DOC《高二化学期末考试模拟试题》

二、填空题 18. (8分)(1)久置的FeCl2溶液略显黄色,可能的原因是_用文字说明), 要防止FeCl2溶液显黄色可在FeCl2溶液中加_ (2)铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生.当加入一种盐后,溶液呈蓝色.该盐可能是_写出相应的离子方程式: 19.(8分)在一个固定体积的密闭容器中,向容器中充入2 mol A和1 mol B,发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s),反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L. (1)若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小,则正反应为________反应(填 吸热 或 放热 ). (2)若维持容器体积和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_用序号填空) ①4 molA +

2 molB ②3 molC +

1 molD + l molB ③3 molC +

2 molD ④1.6 molA + 0.8 molB + 0.6 molC (3)某温度下,向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D,反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L,则容器的容积V应大于_L,小于________L.

三、实验题 20.下列有关实验的说法正确的是_ A.制乙烯时,温度计应插入反应混合液中 B.实验室用溴和苯在铁粉存在下反应,得到的溴苯显橙红色,原因是溴苯在空气中被氧化 C.检验C2H5Cl中氯元素时,将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热,然后用稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液 D.做过银镜反应的试管用氨水洗涤,做过苯酚的试管用酒精洗涤 E.将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液,加热至沸腾,产生黑色沉淀,原因可能是NaOH量太少 F.用3mL乙醇、2mLH2SO

4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯,为增大反应速率,现改用6mL乙醇、4mLH2SO

4、4mL冰醋酸 21.(9分)利用下图装置,回答下列问题: (1)选用适当的试剂(盐酸、石灰石、苯酚钠)进行实 验并得出酸性强弱规律:盐酸 〉碳酸 〉苯酚. ①甲试剂为_ ②写出丙中发生反应的离子方程式 2)利用该装置还可进行制备乙炔气体并检验其化学性 质的实验.(4分) ①写出制备乙炔气体的化学方程式 ②丙中试剂为溴的四氯化碳溶液,观察到的现象:反应类型: ③利用该装置完成乙醛的银镜反应实验,在丙中加入AgNO3和乙醛的混合溶液,并将试管置于热水中.甲试剂为:乙试剂为_

四、有机题 22.(1)能发生消去反应,生成三种不同烯烃的最简单的饱和一元醇的结构简式是: (2)己烯有多种同分异构体,其中有4种同分异构体加氢后得到同一种产物.该产物的名称为_这4种己烯的同分异构体的结构简式分别为: 23.(12分)以苯为主要原料,可以通过下述途径制取冬青油(水杨酸甲酯)和阿斯匹林(乙酰水杨酸): (1)工业上用A与甲醇、浓H2SO4共热制取冬青油的方程式是 (2)A溶于冬青油中,致使产品不纯,工业上根据A微溶于水,而其钠盐溶于水、不溶于冬青油的性质,用NaHCO3溶液与溶有A的冬青油混合,反应后再用分液的方法提纯,有关化学方程式为 (3)从(2)中分离出的水层里可以回收A,有关的化学方程式是 (4)1mol阿斯匹林和足量的烧碱溶液共热,充分反应,有______mol NaOH参加反应.

五、计算题 24.(8分)向盐酸和硫酸的混合溶液20ml中加入0.025mol/L的Ba(OH)2溶液时生成沉淀的质量和消耗Ba(OH)2溶液体积关系如图所示. 若加入60ml Ba(OH)2溶液时,混合溶液的pH=7,求: (1) 图中AB两点的pH;

(已知lg2=0.30,lg3=0.48,计算过程忽略溶液体积变化.) (2)盐酸和硫酸的物质的量浓度. 25.(8分)某有机化合物A含碳77.8%,氢为7.40%,其余为氧,A的相对分子质量为甲烷的6.75倍. (1)求该有机物的分子式. (2)红外光谱测定,A分子结构中含有苯环和羟基.在常温下A可与浓溴水反应,1molA最多可与2molBr2作用,据此确定该有机物可能的结构简式. 参考答案 1.C 2. D 3. A 4. A 5. B 6. A 7. B 8. C 9. C 10. B 11. D 12. A 13. B 14. D 15. C 16. B 17. C 18.(共8分,每空2分) (1)Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+,使溶液显黄色;