DOC《2016年福建省泉州市初中毕业、升学考试》

提线木偶装饰材料有蚕丝和棉花等,鉴别蚕丝和棉花的方法是 . (3)地方名小吃 面线糊 ,面线中含量最高的营养素是 ,摄入后可为人体 . (4)开发新能源以缓能源缺乏和环境问题,正开发和利用的新能源有 (写一种).提倡使用的电动汽车中的锂空气电池,放电时锂(Li)与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂(LiOH),该反应的化学方程式为 . 14.(11分)氧是地壳中含量最多的元素,氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容. (1)从右图氧原子结构示意图中获得的信息,正确的是 (填标号). a. 表示原子核,带8个单位正电荷 b.氧原子核外有2个电子层,有8个电子在核外作高速运动 c.氧原子在化学反应中易失去电子形成离子(O2-) (2)构成氧气的微粒是 ,氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小,用微粒的观点解释之: (3)水是重要的氧化物,电解水实验说明水是由 组成.登山和潜水供氧装置中,过氧化钠(Na2O2)与水反应,生成氢氧化钠和氧气,有关反应的化学方程式为 . (4)自然界中氧循环的环节之一:绿色植物的光合作用,有关反应的化学方程式为6CO2+6H2O======C6H12O6+XO2 ,则X= ,绿色植物通过光合作用将太阳能转化为 能. 15.(10分)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质,它们存在如图所示的变化关系,其中 → 表示转化关系, ― 表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略).已知:甲是日常生产生活中应用广泛的金属,丙溶液呈蓝色,丙可用于配制农药波尔多液. (1)甲可能是 ,丙是 ;

乙的一种用途是 . (2)乙和丁反应生成丙,丁可能是 . (3)写出甲与丙反应的化学方程式 _, 该反应的基本类型是 . (4)将甲与丙溶液充分混合后过滤,往滤渣中加入乙的稀溶液,没有观察到气泡冒出,则滤液中一定存在的阳离子是 ,可能存在的阳离子是 .

三、实验与探究(本题有2小题,共30分) 16.(12分)利用如下图所示实验装置制备常见气体,请回答有关问题: [来源:学.科.网] (1)写出标有序号仪器的名称: (2)装置A为气体发生装置,在试管内的适当位置放入 、 等实验用品制取氧气,写出有关反应的化学方程式 . (3)若用装置B收集的氧气不纯,原因可能是 ( 写一种). (4)用装置C收集氧气,验满时将带火星的木条放在 (选填 a 或 b )处. (5) 装置D是用软塑料管自制的气体发生装置,利用该装置可制取二氧化碳气体,软塑料管中的液体药品是 ,药品加入完毕后,接下来的操作是: 17.(18分)日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好,小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与. 用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的pH,记录数据如下表: 实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6%[来源:学科网ZXXK] 10% 10% 10% 水的温度(℃)

20 40

60 20

50 60 20[来源:Zxxk.Com]

40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 请你分析表中数据回答: (1)溶液碱性最强的是 (填实验编号). (2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论,可选择的一组实验是 (填实验编号),结论是 .[来源:学科网ZXXK] (3)在一定温度范围内,温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 . (4)10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃所测得的pH如下表: 温度(℃)