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一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)[来源:中国教育出版网zzstep.

com] 1.下列物质的分类组合全部正确的是( ) 2.在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体,测得c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等,则原来的溶液可能是( ) A.HCl溶液 B.NaOH溶液 C.KCl溶液 D.KOH溶液 【解析】CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,碱性溶液可抑制CH3COO-水解,但B项原溶液中存在Na+,故D项正确. 【答案】D 3.25 ℃时,pH=3的强酸和pH=12的强碱混合,混合后的溶液呈中性,则酸碱溶液体积比为(假定体积不变)( ) A.9∶1 B.1∶9 C.10∶1 D.1∶10 4.今年举国上下倡导"全民节约,共同行动",节约用水是其中重要的一项,水是一种重要的资源,关于水的下列说法错误的是( ) A.水是一种极弱的电解质 B.水的离子积可表示为KW=c(H+)・c(OH-) C.常温下水呈中性,即c(H+)=c(OH-) D.升高温度,c(H+)增大,显弱酸性 5.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合后,溶液pH>7,则以下关系式错误的是( ) A.c(HA)+c(A-)=0.1 mol/L B.c(A-)>c(HA) C.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-) D.c(Na+)=c(A-)+c(HA) 【解析】混合溶液相当于等物质的量浓度的HA、NaCl和NaA的混合液,pH>7说明A-水解程度大于HA的电离程度,故B项错误,A、D项符合物料守恒规律;

C项符合电荷守恒规律.[来源:zzstep.com] 【答案】B 6.常温下,按下列操作进行实验,所得溶液的pH一定等于7的是( ) A.将10 mL pH=5的醋酸溶液加水稀释到1

000 mL B.0.1 mol/L的某二元酸和0.1 mol/L的某二元强碱等体积混合 C.pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合 D.pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合 7.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 Na++H++SO42-,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是( ) A.该温度高于25 ℃ B.水电离出的c(H+)=1*10-10 mol/L C.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 8.已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系: ①H2BH++HB-,②HB-H++B2-.关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,下列说法中,一定正确的是( ) A.NaHB属于弱电解质 B.溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B) D.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH- H2O 【解析】NaHB属于强电解质,A项错;

由于HB-的电离程度和水解程度大小未知,所以NaHB溶液的酸碱性不确定,B项错;

C项表达的是物料守恒,正确;

由于HB-只有部分电离,所以写离子方程式时不能拆写为H+,D项错. 【答案】C 9.常温下,0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pHc(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 10.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是( ) A.B.②③ C.D.②④ 【解析】反应后的溶液呈碱性,其原因可能是生成的盐YX发生水解,即X-+H2OHX+OH-,或者是反应后碱过量,c・V(HX)c(A-),则(用">"、"