DOC《高中学生化学竞赛试题（高中二年级）》

高中学生化学竞赛试题(高中二年级) 题号

1 2

3 4

5 6

7 8

9 10

11 总分 满分

24 4

10 12

8 6

6 8

10 6

6 100 得分 评卷人 ・竞赛时间2小时.

迟到超过30分钟者不得进场.1小时内不得离场.时间到,把答题纸及试题纸(背面向上)放在桌面上,立即离场. ・竞赛答案全部写在答题纸上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题,使用红色或铅笔答题者,试卷作废无效. ・姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置,写在他处者按废卷处理. ・允许使用非编程计算器及直尺等文具. ・答题纸按密封线封装. H C N O Na Al S Fe Cu Li Si 1.008 12.01 14.01 16.00 22.99 26.98 32.07 55.85 63.55 6.941 28.09 第一题单选或多选题(共24分)(选对一个答案得2分,多选一个错误答案扣1分) 1.体积、物质的量的浓度均相等的NaCl和NaF两份溶液中阴离子总数关系正确的是A. A)前者多 B)后者多 C)相等 D)无法判断 2.大量生产次氯酸钠(漂白液)的主要方法是A. A)电解NaCl水溶液制取Cl2气后通入NaOH水溶液 B)电解NaCl水溶液直接得到NaClO水溶液 C)浓盐酸和MnO2反应制取氯气后通入NaOH水溶液 D)浓盐酸和KMnO4反应制取氯气后通入NaOH水溶液 3.导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性,表示BrF3液体中有阴、阳离子X和Y.X和Y也存在于BrF2SbF

6、KBrF

4、(BrF2)2SnF6等化合物中,则下列的电离式正确的是C.A)BrF3Br3++3F( B)BrF3BrF2++F C)2BrF3BrF2++BrF4( D)2BrF3BrF4(+Br3++2F( 4.美国Gokel教授研制了氧化还原型电控分子开关――蒽醌套索醚电控开关.它是 使冠醚 胳膊 阴离子化,从而加强对流动阳离子的束缚力,达到 关 的作用.下列说法正确的是B. A)[a]过程是氧化反应 B)通过[b]过程达到 开启 状态 C)A为 关闭 状态 D)A的分子式为C25H30O8 5.amol铁粉和硫粉bmol混合均匀(a(b),隔绝空气加热充分反应.然后向反应物中加入足量稀硫酸,将产生的气体完全燃烧,消耗氧气物质的量是A&

D. A)1.5aB)a+2bC)a+2.5bD)0.5a+b 6.乙醛,丙醛,环己醇()的混合液中,氢元素的质量分数为10%,则此混合物的平均摩尔质量应为C. A)46.1B)52.2C)53.3D)62.4 7.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为ω%,若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量 A:0.6mol,B:0.3mol,C:1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为ω%,则x值应D. A)只能为1 B)只能为3 C)可能是1,也可能是3 D)可能是2,也可能是3 8.已知0.1mol/LNa2CO3溶液的pH=10,0.1mol/L的NaAlO2溶液的pH=12,根据上述信息判断下列推论正确的是A&

D. A)通入适量CO2于AlO2(溶液中,有CO32-生成 B)等物质的量浓度的NaHCO3和NaAlO2溶液前者pH大于后者pH C)HCO3(只能跟Al3+反应,而不能跟AlO2(反应 D)NH4+、AlO2(、HCO3(不能大量共存于同一溶液中 9.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物 超导温度的最高记录.右图示意的是该化合物的晶体结 构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还 各有一个镁原子;

6个硼原子位于棱柱内.则该化合物的 化学式可以表示为是B. A)MgBB)MgB2C)Mg2BD)Mg3B2 10.准确称取6g铝土矿样品(含Al2O

3、Fe2O

3、 SiO2),加入100mL硫酸溶液,充分反应后向滤液 中加入10mol?L(1NaOH溶液,产生沉淀的质量与 加入溶液体积的关系如图右所示,则所用硫酸溶液 的物质的量的浓度应该为B. A)3.50mol?L(1 B)1.7mol?L(1 C)0.85mol?L(1 D)无法计算 第二题(共4分)Li2O2和Na2O2都可用于航天飞船制造宇航员赖以生存的氧气. (A)它们在载人飞船里会自动产生氧气,并去除飞船内不需要的气体,这个过程涉及的化学方程式是: Li2O2+CO2=Li2CO3+1/2O2(1分)Na2O2+CO2=Na2CO3+1/2O2(1分) (B)载人宇航飞船的设计师宁愿用价格较贵的Li2O2而不用Na2O2获得氧气.其最主要的原因是 Li2O2摩尔质量比Na2O2小,同质量时得到氧气更多.(2分) 第三题(共10分)铜无论是在化学中还是在工业、国防或日常生活中都是一种非常重要的金属.铜的化合物的颜色变化也是丰富多彩的.请从化学组成、结构和化学反应的角度来解释下列与颜色有关的现象: 导线中的铜丝是紫红色,铜钥匙是黄色;