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3、NaCl、CaCl2. 大家一致认为小明的结论是错误的,理由是 . 后经大家讨论,达成共识,对广口瓶溶液中溶质组成的判断只有两种结论. 结论一: ,结论二: . 【实验设计】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取广口瓶中溶液少量于试管中,向其中加入过量的 溶液 有白色沉淀产生 结论一 是正确的 ②向步骤①所得的溶液中加 15.(6分)为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应),称取40g石灰石样品等分为4份(分别编号为①②③④),每份样品分别与一定量的稀盐酸反应,所得数据如下表所示: 样品编号 ① ② ③ ④ 稀盐酸的质量 20g 40g m(80甲B.甲>

丙>

乙C.甲>

乙>

丙D.乙>

甲>

丙 【考点】86:金属活动性顺序及其应用. 【分析】根据①金属与氧气的反应的难易程度,可以比较金属的活泼性强弱;

②活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.据此可以较为容易的判断出甲、乙、丙三种金属的活动性顺序. 【解答】解:由题意可知,将甲、乙、丙三种金属投入到稀硫酸中,只有甲表面有气泡,而乙、丙则不能,说明了甲的活泼性大于乙、丙;

如果把乙和丙放入硝酸银溶液中,过一会儿,在乙的表面有银析出,而丙没有变化.说明了金属的活泼性是:乙>

银>

丙,由此可知,甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是:甲>

乙>

丙.所以C正确. 故选:C. 【点评】本题从金属与氧气反应的难易程度、置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用,并考查总结问题的能力. 10.向一定质量的甲中连续加入乙至过量,此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系,符合如图曲线表示的是( ) 甲乙A稀硫酸 氢氧化钠溶液 B 稀盐酸 碳酸钙粉末 C 稀盐酸 锌粒 D 硝酸银溶液 铜粉 A.A B.B C.C D.D 【考点】93:酸的化学性质;

85:金属的化学性质. 【分析】A、根据硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应,溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的,图象不会有水平的那个阶段,进行解答;

B、根据定量的盐酸,加入碳酸钙,当碳酸钙和盐酸全部反应完时,溶液质量就不变了,再加入大理石就不反应,且大理石是固体,它的质量不属于溶液的质量,所以最后总溶液的质量的不变;

进行解答;

C、锌置换氢气,显然质量增加,当盐酸反应完后,锌是固体,所以开始溶液质量增加,至反应完全后溶液总质量不再增加;

D、根据铜粉置换银,因为铜的相对原子质量是64,银的相对原子质量是108.所以开始反应时,溶液总质量是降低的,进行解答. 【解答】解:A、硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应,溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的,图象上不会有水平的那个阶段;

不符合题意;

B、开始时,溶液总质量就是盐酸的质量,随着加入大理石,溶液质量是不断增加的,当大理石和盐酸全部反应完时,溶液质量就不变了,因为盐酸已反应完,再加入大理石就不反应,且大理石是固体,它的质量不属于溶液的质量,所以最后总溶液的质量的不变;

不符合题意;

C、锌置换氢气,显然质量增加,当盐酸反应完后,锌是固体,所以开始溶液质量增加,至反应完全后溶液总质量不再增加;

不符合题意;

D、铜粉置换银,因为铜的相对原子质量是64,银的相对原子质量是108.所以开始反应时,溶液总质量是降低的,至反应完全后溶液总质量不变;