DOC《试卷类型：A》

若不能,回答该如何操作? 16.[2013・临沂一模]工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O

3、Fe2O

3、SiO2)提取铜的操作流程如下: 图K12-2 已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O. (1)实验操作Ⅰ的名称为_在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有_填仪器名称). (2)滤液A中铁元素的存在形式为_填离子符号),生成该离子的离子方程式为_ 检验滤液A中存在该离子的试剂为_填试剂名称). (3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为_ (4)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH= (5)①利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是_填代号). a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应 c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小 d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系 ②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤:称取一定质量的样品→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量.(填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节) 17.[2013・新课标全国卷Ⅱ] 氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗.纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下: 工业ZnO题一(A卷) 课标化学答案与解析 1.D解析:Al2O3是两性氧化物,A项错误;

石灰石主要成分是CaCO3,为盐,生石灰是CaO,为氧化物,熟石灰是Ca(OH)2,为碱,B项错误;

根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,C项错误;

完全电离是强电解质,部分电离的电解质是弱电解质,D项正确. 2.B [解析] 烯烃的结构简式应写出碳碳双键,A项错误;

氢氧根离子是带一个单位负电荷的阴离子,氢、氧原子共用一对电子对,最外层都达到稳定结构,B项正确;

氯原子最外层有7个电子,C项错误;

U原子的质量数为146+92=238,故原子符号为+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1∶5 (2)溶液由无色变为蓝色 溶液变为红色 (3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01 (4)能KMnO4>Cl2>FeCl3 【解析】(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4,还原剂为HCl,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10=1∶5,而不是1∶8. (2)b处发生的反应为2KI+Cl2===2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝色;

d处发生的反应为2FeCl2+Cl2===2FeCl3,Fe3+和SCN-反应使溶液变红色. (3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式: 当有0.01 mol Cl2被吸收时,转移0.01 mol电子. (4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2,d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3,因此,三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3. 15.(10分)(1) 离子键 (2)Al3++3NH3・H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (3)通入CO2气体有白色沉淀生成;

加入盐酸盐酸有气体产生,沉淀溶解 (4)2O2-+4e-=O2↑ (5)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O (6)不能 应在HCl气流中加热蒸发结晶 【解析】电解熔融氧化物A得到固体单质C,且C遇冷浓硝酸无现象,由此可判断C是金属铝,A是Al2O3;

D为黄绿色气体,则D是Cl2,通常用MnO2和浓盐酸制Cl2,所以氧化物B是MnO2,浓酸X是浓盐酸,铝与氯气反应得到的M为AlCl3,AlCl3与NaOH溶液反应首先生成Al(OH)3沉淀,然后Al(OH)3溶于NaOH溶液得NaAlO2溶液,即N是NaAlO2.(3)向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,加入过量稀盐酸后发生反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O和Al(OH)3+3H+=Al3++H2O,所以反应现象为:通入CO2气体有白色沉淀生成;