PPT《第一章 第三节化学键（第一课时）》

不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键. 判断非极性键和极性键的依据: 请分析:Na2O2 NaOH 中所含共价键的极性 练习:下列物质中,1.含离子键的物质是(2.含非极性共价键的物质是(3.含极性共价键的物质是( ).A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2E、CS2F、CaCl

2、G、CH4H、CCl4I、 Br2J、 PH3 A、F、 B、E、G、H、J、 C、D、I、 【课堂练习】 书写电子式,并在指出其中的化学键的类型: (极性共价键) CS2 Na2O2HClO NaClO四核10电子的分子三核18电子的分子 (离子键 非极性共价键) (极性共价键) (离子键 极性共价键) NH3 (极性共价键) H2S (极性共价键) [归纳与整理]

6、共价键的种类:(1)配位键:共用电对由成键单方面提供的共价键.(2)非极性键:共用电对在成键原子中间;

(3)极性键:共用电对偏向于成键原子其中一方. [课堂练习]

1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性.

2、膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含之.它的分子是三角锥形.以下关于PH3的叙述正确的是(A.PH3分子中有离子键 B.PH3分子中有未成键的电子对 C.PH3是一个强氧化剂 D.PH3分子中的P-H键是非极性键 B [课堂练习]

3、下列叙述正确的是(A.O2分子间存在着非极性共价键B.CO2分子内存在着极性共价键C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物 B

第一章

第三节化学键(第四课时) 新课标人教版化学必修Ⅱ 【课时作业】 参考答案

第三节 化学键 (第2课时)

1 2

3 4

5 6

7 8

9 10

11 12 AB D D D A AC D D A C B B

14、.CaCl

2、Na2S ;

CO

2、H2SO4 KOH、Na2O2

16、①D ②C ③A 17.(1)Bi4Ge3O12 (2)Bi2O3 化学键 课本P21 思考与交流 键型 概念 特点 形成条件 存在 离子键 共价键 非极性键 极性键 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 阴、阳离子相互作用 活泼金属和活泼非金属得失电子成键 离子化合物 原子间通过共用电子对(电子云的重叠)而形成的化学键 共用电子对不发生偏移 相同非金属元素原子的电子配对成键 非金属单质、某些化合物 共用电子对偏向一方原子 不同非金属元素原子的电子配对成键 共价化合物和某些离子化合物

四、化学键: 【讨论】用化学键的观点分析化学反应过程: H和Cl结合生成HCl,形成了H和Cl之间的化学键H-Cl(新化学键) 即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用. 如,用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程,可以把它想象为2个步骤:H2和Cl2中的化学键断裂(旧化学键),生成H和Cl, H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl 化学........