PPT《2019》

2 2

0 AB2 直线形 BeCl

2、CO

2、HgCl2

3 3

0 AB3 平面三角形 BF

3、BCl

3、SO

3、CO32-、NO3-

2 1 AB2 V形SO

2、SnCl

2、NO2-

4 4

0 AB4 正四面体形 CH

4、CCl

4、NH4+、SO42- 、PO43-

3 1 AB3 三角锥形 NH

3、NF

3、SO32-

2 2 AB2 V形H2O、SCl

2、ClO2- (1)ADm型分子的空间构型总是采取A的价层电子对相互斥力最小的那种几何构型.(2)分子的空间构型与价层电子对数(包括成键电子对和孤电子对)有关.(3)分子中若有重键(双、三键),均视为一个电子对.(4)电子对间的斥力顺序:孤电子对与孤电子对>

孤电子对与成键电子对>

成键电子对与成键电子对.成键电子对间斥力顺序:三键与三键>

三键与双键>

双键与双键>

双键与单键>

单键与单键. 4.中心原子杂化类型的判断(1)根据中心原子上的价层电子对数:中心原子上的价层电子对数n=中心原子上的σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数.①中心原子上的σ键电子对数:对于ABn型粒子是n;

对于B3型粒子是2;

对于有机物,须先写出其结构式,再判断.②中心原子上的孤电子对数m:中心原子上的孤电子对数=0.5(a-x・b),x为与中心原子结合的原子数, b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,a为中心原子的价电子数,若为阴离子,还需加上其所带电荷数(如CO32-:a=4+2=6);

若为阳离子,还需减去其所带电荷数(如NH4+:a=5-1=4).③最后,根据中心原子上的价层电子对数n判断中心原子的杂化类型:a.当n+m=2时,sp杂化;

b.当n+m=3时,sp2杂化;

c.当n+m=4时,sp3杂化.(2)气态氢化物的中心原子一般为sp3杂化.如CH4中的C原子、NH3中的N原子、H2O中的O原子等.(3)碳原........