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NH3分子中N原子的杂化方式是_ 与NH3分子互为等电子体的一种微粒是_任写一种). (4)CuO的熔点比CuCl的熔点_填"高"或"低"). (5)CuO在高温下易转化为Cu2O,其原因是_ 答案 (1)1s22s22p63s23p63d10 N、O、C (2)CuO (3)配位 sp3 H3O+(或其他合理答案) (4)高(5)Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态,较稳定 解析 (1)铜等过渡金属原子失电子时,先失最外层电子,故基态Cu+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;

C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N、O、C. (2)从晶胞示意图分析,含A、B两种原子的数目之比为1∶1,故该铜的氧化物的化学式为CuO. (3)[Cu(NH3)4]SO4・H2O中NH3通过配位键与中心离子Cu2+结合;

NH3分子中N原子的杂化方式是sp3;

与NH3分子互为等电子体的微粒有H3O+等. (4)氧元素的电负性比氯元素的大,与铜形成的化学键中离子键强度较大,故CuO的熔点比CuCl的熔点高. (5)CuO高温易转化为Cu2O的原因是Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态,较稳定. 13.如图,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置, 这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的. (1)请将其中代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成[来源:中*国教*育出*版网] NaCl晶体结构示意图. (2)晶体中,在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有________个. (3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞.在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有,一个晶胞中Cl-的个数等于_即(填计算式)Na+的个数等于_即(填计算式) (4)设NaCl的摩尔质量为Mr g・mol-1,食盐晶体的密度为ρ g・cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA.食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm. 答案 (1)(2)12 (3)4 12* (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如下图所示. ①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的共价键类型是_氮镍之间形成的化学键是_来源:zzstep.com] ②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_ ③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_ 答案 (1)[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2 (2)> (3)6

6 (4)LaNi5 (5)①σ键、π键 配位键 ②氢键 ③sp2杂化、sp3杂化 解析 (1)Ni是28号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2. (2)因为两者都是离子晶体,故离子半径越小,离子键越强,物质的熔、沸点越高,故熔点NiO>FeO. (3)由于NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同,故Ni和O的配位数均为6. (4)由图示可以看出,La原子均在晶体的8个顶点上,而Ni原子有1个在中心,另外的8个在面上,故La原子个数=8*