DOC《2017年温州市第七届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷》

2017年温州市第七届 小科学家摇篮杯 高一化学竞赛试卷 (考试时间:2小时;

满分:150分) 考生须知: 1.

全卷分试题卷和答题卷两部分.试题共有五大题,29小题.满分150分,考试时间120min. 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷.必须在答题卷上写清楚学校、姓名、准考证号.[来源:Z,xx,k.Com] H

1 相对原子质量 He

4 Li

7 Be

9 B

10 C

12 N

14 O

16 F

19 Ne

20 Na

23 Mg

24 Al

27 Si

28 P

31 S

32 Cl 35.

5 Ar

40 K

39 Ca

40 Sc

45 Ti

48 V

51 Cr

52 Mn

55 Fe

56 Co

59 Ni

59 Cu

64 Zn

65 Ga

70 Ge

73 As

75 Se

79 Br

80 Kr

84 Rb 85.5 Sr

88 Y

89 Zr

91 Nb

93 Mo

96 Tc [98] Ru

101 Rh

103 Pd

106 Ag

108 Cd

112 In

115 Sn

119 Sb

122 Te

128 I

127 Xe

131 第Ⅰ卷(选择题,共78分)

一、选择题(本题包括10个小题,每小题3分,共30分;

每小题只有一个选项符合题意.) 1. 下列说法不正确的是 A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 D. Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服人体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 2. 下列有关化学用语正确的是 A. CO2的电子式:B. HClO的结构式:H-Cl-O C. 水分子的球棍模型: D. 35Cl-离子的结构示意图: 3.采用不同的分类方法,可将金属氧化物分为不同的类别.例如,从某种意义上讲,可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类,则下列氧化物中与它们同属一类的是 A.CaO B.Na2O2 C.Al2O3 D.Mn2O7 4.下列有关物质性质和用途对应具有因果关系的是 A.二氧化硅熔点高,可用于制光导纤维 B.次氯酸钙具有强氧化性,可用于消毒杀菌 C.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体 D.氯化铁易水解,可用于腐蚀铜制线路板 5. W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是 A.原子半径:Y>

Z>

W B.单质的还原性:X>

Y C.溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强 D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料 6.高温条件下,Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3.下列说法正确的是 A.该反应过程中的能量变化如右图所示 B.该反应条件下,Al的还原性强于Fe C.反应中每生成1 mol Fe转移6*6.02*1023个电子 D.实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂 7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.MgCO3MgCl2(aq)Mg B.NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 C.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2 D.SO2NH4HSO3(NH4)2SO4 8.最近我国科学家发明 可充电钠-二氧化碳电池 (如图),放电时电池总反应为: 4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C.下列说法错误的是 电池工作温度可能在200℃以上 B.该装置可以将化学能转化为电能 C.放电时,Na+向正极移动 D.放电时,正极的电极反应为: 4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C 9.下列说法正确的是 A.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀 B.若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量,则反应放热 C.一定温度下,增大反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的体积,平衡不移动 D.反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>

0能自发进行,可知该反应ΔS>

0 10. 为完成相应实验,实验器材(规格和数量不限)足够的一项是 相应实验 实验仪器和用品(夹持装置省略) A 氯化钠溶液的蒸发结晶 烧杯、玻璃棒、酒精灯 B 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 烧杯、胶头滴管 C 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 D 配制 0.5mol・L-1 的硫酸溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

二、选择题(本题包括12个小题,每小题4分,共48分;

每小题有一个或二个选项符合题意;

