DOC《精准押题大题练（第三练）》

精准押题大题练(第三练) (限时30分钟) 26.

二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AⅠ级安全消毒剂.常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸,易与碱液反应生成盐和水. (1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O. ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80 ℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80 ℃之间.控制温度的目的是_图中装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_ ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放_填标号). a.20 mL

60 ℃的温水 B.100 mL冰水 c.100 mL饱和食盐水 D.100 mL沸水 ③在烧瓶中加入12.25 g KClO3和9 g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成ClO2的质量为_ (2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO).饮用水中ClO

2、ClO的含量可用连续碘量法进行测定,实验步骤如下: 步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;

步骤2:调节水样的pH至7.0~8.0;

步骤3:加入足量的KI晶体;

步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点;

步骤5:再调节溶液的pH≤2.0;

步骤6:继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点. ①步骤1中若要量取20.00 mL水样,则应选用的仪器是_ ②步骤1~4的目的是测定水样中ClO2的含量,其反应的化学方程式为2ClO2+2KI===2KClO2+I2,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,则步骤4中加入的指示剂为_滴定达到终点时溶液的颜色变化为_ ③步骤5的目的是使I-将溶液中的ClO还原为Cl-以测定其含量,该反应的离子方程式为_ 解析:(1)①题目信息已经给出,ClO2性质非常不稳定,温度过高有可能引起爆炸,在反应开始之前将烧杯中的水加热到80 ℃,然后停止加热,另一个原因就是保证反应所需的温度,并使其温度保持在60~80 ℃之间,所以必须要用温度计.②ClO2易溶于水且温度过高容易爆炸,故最好盛放100 mL冰水.③根据方程式可知道,H2C2O4过量,用KClO3的量计算,0.1 mol KClO3可得ClO2 6.75 g.(2)①因为用ClO2处理过的饮用水pH为5.5~6.5,又要精确量取20.00 mL,故可用25.00 mL 酸式滴定管.②因为反应到终点时,I2用尽,为了检验I2的存在,故用淀粉溶液作指示剂,反应到终点时,I2耗尽,蓝色褪去.③已经告知了氧化还原反应的氧化剂ClO、还原剂I-、还原产物Cl-,又可以推知氧化产物为I2,根据得失电子守恒,质量守恒就很容易得出答案. 答案:(1)①保证反应所需温度、防止温度过高发生爆炸 温度计 ②b ③6.75 g (2)①25 mL的酸式滴定管(或20.00 mL的移液管) ②淀粉溶液 蓝色褪去 ③4I-+ClO+4H+===2I2+Cl-+2H2O 27.氯化钴(CoCl2)工业上常用作油漆干燥剂、氨气吸收剂、中性染料、干燥指示剂、陶瓷着色剂、饲料添加剂等.回答下列问题: (1)钴元素的常见化合价与铁元素相同.往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀,露置于空气中一段时间后,沉淀变为棕褐色.沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为_ (2)将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-,溶液中存在平衡:[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O T1℃时,将0.025 mol CoCl2・6H2O溶于50 mL

12 mol・L-1浓盐酸中,再加水稀释至100 mL.溶液中与温度T的关系如图1所示. ①T1 ℃,取10 mL上述溶液稀释至100 mL,稀释后的溶液中c(Cl-0.6 mol・L-1(填">""="或"""="或"