DOC《密云区2017届高三年级一模考试》

2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3).其工业流程如下: 浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,该反应是经历以下两步反应实现的.写出的离子方程式: . :Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O :…… (2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 (填离子符号). (3)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式: . (4)"浸锰"反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对"浸锰"反应的影响如图所示,为减少MnS2O6的生成,"浸锰"的适宜温度是 ;

向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是 . (5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式: (6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是 . 28.(16分)Na2O2是一种常见的过氧化物,具有强氧化性和漂白性. 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂. (1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应: ①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因 , 依据实验现象推测红色褪去的原因是 . ②加入MnO2反应的化学方程式为 . (2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应.通入SO2,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃. 请回答下列问题: 甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是: , 检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是: . 乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4.乙同学猜想的理由是: . 为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如下实验方案: 甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成,其理由为 . ③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案.称取样品a 克加水溶解,烘干,称量沉淀质量为b 克,计算含量. 化学参考答案:

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12 B D D A B C C 26.(17分) (1)碳碳双键 氯原子 (2分) 缩聚反应 (聚合反应) (2分) (2)NH4OOC(CH2)4COONH4 (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5)b c (2分) (6) (3分) 26.(13分) (1 )2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l)? ΔH = 2a -3b kJ・mol-1 (2分) (2 ) ①0.15 mol・L-1・min-1 (2分) ②

30 (2分) 升高温度 (2分) (3) 2NO2+4HSO3- =N2+4SO42-+4H+ (2分) (4) 负(1分) Si+4H-- 4e - = SiH4 (2分) 27. (12分) (1) 2Fe3++ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42-+4H+(2分) (2)Mn2+ Fe2+(2分) (3)MnO2+SO2=MnSO4(2分) (4)90℃(1分) 防止NH4HCO3受热分解,提高原料利用率(1分) (5)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O(2分) (6)取1-2mL最后一次洗液于试管,滴加盐酸酸化BaCl2溶液,若无白沉淀产生,则洗涤干净(2分) 28.(16分) (1)①2Na2O2 +2H2O =

4 NaOH +O2↑ (2分). 反应生成的H2O2具有漂白作用(2分) ②2H2O2 ==== 2H2O +O2↑ (2分) (2)①2Na2O2 + 2SO2 =

2 Na2SO3 +O2?? (2分) 取反应生成白色固体少许,滴入稀硫酸,生成无色气体使品红溶液褪色,说明含Na2SO3 (2分) ②过氧化钠具有强氧化性,二氧化硫有较强的还原性(2分) 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 (2分) ③加盐酸酸化的氯化钡溶液,过滤,洗涤(2分)