DOC《2018届二轮中等生查缺补漏训练（10） 金属及其化合物》

2018届二轮中等生查缺补漏训练(10) 金属及其化合物 [忆一忆・主干知识]

(一)钠及其化合物 1.

知识网络 ①离子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑;

②化学方程式:2Na+O2Na2O2;

③离子方程式:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;

④化学方程式:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;

⑤化学方程式:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;

⑥离子方程式:2OH-+CO2===CO+H2O;

⑦离子方程式:CO2+OH-===HCO;

⑧化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;

⑨化学方程式:NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl. 2.知识要点 (1)钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属. (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的物质的量一定相等. (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应,二者现象明显不同,前者剧烈,后者缓慢. (4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol,如1 mol Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol. (5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用CaCl2或BaCl2溶液. (6)除去CO2中的HCl气体,应选用饱和的NaHCO3溶液. (7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2,有晶体析出. (8)焰色反应是元素的性质,无论游离态还是化合态,均具有相同的焰色反应,它不是化学变化,在观察钾元素的焰色反应时,应透过蓝色的钴玻璃片. (9)Na?K合金常温下呈液态,可作为原子反应堆的导热剂. (10)随着电子层数的增加,碱金属的密度呈现增大的趋势,但K反常. (11)Li和O2反应只生成Li2O;

NaH是离子化合物,是一种强还原剂.Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2.

(二)铝及其化合物 1.知识网络 ①离子方程式:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑;

②离子方程式:Al2O3+2OH-===2AlO+H2O;

③离子方程式:AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO;

④离子方程式:Al3++3NH3・H2O===Al(OH)3↓+3NH;

⑤化学方程式:2Al(OH)3Al2O3+3H2O;

⑥化学方程式:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;

⑦离子方程式:Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓. 2.知识要点 (1)铝是活泼金属,但铝抗腐蚀性相当强,因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜.由于Al2O3的熔点高于Al的熔点,故在酒精灯上加热铝箔直至熔化,发现熔化的铝并不滴落. (2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应,还包含制取其他难熔金属的反应,由于铝热剂是混合物,故铝热反应不能用于工业上冶炼铁.注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应. (3)Al2O

3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯.Al(OH)3不溶于氨水,所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3. (4)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3,一般不用强酸,因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解.若向偏铝酸盐溶液中通入CO2,生成的Al(OH)3不溶于碳酸,CO2过量时生成HCO,不过量时生成CO,书写离子反应方程式时要特别注意. (5)Al(OH)3可用作抗酸药;

明矾常用于净水. (6)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液.

(三)铁及其化合物 1.知识网络 ①化学方程式:Fe+SFeS;

②化学方程式:2Fe+3Cl22FeCl3;

③化学方程式:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;

④离子方程式:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-或2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;

⑤离子方程式:2Fe3++Fe===3Fe2+或2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+;

⑥化学方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;

⑦离子方程式:Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O;

⑧化学方程式:4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2或3Fe+2O2Fe3O4;