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综合评估检测

(三)第1~10章(90分钟 100分) 第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分) 1.下列说法中正确的是( ) A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B.标准状况下,22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA C.标准状况下,80 g SO3的体积是22.4 L D.1 mol SO2的体积是22.4 L 2.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是( ) A.苯、酒精、四氯化碳 B.食盐、烧碱、硝酸铵 C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭 3.据科学家推测,月球的土壤吸附着数百万吨的C(g)+D(g),并达到平衡.C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示,下列说法不正确的是( ) A.反应在第4秒钟达到化学平衡状态,0~4秒内,以A表示的化学反应速率是0.225 mol・L-1・s-1 B.该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36 C.恒温条件下,缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行 D.在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E1和E2均减小 10.将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL

1 mol・L-1的NaOH溶液或

60 mL

3 mol・L-1的NaOH溶液中,均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀.则此AlCl3溶液的浓度可能是( ) A.1 mol・L-1 B.0.5 mol・L-1 C.0.6 mol・L-1 D.0.4 mol・L-1 11.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应: HCOH2O(l)的ΔH=40.69 kJ・mol-1 B.已知MgCO3的Ksp=6.82*10-6mol2・L-2,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(COCO↑ + CO2↑ + H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的装置是 .(填字母) (3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3・nH2O和Fe两种成分),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如图所示. ①为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 . ②在点燃酒精灯之前应进行的操作是:(a)检查装置气密性;

(b) . ③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g,D中浓硫酸增重 0.72 g,则n= . ④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是 .(填字母) a.缺少洗气瓶B b.缺少装置E c.反应后固体是铁和少量Fe2O3・nH2O 20.(12分)硅和氮均是自然界含量丰富的元素,其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用.试回答下列问题: (1)向大气中排放NOx可能导致的环境问题有_ (答两点)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的两种含氧酸盐(氮为+

3、+5价).试写出该反应的离子方程式_ (2)光导纤维的作用,让人们的生活更加丰富多彩, 是制备光导 纤维的基本原料.该原料可用在工业上制备硅,写出工业制粗硅的化学方程式 (3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为 ,可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成,氮气在反应中既是反应物,同时又起了 的作用.由于使用的硅粉表面含二氧化硅,在反应中需加入碳粉.在烧结过程中,二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物,该反应的化学方程式为_ (4)硅燃烧放出大量热量,"硅能源"有望成为二十一世纪的新能源.与"氢能源"相比"硅能源"具有 等更加优越的特点,从而得到全球的关注和期待. 21.(12分)水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多. (1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阳离子的电子式是_______ (2)在由水电离产生的c(H+)=1*10-14 mol・L-1的溶液中,①NH2PbSO4+2H2O, ①下列分析错误的是 . A.铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池,在充电时,电池的正极应接直流电源的正极 B.铅蓄电池在放电时,电解液的酸性减弱 C.铅蓄电池在放电时,PbO2作为负极,不断转化为PbSO4 D.铅蓄电池在充电时,PbO2是氧化产物 ②用该铅蓄电池电解1.8 mL水,电池内转移的电子数约为 ,消耗 mol硫酸. (5)如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容.请认真阅读标签内容后计算. ①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ;

②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol. 答案解析 1.【解析】选B.常温、常压下的气体摩尔体积不等于22.4 L・mol-1,N2分子数不等于0.5NA,A错误;

标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,其分子数为NA,B正确;

标准状况下,SO3为固体,所以C不正确;

未指明标准状况,所以D不正确. 2.【解析】选D.A中酒精与水互溶不分层,苯与水、四氯化碳与水均能出现分层,苯在水的上层,而四氯化碳则在水的下层,可以鉴别;

B中利用溶解放热、吸热鉴别;

C中碳酸钙不溶于水,蔗糖水溶液呈无色,硫酸铜粉末溶于水显蓝色;

D中三种物质都是黑色,都不溶于水,不能鉴别. 3.【解析】选A. ≈7.36,B说法正确;

恒温条件下,缩小反应容器体积,即增大压强,反应速率加快,可缩短达平衡所需时间,但平衡时C的体积分数不变,C说法正确;

加入催化剂,可降低正、逆反应的活化能,加快反应速率,D说法正确. 10.【解析】选A.1.56 g Al(OH)3沉淀的物质的量为0.02 mol,由题目可知在AlCl3溶液中加入60 mL

1 mol・L-1的NaOH溶液,得到Al(OH)3剩余AlCl3,加入60 mL

3 mol・L-1的NaOH溶液得到Al(OH)3和Na[Al(OH)4],即剩余AlCl3加入60 mL

2 mol・L-1的NaOH溶液得到Na[Al(OH)4],根据反应: AlCl3+4NaOH===Na[Al(OH)4]+3NaCl,n(AlCl3)=0.06 L*2 mol・L-1÷4= 0.03 mol,50 mL AlCl3溶液中共含AlCl3 0.05 mol,浓度1 mol・L-1. 11.【解析】选A.碳酸氢钙为可溶性盐,写成离子形式,硝酸为强酸,也写成离子形式,A正确;

Ca(OH)2虽为微溶物,但在饱和石灰水中,仍以离子形式存在,故应写成离子形式,B错;

C选项,原子不守恒,错;

稀硫酸滴在铜片上不反应,不符合反应事实,D错. 12.【解析】选D.酸和碱加入水中都抑制水的电离,①和③比较,③中醋酸是弱酸,电离出的氢离子浓度低,由水电离出的c(H+)应为①3,B错误;

①与③若等体积混合显碱性,若溶液pH=7,则V(NaOH)S,热稳定性: H2O>H2S,C正确;

元素Al的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物,D错误. 15.【解析】选D.水蒸气的液化为放热反应,ΔH应为负值,并且热化学方程式中反应温度若不是298 K,应注明反应温度,因此A错误;

在含有MgCO3固体的溶液中,加入含Mg2+或CONHH3O++OH-;

(2)"由水电离产生的c(H+)=1*10-14 mol・L-1的溶液"即溶液的pH可能为14也可能为0;

即"可能为酸性溶液,也可能为碱性溶液".①中NH