DOC《2018届初中化学科中考模拟试卷》

2018届初中化学科中考模拟试卷 (满分:75分;

考试时间:45分钟) 班级 号数 姓名 成绩 友情提示:请按题号顺序将答案准确地填涂在答题卡的相应区域! 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.

5 Na-23 Ca-40 第Ⅰ卷 选择题 第Ⅰ卷共10小题,每小题3分,共30分.每小题只有一个选项符合题目要求. 1.我们生活在不断变化的物质世界中,下列变化属于物理变化的是( ) A.蜡烛的燃烧 B.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 C.铁钉在潮湿的空气中生锈 D.磁悬浮列车中液氮制冷 2.规范的操作是实验成功的前提,下列实验操作正确的是( ) A.实验完毕后,实验过程中剩余的试剂都应该放回原试剂瓶 B.蒸发饱和食盐水,蒸发皿必须放在石棉网上,用酒精灯的外焰加热 C.玻璃管与胶皮管连接时,应将玻璃管一端用水润湿,稍用力转动插入胶皮管中 D.没有腐蚀性的药品可直接放在电子秤上称量,有腐蚀性的应放在烧杯中称量 3.下列有关水的叙述正确的是( ) A.煮沸可以使硬水软化 B.地球表面淡水资源非常丰富 C.水可以溶解任何物质 D.明矾净水的作用是杀菌消毒 4.下列实验进行中的现象或实验原理正确的是( ) A B C D A.白磷始终不燃烧 B.小气球变瘪 C.U型管内液面左高右低 D.验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 5.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,下列实验过程中一般不需要使用玻璃棒的是( ) A.配制5%的稀硫酸溶液 B.除去悬浮于水中的不溶物 C.从氯化钠溶液中得到氯化钠固体 D.用量筒量取50mL的水 6.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前 及t

1、t2时各物质质量如右图所示.下列说法中不正确的是( ) A.该反应为化合反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为8:1 D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为2:7 7.物质的结构决定性质,下列有关说法错误的是( ) A.过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同 B.钠元素与铝元素化合价不同的原因是由于其原子最外层电子数不同 C.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是其水溶液中都含有OH― D.金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子不同 8.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是( ) A.三种物质的溶解度:甲>

乙>

丙B.t1℃时,溶质的质量分数:甲=乙C.t2℃,乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出 D.t2℃时,乙和丙混合的饱和溶液中,升温后过滤可得到少量纯净的丙固体 9.草酸(H2C2O4)是一种有机酸,其水溶液呈酸性.它广泛分布于植物、动物和真菌体中, 并在不同的生命体中发挥不同的功能.下列有关草酸的叙述正确的是( ) A.其中碳元素的化合价为+4 B.氢元素和氧元素的质量比为1:32 C.一个草酸分子由8个元素组成 D.其溶液中滴加酚酞试液时呈红色 10.如右图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别 是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种. 连线两端的物质间能发生化学反应,乙与戊之间发生 中和反应,丙溶液为蓝色. 下列能替代图中丁物质的是( ) A.Ag B.NaOH C.BaCl2 D.CuO 第Ⅱ卷 非选择题 第Ⅱ卷共6题,共45分. 11.(5分)元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图如下: (1)图中具有相对稳定结构的原子,它的元素名称是 . (2)硼原子结构示意图中的X= (3)镁原子的结构示意图为 ,上图中与其化学性质相似的元素是 . (4)图中所示的元素在元素周期表中处于同一周期的原因是 . (5)根据图示信息,确定1个二氧化碳分子中所含电子总数为 . 12.(15分)化学来源于生活,服务于生活.请回答下列生活中的有关问题: (1)从化学与健康角度: ① 当人体中缺少某些元素时会影响健康,人体缺铁会引起 ;

② 下列做法不会危害人体健康的是 (填字母序号). A.用碳酸氢钠焙制糕点 B.在奶粉中添加化工原料三聚氰胺 C.用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐 D.把霉变的花生榨油用于食用 (2)从化学与能源角度: ① 天然气是我们日常生产生活中常用的化石燃料之一. 天然气属于 (填 可再生 或 不可再生 )能源, 天然气完全燃烧的化学方程式为 (2分). ② 你知道的新能源有哪些?任写一种) (3)从化学与材料角度: ① 衣服用料中的羊毛属于 (填 天然纤维 或 合成纤维 );

