PPT《2019》

而Si―H键的键能小于Si―O键,所以Si―H 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si―O键

(二)从氢键、分子间作用力及晶体类型的角度分析晶体熔、沸点的高低(2016年全国Ⅱ卷,37节选)氨的沸点 (填 高于 或 低于 )膦(PH3)原因是 .?答案? 高于 NH3分子间可形成氢键(2018年全国Ⅱ卷,35节选)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为 .? 图a 答案? S8相对分子质量大,分子间范德华力强 (2016年全国Ⅲ卷,37节选)GaF3的熔点高于1000 ℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是 .?答案? GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体 (2017年全国Ⅲ卷,35节选)在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2 CH3OH+H2O)所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为,原因 是.?答案? H2O>

CH3OH>

CO2>

H2 H2O与CH3OH均为极性分子,H2O中氢键比甲醇多;

CO2与H2均为非极性分子,CO2的相对分子质量更大,范德华力更大(2017年全国Ⅰ卷,35节选)K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是 .?答案? K的原子半径更大且价电子数更少,金属键更弱

(三)从核外电子排布的角度分析化学键的类型、第一电离能等(2015年全国Ⅰ卷,37节选)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 .?答案? C有4个价电子且半径较小,难以通过得到或失去电子达到稳定结构(2017年全国Ⅱ卷,35节选)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1).第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ;

氮元素的E1呈现异常的原因是 . 答案? 同周期元素从左向右随着核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大 N原子的2p轨道处于半充满状态,原子相对稳定,故不易结合一个电子(2018年全国Ⅲ卷,35节选)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成.第一电离能I1(Zn) I1(Cu)(填 大于 或 小于 ).原因是 .?答案? 大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子

(四)从原子半径角度分析π键的形成(2016年全国Ⅰ卷,37节选)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键.从原子结构的角度分析,原因是 .?答案? 锗元素的原子半径大,难以通过 肩并肩 的方式形成π键

(五)从化合价角度分析酸性强弱H2SeO3的K1和K2分别为2.7*10-3和2.5*10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2*10-2,请根据结构与性质的关系解释H2SeO4的酸性比H2SeO3强的原因:答案? H2SeO3和H2SeO4可分别表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2,H2SeO3中Se元素的化合价为+4价,而H2SeO4中Se元素的化合价为+6价,正电性更高,导致Se―O―H中O的电子更容易向Se偏移,越易电离出H+.

二、相关知识储备1.五种表达式(1)电子排布式:Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p1(2)简化的电子排布式:Ga [Ar]3d104s24p1(3)外围电子排布式(价电子排布式):Cr 3d54s1(4)轨道表示式(电子排布图):C (5)外围轨道表示式(外围电子排布图):Cr 2.周期表的分区与原子的价电子排布的关系 分区 元素分布 价电子排布 s区ⅠA族、ⅡA族ns1~2 p区ⅢA族~ⅦA族、0族ns2np1~6(He除外) d区ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族(n-1)d1~9ns1~2(钯除外) ds区ⅠB族、ⅡB族(n-1)d10ns1~2 f区 镧系、锕系 (n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2 3.价层电子对数与分子空间构型 价层电子对数 成键电子对数 孤电子对数 分子类型 分子空间构型 实例