DOC《福建省厦门双十中学2014届高中毕业班能力测试（七）》

福建省厦门双十中学2014届高中毕业班能力测试

(七) 化学试题 相对原子质量:H-

1、N-

14、O-

16、Ag-108 6.

下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色 B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去 C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去 D.将葡萄糖加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾,出现红色沉淀 7.含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应: ① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-273 kJ・mol-1 ② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq)ΔH=-73 kJ・mol-1 下列叙述不正确的是 A.升高温度,可使①②反应速率均加快 B.室温下时0.1 mol・L-1 HNO2(aq) pH>

1,则NaNO2溶液显碱性 C.NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346 kJ・mol-1 D.1 mol NH4+在①反应中与1 mol NO2-在②反应中失电子数之比为1:3 8.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是 A.某物质的溶液pHc(CH3COO-) D.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 9.下

图表示汽车尾气净化处理过程.有关叙述正确的是 A.产生22.4 L氮气(标准状况)时,转移4x mol e- B.上述过程中,NOx只被CO还原 C.安装该净化器的汽车使用含铅汽油不会造成污染 D.Pt-Rh催化剂可提高尾气的平衡转化率 10.根据下列操作及现象,所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论 A 将0.1 mol・L-1氨水稀释成0.01 mol・L-1,测得pH由11.1变成 10.6 稀释后NH3・H2O的电离程度减小 B 常温下,测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 常温下水解程度:CO32- >

HCO3 - C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色 温度升高,Fe3+的水解程度增大 D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中,一段时间后,检验固体成分为CaCO3 同温下溶解度:CaSO4 <

CaCO3 11.高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m,该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理.某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取PAFC: 下列判断无法确定的是 A.PAFC因水解而能净水 B.往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色 C.试剂X具有氧化性 D.乙溶液呈酸性 12.下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图. 下列说法不正确的是 A.该过程是电能转化为化学能的过程 B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O C.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变 D.一段时间后,②池中溶液的pH一定下降 (15分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注, 下表为制取Cu2O的三种方法: 方法Ⅰ 用炭粉在高温条件下还原CuO 方法Ⅱ 电解法:2Cu+H2OCu2O+H2↑ 方法Ⅲ 用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 (1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反应条件不易控制,若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低. (2)方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体,每生成1 g该有毒气体,能量变化a kJ,写出制备反应的热化学方程式 . 方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米 Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O反应式为 . (4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2.该制法的化学方程式为 . (5)方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼,但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大,填操作名称)可分离出颗粒过大的Cu2O. (6)在相同的密闭容器中,用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验: 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) SH >