DOC《化学分析试题及答案（二）》

化学分析试题及答案

(二) 姓名 分数 选择题

1、准确移取1.

0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜((g/mL)为- (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D)

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2、某金属离子M与配体L形成的络合物的lgβ1 ~lgβ3 分别是2.60,3.60,5.20,当金属离子的浓度一定时,[L]的浓度控制在下列那一范围时,溶液中的主要型体为ML2. (A) 10-1.6~10-2.6 ( B) 10-2.6~10-5.2 ( C) 10-1.0~10-1.6

3、下列表述中,最能说明随机(偶然)误差小的是- (A) 高精密度 (B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大 (D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等

4、下列各项定义中不正确的是- (A) 绝对误差是测定值与真值之差 (B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 (C) 偏差是指测定值与平均值之差 (D) 总体平均值就是真值

5、用50mL滴定管滴定时下列记录正确的应该为- (A)21mL (B)21.0mL (C)21.00mL (D)21.002mL

6、若两电对的电子转移数分别为

1 和2,为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V

7、在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数将- (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 减小至一定程度后趋于稳定

8、已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36.今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是- (A) HPO42-B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4 (D) H2PO4-+ H3PO4

9、将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是- (A) 3~4 (B) 1~2 (C) 6~7 (D) 11~12

10、欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择- (A) 一氯乙酸(pKa = 2.86)B) 氨水(pKb = 4.74) (C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74)

11、以下表达式中,正确的是- c(MY)MY] (A) K'

(MY) = (B) K'

(MY) = c(M)c(Y)M][Y] [MY]M][Y] (C) K(MY) = (D) K(MY) = [M][Y]MY]

12、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是- (A) Mg2+量(B) Ca2+量(C) Ca2+, Mg2+总量 (D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量

13、Ag2S的Ksp=2.0*10-48,其在纯水中的溶解度计算式为- (A) s B) s = (C) s = (D) s = 14.

14、在含有 Fe3+和Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) (A) 稀H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 填空题

1、以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将_填偏高、偏低或无影响)

2、标定下列溶液的浓度选一基准物: 待标液NaOH KMnO4 Na2S2O3 EDTA 基准物

3、将以下数修约为2位有效数字: (1) 21.4565 修约为_ (2) 3.451 修约为_

4 、HPO42-是______的共轭酸,是_的共轭碱.

5、EDTA滴定中, 介质pH越低, 则(Y(H)值越____, K'

(MY)值越____, 滴定的pM'

突跃越____,化学计量点的pM'

值越____.

6、指出下列EDTA络合物的颜色(填A,B,C,D) (1) CuY2-A) 无色 (2) MnY2-B) 紫红色 (3) FeY-C) 黄色 (4) ZnY2-D) 蓝色

7、 晶核的形成过程有 与 两种.当溶液的相对过饱和度较低时,主要是 成核,将得到 颗粒沉淀.

8、 酸碱指示剂甲基橙的变色范围

三、名词术语解释

1、标准溶液

2、指示剂封闭

3、化学计量点

4、缓冲溶液

5、分布系数

四、计算题 (任选三题)

1、配制氨基乙酸总浓度为0.1mol/L溶液100ml,需氨基乙酸多少克?该溶液的pH值为多少? (氨基乙酸的pKa1= 2.35 pKa2= 9.60 )

2、于pH=5.5时,用2.000*10-2mol/L EDTA滴定2.000*10-2mol/L Zn2+和0.20mol/L Mg2+的混合溶液中的Zn2+.(1) 计算化学计量点时Zn2+和MgY2-的浓度;

(2) 计算终点误差(以二甲酚橙为指示剂). 已知:pH=5.5时lg(Y(H)=5.5,pZnt(二甲酚橙)=5.7;

K(ZnY)=1016.5, K(MgY)=108.70.

3、考虑S2-离子的水解,计算CuS在纯水中的溶解度(CuS的KSP= 6*10-36)

五、简答题

1、络合滴定为什么要在缓冲溶液中进行?

2、 NaOH试剂能否直接准确称取配制标准溶液,为什么? 试题答案 一:选择 C C A D C B A B A C C C D D 二:填空 偏高 邻苯二甲酸氢钾 Na2C2O4 I2 纯Zn

21 3.5 PO43- H2PO4- 大小小小(1)D (2)B (3)C (4)A 均相成核 异相成核 异相 大3.1~4.4 三:名词解释 标准溶液:已知准确浓度的溶液. 指示剂封闭:络合滴定到达终点时,指示剂不能被EDTA夺取而释放出来的现象,称为指示剂封闭. 化学计量点:按化学反应方程式计量进行的理论终点. 缓冲液:保持溶液的pH值基本不变的溶液. 分布系数:某达到平衡的体系中,某一组分的一种型体的平衡浓度占总浓度的分数. 四:计算题 解:氨基酸的摩尔质量M=75 故需氨基酸的质量:m=nM=0.01 mol *75g/mol=0.75g 氨基酸是两性物质;

CKa2 ? 20KW C ? 20Ka1 ∴[H+]= pH= =5.98 解:Zn+Y = ZnY (2) 3.解: 设溶解度为S CuS = Cu2+ + S2- 故,[Cu2+] = S , Cs = [S2-] + [HS-]+ [H2S] = S [Cu2+] Cs = K'

sp = S2 = [Cu2+] [S2-]αS = K spαS αS = 1+ β1[H+] +β2[H+]2 = 1+ [H+]/ Ka2 + [H+]2/ Ka1 Ka2 = 1+ 10-7/7.1*10-15 + (10-7)2/ 7.1*10-15*1.3*10-7 = 2.5*107 S = = 1.23*10-14 mol/L

五、 简答题 1. 答: EDTA是多元酸,Y有多种存在型体.当M 与Y反应时,会释放出H+离子,同时H+的存在会与Y结合(即Y发生络合反应),另外在不同的酸度下,M也会有副反应发生而最终使得M与Y反应的条件稳定常受到pH的影响而不能进行准确的络合滴定.故络合反应一定要在一定的pH缓冲溶液中进行. 2.答: 由于NaOH在生产制备、储存过程中会吸收二氧化碳生成碳酸盐,即便是分析纯的NaOH试剂其纯度也不能满足作为标准物质的要求,故其不能直接称取配置标准溶液. ........