DOC《高二化学期末考试试题》

2 mol・L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA ②0.1mol・L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA ③标准状况下,2.24LCl2通入足量的H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA ④25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA ⑤常温下,100mL 1mol・L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA ⑥含有NA个NO

2、N2O4分子的混合气体,降低温度,混合气体的分子总数小于NA A.B.C.D.⑤⑥ 14.下列物质的水溶液经加热浓缩,蒸干灼烧仍能得到原物质的是( ) A.FeCl3 B.Ca(HCO3)2 C.NaAlO2 D.Na2SO3 15.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示 意图如下图所示.由图可得出的正确结论是( ) A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.时,的转化率:a~b段小于b~c段16.25℃时,在20mL 0.1 mol・L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol・L-1醋酸溶液,曲线如 图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( ) A.在A点:c(Na+)>

c(OH-)>

c(CH3COO-)>

c(H+) B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-) C.在C点:c(CH3COO-)>

c(Na+)>

c(H+)>

c(OH-) D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 第Ⅱ卷(非选择题,共52分) 17.(9分)某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数,进行如下实验(已知该样品中含有少量不与硫酸反应的杂质) a.在250mL的容量瓶中定容,配制成250mL烧碱溶液. b.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中后滴入几滴酚酞指示剂;

c.在天平上准确称取烧碱样品10.5g,在烧杯中用蒸馏水溶解;

d.将物质的量浓度为1.000mol・L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中,调节液面,记下开始时的读数然后开始滴定. e.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液恰好变为无色为止,记下读数.试填空: (1)正确操作步骤的顺序是(用字母填空) (2)酸式(碱式)滴定管在使用前需进行的第一步操作是_中学化学实验常用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有 (3)重复上述滴定操作,记录数据如下: 实验编号 标准溶液(H2SO4)(aq) 浓度(mol・L-1) 滴定完成时耗酸 体积V(mL) 待测溶液(NaOH)(aq) 体积V(mL)

1 1.000 11.00 25.00

2 1.000 12.04 25.00

3 1.000 12.18 25.00 ①根据以上数据,可计算出该样品中NaOH的质量分数为_保留两位有效数字). ②上述实验中,下列操作(其它操作正确)会造成结果偏低的有_ A.a步操作中未将溶液冷却至室温........