) (3)O2(2分) Fe3O4 (2分) (4)等于(1分) 不变(1分) 不能判断是否达到(1分) 0.026 3(2分) [解析] (1)根据滴加KSCN溶液前后溶液颜色的变化可知物质A溶解于盐酸生成了Fe2+,又由B、F具有磁性可知B、F其中之一为Fe单质,故A为FeO.(2)由G为黑色非金属单质可判断反应③为Mg在点燃的条件下与CO2的反应,因此D、G分别CO2和单质C.(3)E与单质碳反应生成CO2,则E为氧气,由B、F均具有磁性,可知B、F分别为Fe、Fe3O4.(4)根据上述推断可知A(s)+C(g)B(s)+D(g) ΔH=a kJ/mol(a>

0)的反应就是FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol(a>

0).尽管上述反应是可逆反应,但当该反应生成1 mol Fe时,吸收的热量是a kJ;

C为固体FeO,加入该物质对平衡的移动没有影响,不会提高CO的转化率;

上述反应是一个压强不变的反应,因此容器内压强自始至终是一个恒量,不能作为达到化学平衡状态的判断标准;

若c(CO)=0.100 mol/L,根据K=0.263可计算c(CO2)=K*c(CO)=0.026

3 mol/L. 9.(1)CO2(g) +4H2(g)===CH4 (g)+2H2O(l) ΔH1=-252.9 kJ/mol(3分) (2)4.2*10-7(2分) (3)甲醇(2分) CH3OH-6e-+8OH-===CO3(2- )+6H2O(3分)[来源:学科网ZXXK] (4)Ba(OH)2 (2分) BaCO3的质量(2分) [解析] (1)两反应分别标为①和②,根据盖斯定律,②*4-①,即得CO2(g)+4H2(g)===CH4 (g)+2H2O(l) ΔH1=-252.9 kJ/mol.(2)c(HCO3(-))=c(H+)=2.5*10-6,电离平衡常数K=3(-))*c(H+)=4.2*10-7.(3)观察装置图可知,左侧失电子,作负极,故a处通入的是甲醇,注意是碱性电池,CH3OH要转变为CO3(2- ),甲醇燃料电池负极的电极方程式为CH3OH-6e-+8OH-===CO3(2- )+6H2O.(4)由于Ba(OH)2的溶解度较大,故吸收CO2最适合 的试剂是Ba(OH)2,实验除测定空气中CO2含量外,还需测定生成沉淀的质量. 10.(1)bd (2分) (2)fgdeabhi(或ih)(2分) 除去未反应的二氧化碳,防止水槽中水蒸气进入 装置甲中造成危险(2分) (3)这种操作不合理.二氧化碳与碳酸钠反应,导致净化二氧化碳时气体减少(2分) (4)4KO2+2CO2===2K2CO3+ 3O2(3分) 甲中的物质完全变为白色;

己中没有气泡产生(2分,答出一条即可) (5)取少许残留物,........