② 生铁和钢都是铁合金,它们的性能不同的原因是 . ③ 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同.右图中能表示 锡铅合金的是 (填序号 a 、 b 或 c ). ④ 镁合金被誉为 21世纪绿色金属结构材料 .Mg17Al12是 一种特殊的镁合金,通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的 原因是 (2分)(任写一个化学方程式). 该合金是一种储氢材料,完全吸氢后得到MgH2和Al, 储氢过程 属于 (填 物理 或 化学 )变化. (4)从化学与环境角度: 烟道气中含有大量CO2,经 捕捉 可用于生产甲醇(CH3OH)等产品. ① 捕捉 CO2:在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液. 所得溶液中溶质是 . ② 用 捕捉 的CO2生产甲醇,反应的微观示意图如下: 该反应的化学方程式为 (2分). 13.(8分)请结合下图回答问题: A B C D E F (1)写出上图中标号①②的仪器名称: (2)检查F装置的气密性的方法是 (2分). (3)氨气是一种密度比空气小,极易溶于水的气体,实验室用硫酸铵固体和熟石灰混合加热 制取氨气,应选用的发生装置是 (填字母,下同),收集装置是 . (4)实验室制取二氧化碳时,若将发生装置由B改为F, 其优点是 ;

用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化碳气体中混有的HCl, 为了得到纯净、干燥的二氧化碳,除杂装置(如图2)的 导管按气流方向连接顺序是 (选填字母). a.1→2→4→3 b.2→1→3→4 c.4→3→1→2 d.3→4→2→1 14.(11分)某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4?2H2O加热分解的产物.

(一)K2SO4的制备 (1)将CaCO3研成粉末的目的是? (2)M物质的化学式为 . (3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表. 物质 KCl K2SO4 NH4Cl M 溶解度/g(25℃) 34.0 11.1 37.2 19.5 反应Ⅲ在常温下能实现的原因是? (4)上述流程中可循环使用的物质有CO2和 (填写化学式).

(二)研究CaSO4?2H2O加热分解的产物 (5)分离出的CaSO4?2H2O中常含有CaCO3,可用盐酸除去CaCO3, 该反应的化学方程式 (2分). (6)为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量比x:y,实验小组利用如图所示的装置 (夹持仪器省略)进行实验.注:碱石灰的主要成分为NaOH和CaO. ① 实验前首先要 ,再装入样品. 装置A的作用是 . ② 已知:CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解;

CaCO3在900℃时分解完全. 现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据: a.反应前玻璃管与样品的质量m1g?b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g c.装置C实验后增重m3g?d.装置D实验后增重m4g 某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值, 若无装置E,则实验测定结果将 . (填 偏大 、 偏小 或 无影响 ) 你认为还可选用上述的?选填序号) 两个数据组合也可求出x:y的值. (7)CaSO4?2H2O受热会逐步失去结晶水. 取纯净CaSO4?2H2O固体3.44g, 放在(5)的实验装置B中进行加热, 测定固体质量随温度的变化情况如右图所示. 则G点固体的化学式是? 15.(6分)某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,称取5.0g样品, 加水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH.当pH=7时,恰好用去10%的 稀盐酸36.5g.(反应的化学方程式为:NaOH + HCl = NaCl + H2O)试计算: (1)将100g质量分数为36 %的浓盐酸稀释成10 %的稀盐酸,需加水的质量为 g. (2)样品中氢氧化钠的质量分数. 草稿纸 参考答案 第Ⅰ卷共10小题,每小题3分,共30分. 1-5 D C A C D 6-10 C D D B B 第Ⅱ卷共6题,共45分. 11.(5分)(1)氖(2)5 (3)铍(4)原子核外电子层为2 (5)22 12.(15分) (1)①贫血 ②A (2)①不可再生 CH4+2O2 CO2+2H2O(2分) ②太阳能 (3)①天然纤维 ②含碳量不同 ③a ④4Al+3O2=2Al2O3(2分) 化学 (4)①CO2② CO2+3H2 CH4O+H2O(2分) 13.(8分) (1)铁架台;

长颈漏斗;

(2)关闭止水夹,往长颈漏斗中加水至浸没长颈漏斗的下端管口,一段时间液面不下降 (3)A E (4)能控制反应的发生和停止 c 14.(11分) (1)加快反应速率(或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分) (2)(NH4)2SO4 (3)常温下K2SO4的溶解度小 (4)CaCO3 (5)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(2分) (6)①检查装置的气密性 除去空气中的CO2和H2O ②偏小 b、c (7)CaSO4?H2O 15.(6分) (1)260(1分) (2)80% ........