DOC《2018届高二5月月考试题》

2018届高二5月月考试题 理科综合能力测试(化学部分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共35题,共300分 相对原子质量:H-1;

C-6;

O-8;

Na-23;

Mg-24;

S-32;

Si-28;

Fe-56;

Br-80 第Ⅰ卷

一、选择题:本题共13小题,每小题6分.

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.

7、 化学在生产和日常生活中有着重要的作用,下列有关说法不正确的是( ) A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂 B.可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯,以达到保鲜的要求 C. Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料 D.含磷污水是很好的肥料,可灌溉庄稼,可直接排放到自然界水体中

8、NA为阿伏伽德罗常数,下列有关叙述正确的是( ) A.120g NaHSO4和MgSO4的固体中含有SO42-的数目为NA B.60g乙酸中存在的共用电子对数为7NA C.1L 0.5mol/L CH3COONa溶液中含有CH3COO-数目为0.5NA D. 60g SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NA

9、下列有关物质关系的说法中正确的是( ) ①氕、氘、氚互为同位素 ②乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体 ③丁烯与环己烯互为同系物;

④金刚石、石墨、C60互为同素异形体 ⑤2-甲基丁烷与异戊烷互为同分异构体;

⑥与互为同系物 A.B.C.D. ②③④

10、橙花醇具有玫瑰及苹果香气可作为香料,其结构简式如下.下列叙述中错误的是( A. 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应,最多可消耗240g溴B.橙花橙既能发生取代反应,也能发生加成反应 C.橙花橙的分子式为C15H26O D.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗470.4L氧气(标准状况)

11、组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体异构)( ) A.24种B.32种C.36种D.40种

12、Mg-NaClO电池工作原理如图所示,下列说法不正确的是( ) A.Y电极附近溶液中产生白色浑浊 B.电池工作时Na+向正极移动 C.含Cl―废液的pH大于NaClO溶液的pH D.X电极上发生的反应为:ClO-+H2O+2e- = C l- +2OH-

13、下列选用的仪器装置和药品能达到实验目的的是( ) A B C D 直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体 蒸馏时的接收装置 用于分离C2H5OH和水的混合物 除去H2S气体中混有的HCl气体

27、(14分)硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题: (1)基态铁原子的外围电子排布式为 ;

Fe3+比Fe2+稳定的原因是 . (2)第二周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有 种. (3)氮化硼(BN)晶体有多种结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构, 可作高温润滑剂.立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性.它们的晶体结构如图所示. :六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电,原因是? :立方相氮化硼晶体,硼原子的杂化轨道类型为?该晶体的天然矿 物在青藏高原地下约300 km在古地壳中被发现.根据这一矿物形成事实,推断实验室由六 方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是? (4)S和Fe形成的某化合物,其晶胞如右图所示, 该晶胞的密度为ρ g/cm3,用NA表示阿伏加德罗常数, 则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为 cm.(列出计算式即可)

28、(14分)甲醇可作为燃料电池的原料,以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇. Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.0KJ?mol-1 Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-129.0KJ?mol-1 (1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为: . (2)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室, 在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转 化率与温度的关系如图. ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min, 则用H2表示该反应的平均反应速率为 . ②100℃时反应I的平衡常数为 (填数值). (3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下 发生反应Ⅱ生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2 ,其他条件不变,对平衡体系产 生的影响是____(填字母序号). A.c(H2)减少 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢 C.CH3OH的物质的量增加 D.重新平衡c(H2) /c(CH3OH) 减小 E.平衡常数K增大 (4)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+ 氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化.实验室用右图装置模拟上述 过程: ①溶液中SO42-的移动方向 (用C1,C2表示) ②写出阳极电极反应式 . ③写出除去甲醇的离子方程式 .