PPT《第一章 第三节化学键（第一课时）》

第一章

第三节化学键(第一课时) 新课标人教版化学必修Ⅱ 失一个电子 钠原子 钠离子 Na ― e-Na+ + Na Na+ 1)、钠离子的形成 2)、氯离子的形成 得一个电子 C l + e-C l - 氯原子 氯离子 - 原子 原子结构 示意图 通常什么途径达到稳定结构 用原子结构示意

图表示氯化钠的形成过程 NaCl 氯化钠的形成 原子 原子结构 示意图 通常什么途径达到稳定结构 用原子结构示意

图表示氯化钠的形成过程 NaCl +11

2 8 1+17

2 8

7 失去一个电子得到一个电子 +11

2 8 Na+Na+ Cl- +17

2 8

8 Cl- 氯化钠的形成 思考 在氯化钠晶体中,Na+和Cl- 间存在哪些力? Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用 当阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥作用达到平衡,阴阳离子间形成稳定的化学键.

阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 定义: 使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键.

1、成键微粒:阴阳离子

2、相互作用:静电作用(静电引力和斥力)

3、成键过程:阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥达到平衡,就形成了离子键.

一、离子键 [归纳与整理] 思考 哪些粒子能形成离子键?

1、活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属 元素(VIA,VIIA)之间的化合物.

2、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐

3、铵盐子和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐. 酸根离子:SO42-、NO3-、Cl-等把NH4+看作是活泼的金属阳离子

5、离子化合物:含有离子键的化合物. [归纳与整理]

4、形成离子键的条件: H 元素周期表 Li Be …… N O F Na Mg P S Cl K Ca As Se Br Rb Sr Sb Te I Cs Ba Bi Po At Fr Rb

1、下列说法正确的是( )A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时,一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时,能形成离子键 D 课堂练习

2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是(A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF AD 课堂练习

二、表示方法 在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式 H ・ Na ・ ・Mg ・ ・Ca ・ ・O・ ・・ ・・ Cl ・ ・・ ・・ ・・

1、原子的电子式:

2、离子的电子式: H+ Na+ Mg2+ Ca2+ ・・ [ O ]2- ・・ : : [ Cl ]- ・・ ・・ : : [归纳与整理] (1)原子的电子式:常把其最外层电子数用小黑点 . 或小叉 * 来表示. (2)阳离子的电子式:不要求画出离子最外层电子数,只要在元素、符号右上角标出 n+ 电荷字样. (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号 [ ] 括起来,并在右上角标出 n・- 电荷字样. 电子式 [归纳与整理] [ 练习] 写出下列微粒的电子式: 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子 ・S・ ・・ ・・ Br ・ ・・ ・・ ・・ [ S ]2- ・・ ・・ : : [ Br ]- ・・ ・・ : : 用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系. 表示出原子之间是怎样结合的 Al3+

3、离子化合物的电子式:由阴、阳离子的电子式组成,但对相同离子不能合并 AB型AB2型A2B型2- [课堂练习] KBr NaCl CaCl2 K2O

第一章

第三节化学键(第二课时) 新课标人教版化学必修Ⅱ 复习回忆 什么是离子键?形成离子键的条件?练习:写出下列微粒的电子式: KBr NaCl CaCl2 K2O离子化合物的电子式:由阴、阳离子的电子式组成,但对相同离子不能合并