DOC《2019高考冲刺理综考试化学部分训练1》

2019高考冲刺理综考试化学部分训练1

一、单选题(本大题共7小题,共42.

0分) 下列有关叙述正确的是( ) A. "煤改气"、"煤改电"等改造工程有利于减少雾霾天气 B. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 C. 田间焚烧秸秆易造成灰霾,灰霾粒子平均直径在1000~2000nm之间,能发生丁达尔效应 D. 汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2,该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能,有利于提高该反应的平衡转化率 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A. 标准状况下,11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA B. 常温下,1.0LPH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA C. 常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 D. 电解饱和食盐水,阳极产生22.4L气体时,电路中通过的电子数目为2NA 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是( ) A. 31d和33d属于同种核素 B. 气态氢化物的稳定性:a>d>e C. 工业上常用电解法制备单质b和c D. a和b形成的化合物不可能含共价键 用来解释下列事实的方程式不正确的是( ) A. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:O2+4e-+2H2O=4OH- B. 将氯气通入石灰乳制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C. 向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3- D. 溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合:2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 常温下,下列溶液的离子浓度关系正确的是( ) A. pH=3的醋酸溶液稀释100倍后,溶液的pH=5 B. pH=2的盐酸与等体积0.01?mol?L-1醋酸钠混合溶液后,溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-) C. 氨水中通入过量CO2后,溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-) D. 0.1mol?AgCl和0.1mol?AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)>c(I-) 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示.下列说法不正确的是( ) A. 放电时,铝为负极、石墨为正极 B. 放电时,有机阳离子向铝电极方向移动 C. 放电时的负极反应为:Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7- D. 充电时的阳极反应为:Cn+AlCl4--e-=CnAlCl4 已知反应:2NO2(g)+4CO(g)?N2(g)+4CO2(g)He(S)>d(P),故氢化物稳定性:a>e>d,故B错误;

C.工业上电解熔融氯化钠冶炼钠,电解熔融氧化铝冶炼铝,故C正确;

D.a和b形成的化合物过氧化钠,含有共价键,故D错误, 故选:C. 短周期元素中,a为-2价、e为+6价,处于VI族,可推知a为O、e为S,b有+1价,原子序数大于氧,则b为Al,由原子序数可知c、d处于第三周期,化合价分别为+

3、+5,则c为Al、d为P,据此解答. 本题考查结构性质位置关系应用,根据化合价与原子序数推断元素是解题关键,注意对元素周期律的理解掌握. 4.【答案】D 【解析】 解:A.钢铁发生吸氧腐蚀中,正极氧气得到电子生成氢氧根离子,其正极反应为:O2+4e-+2H2O4OH-,故A正确;

B.将氯气通入石灰乳制备漂白粉,反应的离子方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故B正确;

C.向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶,反应的离子方程式为:SiO32-+2CO2+2H2OH2SiO3(胶体)+2HCO3-,故C正确;

D.物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合,反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀,正确的离子方程式为:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故D错误;

故选D. A.钢铁的吸氧腐蚀中,正极氧气得到电子生成氢氧根离子;

B.石灰乳中的氢氧化钙需要保留化学式;

C.二氧化碳过量,反应生成硅酸和碳酸氢根离子;

D.二者的物质的量为1:1,反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀. 本题考查了离子方程式的书写判断,为高考的高频题,题目难度中等,注意掌握离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等. 5.【答案】D 【解析】 A.醋酸中存在电离平衡,醋酸为弱电解质溶液中存在电离平衡,加水稀释促进电离,pH=3的醋酸溶液稀释100倍后溶液的pHc(CH3COO-),故B错误;

C.氨水中通入过量CO2后反应生成碳酸氢铵,溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故C错误;

D.均存在溶解平衡,溶液中Ag+浓度相同,AgCl与AgI的溶度积不同,氯化银溶解性大于碘化银,所得溶液中c(Cl-)>c(I-),故D正确;

故选:D. A.弱电解质在水溶液里存在电离平衡,加水稀释促进电离;

B.pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L与等体积0.01?mol?L-1醋酸钠混合溶液后生成醋酸和氯化钠,醋酸是弱酸;

C.氨水中通入过量CO2后反应生成碳酸氢铵,溶液中存在电荷守恒判断;

D.AgCl与AgI的溶度积不同,氯化银溶解性大于碘化银,所得溶液中c(Cl-)>c(I-). 本题侧重对化学反应原理考查,涉及弱电解质电离平衡、盐类水解、沉淀溶解平衡等,题目难度中等. 6.【答案】B 【解析】 解:A、放电时,铝是活泼的金属铝是负极,不活泼石墨为正极,故A正确;

B、原电池中阳离子向正极移动,所以有机阳离子向石墨电极方向移动,故B错误;

C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子,铝离子与AlCl4-结合生成Al2Cl7-,所以电极反应式为:Al-3e-+7AlCl4-4Al2Cl7-,故C正确;

D、阳极性氧化反应,电极反应式为:Cn+AlCl4--e-CnAlCl4,故D正确;

故选:B. A、放电时,铝是活泼的金属铝是负极,不活泼石墨为正极;

B、原电池中阳离子向正极移动;

C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子,铝离子与AlCl4-结合生成Al2Cl7-;

D、阳极性氧化反应. 本题考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识,属于综合知识的考查,难度中等. 7.【答案】D 【解析】 解:A、b点开始是压缩注射器的过程,气体颜色变深,透光率变小,故A正确;

B、c点是压缩注射器后的情况,c(NO2)、c(N2)都增大,故B正确;

C、e点是平衡逆向移动,所以υ(正)c(OH-);

由于存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)?Ag+(aq)+SCN-(aq),溶液中仍有少量SCN-,Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3从而显红色;

出现白色沉淀,溶液红色变浅;

【解析】 解:(1)①NaOH溶液滴定醋酸溶液,滴定终点时溶液呈碱性,选择酚酞为指示剂;

由图中未加NaOH时的pH可知,图Ⅰ中酸的pH大于1,图Ⅱ中酸的pH=1,说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液,为醋酸溶液滴定过程,所以滴定醋酸的曲线是I, 故答案为:酚酞;

I;

②0.1mol/LNaOH溶液氢氧根浓度是0.1mol/L,0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L,对水的抑制作用一样,但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,所以对水的电离抑制较小,即三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1mol/L醋酸溶液;

故答案为:CH3COOH;

③醋酸和氢氧化钠反应,当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性,要使得溶液显示中性,pH=7,需要醋酸稍过量,所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠显示中性,所以V1c?(H+)>c?(OH-);

故答案为:c(CH3COO-)>c?(Na+)>c?(H+)>c?(OH-);

(2)①铁离子遇到硫氰化钾显示红色,发生的反应为:Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,步骤2中溶液变红色,说明溶液中存在SCN-,该离子经过步骤1中的反应,在溶液中仍然存在,原因是AgSCN存在溶解平衡AgSCN(s)?Ag+(aq)+SCN-(aq),溶液中仍有少量SCN-, 故答案为:由于存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)?Ag+(aq)+SCN-(aq),溶液中仍有少量SCN-;

②加入硝酸银,银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀,且溶液红色变浅, 故答案为:出现白色沉淀,溶液红色变浅;

③AgSCN(s)?Ag+(aq)+SCN-(aq),加入KI后,因为溶解度:AgI