DOC《综合测试卷一》

综合测试卷一 一(单选题)61*7分 下列说法中正确的是(A) A 生活中常使用食盐、料酒、食醋均可作为食物的调 味剂 B 沼气和液化石油气都是可再生能源 C 在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染 D pm2.

5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素 2. 下列各组离子在溶液中能够大量共存,当溶液中的pH=1时,有气体产生;

而当溶液中的pH=13时,又能生成沉淀.则该组离子可能是(B) A Na+ 、 K+ 、 AlO2- 、 CO32-B Fe2+、 Na+ SO42-、NO3- C Mg2+、NH4+、CO32 - Cl- D Ba2+ MnO4- K+ 、Cl-

3 下列离子方程式书写正确的是(C) A FeI2溶液中通入过量Cl2:2 Fe2++I-+2 Cl2=2 Fe2++ I2+4 Cl- B 已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+ CO2+H2O=2 HClO+ CO32- C 向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液: CaSO4+ CO32-=CaCO3+SO42- D 等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4 HCO3稀溶液混合 Ba2++2OH-+ NH4++ HCO3-=Ba CO3↓+NH3↑+2 H2O 4. 短周期元素R.T.Q.W.K在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等.下列判断正确的是 (D)R T Q W K A 原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性:QWK B 含元素T的盐溶液一定显酸性 C 最简单气态氢化物沸点和还原性:QR D 最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性:KW

5 下列有机物有两种同分异构体的是( ) A 甲烷的二氯代物 B 二氯苯 C 异丁烷的一氯代物 D 异戊烷的一氯代物

6 下列叙述中正确的组合是( ) ①酸酐一定是氧化物且是非金属氧化物②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 ④氧化物与水的反应都是化合反应 ⑤由分子式相同的分子组成的物质一定是纯净物 ⑥某化合物若含有阴离子则一定含有阳离子 A ①②⑤⑥ B②④⑥ C ②⑥ D ①②④⑤

7 在容器恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1molO2发生反应:2 SO2(g)+ O2(g)====2SO3(g)SH0.当气体的物质的量减少0.315mol时,反应达到平衡,SO2的平衡转化率是90.下列说法正确的是(B) A相同条件下,平衡时若充入稀有气体,SO2的转化率增大 B 反应开始时,向容器中通如的SO2的物质的量是0.7mol C 保持其他条件不变,仅降低温度,正反应速率减少程度比逆反应速率减少程度大 D保持其他条件不变,仅缩小容器体积,反应达到平衡时容器中有1.485mol气体 二 (非选择题 共58分) 1. 已知A、B、C、D、E是五种常见的短周期元素,原子序数依次增大;

A和C能形成常见10电子分子;

B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;

C、 D在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;

E原子核外M层电子数与K层电子数相等.试回答下列问题: (1)E的原子结构示意图为- (2)B、C、D、三种元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是- (3) 将6gB单质在空气中充分燃烧,所得气体通入1L1mol/LNaOH溶液中完全吸收后,溶液中各离子浓度 由大到小的顺序是- (4)使用B2A8C2作火箭燃料,以C2D2为氧化物,燃烧 生成单质C2及两种稳定的化合物,放出巨大能量,把火箭送人太空,其反应的化学方程式为-B2A2的结构式为-为--- (5)写出实验室制取B2A2的化学反应原理分子;

------(填能或不能)溶于CCl4 . (6)以A2和D2 为燃料电池的两极,写出在酸性环境下A2的电极方程式-A2作----极. 答案:H2ONH3CH4;