若有二个选项符合题意,只选一个正确选项,得2分,多选或选错该小题得0分.) 11.下列说法不正确的是 A.Na2He是科学家最近合成的新物质,Na2He中各微粒最外层均达到稳定结构 B.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性 C.碘晶体是分子晶体,加热升华过程中只需克服原子间作用力 D.水电解生成氢气和氧气,有化学键的断裂和形成 12. 一定条件下,0.3 mol N2(g)与0.3 mol H2(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应(未配平):N2(g)+H2(g)-NH3(g),下列示意图合理的是 13.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Na2CO3溶液中CO32-水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH- B.Fe3O4溶于稀HNO3:3Fe3O4+28H++NO3- = 9Fe3++NO↑+14H2O C.少量的SO2通入NaClO溶液:SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+ D.向含Ba(OH)2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体: Ba2++3OH-+2CO2=BaCO3↓+HCO3-+H2O 14. 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为:Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g) 在温度、容积恒定的反应体系中,CO浓度随时间的变化关系如图曲 线甲所示.下列说法不正确的是 A.在不同时刻都存在关系:v(N2)=3v(CO) B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率 C.从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均 速率 D.维持温度、容积不变,若减少N2的物质的量进行反应,曲线甲将转变为曲线乙 15. 一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示.下 列有关说法正确的是 A.a、b、c、d、e中,c最稳定 B.b→a+c反应的活化能为20kJ・mol-1 C.b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)= ClO3-(aq)+2Cl-(aq) H=-116kJ・mol-1 D.一定温度下,Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有 a、b、d,溶液中a、b、d的浓度之比可能为 16:1:3 16.苯甲酸钠(C6H5COONa,简写为NaA)可用作饮料的防腐剂.研究表明苯甲酸(HA)的抑 菌能力显著高于AC.已知25℃时,HA的Ka=6.25*10C5,H2CO3的Ka1=4.17*10C7,Ka2=4.90*10C11.在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体.下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分) A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO2充气压力,饮料中c(AC)减少 C.当pH为5.0时,饮料中=0.16 D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)Cc(HA) 17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.31g白磷(分子中含有1 NA 个P-P键B.1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA C.标准状况下,4.48LCH4和乙烯(CH2=CH2)的混合气体完全燃烧,产生的水中所含O-H键 数目为0.8NA D.常温下,将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA 18. 在常温下,0.100

0 mol・L-1 Na2CO3溶液25 mL用0.100

0 mol・L-1盐酸滴定,其滴定曲线如 图所示.下列关于滴定过程中的离子反应或微粒间浓度 关系的说法正确的是 A. b→c点之间所发生反应的离子方程式为: 2H++CO32-=CO2↑+H2O B. a点:c(CO32-)>

c(HCO3-)>

c(OH- C. c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) D. d点:c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 19. 将22.4 g铁和0.3 mol Br2充分反应,加水溶解后过滤,向滤液中通入 a mol Cl2.下列叙述不正确的是(不考虑溴的挥发) A. 当a=0.1时,发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B. 当a=0.45时,发生的反应为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- C. 若溶液中Br-有一半被氧化时,c(Fe3+) :c(Br-) :c(Cl-) = l :1 :3 D. 当0O>

H (2)离子键、共价键(3)酸性(1分) NH4++H2ONH3・H2O+H+(4)0.2NA (5)①8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2.取产生的白烟样品少许分成两份,一份加入NaOH并加热,若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,说明有NH4+;

另一份加水溶解,加入AgNO3(HNO3)溶液,若有白色沉淀产生,则说明有Cl-,由此可知该白烟为NH4Cl晶体(3分).(6)3.3*10-10(有效数字不正确扣1分,用分数扣1分) 24. (14分)(每空2分) Ⅰ.(1)铁和硫(一种元素1分,多写的取前二种,写元素符号不给分) (2)Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑(3)AD(只选一个且对的给1分,有错就不给分) Ⅱ.(1)(2)I(3)ICl+KI=KCl+I2 (4)ABC(全对2分,选2个且对的给1分,其余情况均不给分) 25. (12分) (1)①>

(1分)②0.4c/t(1分)③温度升高,反应速率加快,达到平衡所需时间缩短(2分) (2)①-89.7 kJ・mol-1(2分) K1・K2・K3(2分) ②AC(2分) ③(2分)

四、实验题(2小题,共20分) 26. (7分)(除注意之处外,其余每空均2分) (1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象;

(2)浓H2SO4(1分);

过氧化钠与干燥的CO2不反应;

(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃,同时,Ⅲ内固体由淡黄色变为白色;

(4)2;

2;

2;

2Na2C18O3+O2↑+2H2O(只要18O位置标错的,就不给分) 27.(13分) (1)将红矾钠(或Cr2O72-)转化为铬酸钠(或CrO42-)(2分);

避免还原时消耗过多盐酸(1分) (2)10H++2CrO42-+CH3OH=2Cr3++7H2O+ CO2↑(2分) (3)AB(2分) (4)①用明火加热、体系封闭(2分,每点1分).②没有必要,CH3OH参与反应的体系中有水(1分) (5)完全溶解于过量的盐酸中(1分,没写盐酸不给分)、蒸发浓缩(1分,写出蒸........