DOC《2011学年第二学期期中考试九年级理化试卷》

4、CuSO

4、BaCl

2、Na2SO4 B.FeCl

3、Ca(OH)

2、NaCl、NaOH C.AgNO

3、Na2CO

3、NaCl、Na2SO4 D.Na2CO

3、BaCl

2、HCl、H2SO4 45.以下说法正确的是 ( ) A.1mol氧气的摩尔质量为32g B.1mol任何物质都约含有6.02*1023个分子 C.2克H2中含有1mol氢D.质量相等的O2和O3,它们的物质的量之比为3:2 46. 下列图①-④分别与相应的操作过程相对应,其中错误的是 ( ) A.①在恒温的条件下,将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发一定量的水 B.②向一定质量盐酸中加入过量石灰石 C.③向一定量的碳酸钠溶液中加入稀盐酸 D.④向等质量且过量的锌粉和铁粉中,分别加入等质量且质量分数相同的稀盐酸

七、填空题(共19分) 47.请从天然气、煤气、活性炭、碳酸钾、氧气、氮气六种物质中,按要求用化学式填空. ①能用来作净水剂的物质是 ⑴ ;

②空气中含量最多的气体是 ⑵ ;

③焰色反应火焰呈紫色的是 ④生活中用来作燃料,且属于有机物的是_ 48.右上图是电解水装置,通电一段时间后,两支试管中 ⑸ (填a或b)液面高, 写出电解水的化学方程式:写出该化学反应前后不变的微粒是:写微粒种类名称). 49.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,据图回答: ①t1℃时,B物质的溶解度为 ⑻ ;

②要将B物质从溶液中结晶出来,可采用的方法是 ⑼ ;

③t1℃时,将12克C物质放入盛有40克水的烧杯中,所得的溶液 质量是 ⑽ 克;

④若将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液从t1℃升至t2时,所得溶液的溶质质量分数由大到少的顺序为: 50.Fe、Cu、Ag是生活中常见的金属. 铜在自然界存在于多种矿石中,如下表: 矿石名称 孔雀石 辉铜矿 黄铜矿 主要成分 Cu2(OH)2CO3 Cu2S CuFeS2 请回答下列问题: ①上表中:Cu2(OH)2CO3由⑿种元素组成,Cu2S中铜元素的质量百分含量是 ⒀ . ②工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜.该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6X+SO2↑,X的化学式为是 ⒁ .若工业上将产生的SO2都用碱溶液吸收,可大大减少 ⒂ 这一突出的环境问题. ③某兴趣小组的同学设计如右图实验: 该实验中,两支试管内盛有的X溶液是 ⒃ (填化学式), 可以验证铁、铜、银三种金属活动性的顺序. ④若将一定量的铁粉加入含有AgNO

3、Cu(NO3)

2、Zn(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,无明显现象.则滤液中一定含有的溶质是 填化学式),滤渣中一定含有是 ⒅ .

八、简答题(共21分) 51.某兴趣小组在实验室进行了"酸的性质"实验,使用过的试剂有:a铁、b氧化铁、c盐酸、d氢氧化钠和e碳酸钙,实验结束后将废物全部倒入废液缸中. ①测定废液的pH=1,说明废液呈 ⑴ 性.若将废液直接倒入用大理石制成的水斗中会造成危害,原因用化学方程式表示 ②上述提供的5种试剂在废液中不可能存在的是 填编号). ③废液中的溶质最多可能有 ⑷ 种. ④该兴趣小组用含0.02摩尔HCl的盐酸恰好中和20克的氢氧化钠溶液. Ⅰ.计算20克氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量(根据化学方程式计算). Ⅱ.计算20克氢氧化钠溶液中溶质质量分数为 ⑹ . 52.实验室提纯含有少量生石灰、泥沙的NaCl固体,进行如下提纯实验: 回答下列问题: ①操作甲的名称是 ⑺ ;

溶液A中所含溶质为 填化学式). ②加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为 ③加入的过量X溶液作用是 ④以下关于蒸发的操作正确的是( ⑾ ) Ⅰ.蒸发皿必须放在石棉网上加热 Ⅱ.蒸发完成后立即用手移去蒸发皿 Ⅲ.加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌 Ⅳ.蒸发时待水分全部蒸干后停止加热 53.为了验证一氧化碳的性质,某实验探究小组通过查阅资料得知:固体草酸(H2C2O4・2H2O)受热可分解,其化学方程式是H2C2O4・2H2O3H2O↑+CO2↑+CO↑,可制得一氧化碳气体.根据下图进行实验: ①写出仪器a的名称 ⑿ . ②若装置A用来制取氧气,写出该反应的化学方程式 若用D装置收集氧气,氧气应从 ⒁ (填m或n)端进入. ③写出装置B的作用: ④在上述验证CO性质的实验过程中观察到的实验现象:说明一氧化碳不仅具有还原性,还具有 ⒄ ,同时实验中尾气得到了处理. ⑤若要验证草酸分解产物中有二氧化碳和水蒸气生成,将生成的混合气体依次通过 ⒅ 和⒆(填试剂名称),即可验证.