DOC《绝密启用前》

绝密启用前 2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 注意事项: 1.

答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分

一、单选题 1.化学知识无处不在,从古至今,人们都在不断探索化学世界的奥妙,用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活.下面有关说法正确的是 A. 诗文 凿开混沌得乌金,藏蓄阳和意最深;

爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉. 中的 乌金 是指石油 B. 有麝自来香,不用大风扬 ,说明分子是可以运动和扩散的 C. 2018年春节联欢晚会上,港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车.大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源 D. 2018平昌冬奥会,陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场,具有快速结冻和良好的防腐蚀性.乙二醇熔沸点比乙醇低,更有利于结冻 2.下列解释实验事实的方程式不正确的是 A. 用NaS处理含Hg2+的废水:Hg2++S2-=HgS↓ B. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 3.关于下列各实验装置的叙述中,正确的是 A. 装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2 B. 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C. 实验室可用装置③收集HCl D. 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行 4.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序数依次增大,原子半径r(丁) >

r(乙) >

r(丙) >

r(甲).四种元素中,只有一种为金属元素,乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍.据此推断,下述正确的是 A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键 B. 由甲、乙两元素组成的化合物中,只含有极性键 C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种 D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 5.网络趣味图片 一脸辛酸 ,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图).在辛酸的同分异构体中, 含有一个 -COOH 和三个 -CH3 的结构(不考虑立体异构),除外,还有( ) A. 7种B. 11种C. 14种D. 17种6.对氨基苯酚(HOC6H4NH2)是一种重要的有机合成中间体,可用硝基苯(C6H5NO2)电解还原制备,装置如图所示.下列说法正确的是 A.电解时Pt电极应与直流电源的负极相连 B.电解时Pt电极上有H2放出 C.阴极反式为:C6H5NO2+4e-+4H+===HOC6H4NH2+H2O D.电解一段时间后,硫酸溶液的pH不变化 7.已知298K时,Ksp(NiS)=1.0*10-21,Ksp(NiCO3)=1.0*10-7 ;

p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-).在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示.下列说法错误的是 A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动 C. 对于曲线I,在b点加热,b点向c点移动 D. P为3.5且对应的阴离子是CO32- 第II卷(非选择题) 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分

二、综合题 8.磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂,吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃,还原性强).某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量. 在C中加入100g原粮,E中加入20.00mL 1.50*l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反应后,用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液.回答下列问题: (1)仪器D的名称是_ (2)AlP与水反应的化学方程式为_ (3)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体,装置B中盛有焦性没食子酸()的碱性溶液,其作用是_ (4)通入空气的作用是_ (5)装置E中PH3被氧化成磷酸,则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为_6)收集装置E中的吸收液,加水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶中,用4.0*10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液15.00mL,Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为_则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_____ mg・kg-1. 9.(1)如下图所示,左室容积为右室的两倍,温度相同,现分别按照如图所示的量充入气体,同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡,打开活塞,继续反应再次达到平衡,下列说法正确的是_____ A.第一次平衡时,SO2的物质的量右室更多 B.通入气体未反应前,左室压强和右室一样大 C.第一次平衡时,左室内压强一定小于右室 D.第二次平衡时,SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多 (2)NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步,其中第一步为:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol,对于这个反应,在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2,平衡时放出127.6kJ的热量,若反应温度不变,在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到达平衡时,c(NH3)为_ (3)①室温下,在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水,由水电离出的c(H+)*c(OH-填 变大 、 变小 、 不变 ) ②已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0*10-12,向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液,则溶液中的c(CrO42- ③室温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填 已知: H2CO3 K1=4.3*10-7 K2=5.6*10-11 H2SO3 K1=1.54*10-2 K2=1.02*10-7 (4)有一种可充电电池Na―Al/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含Na+的导电固体作为电解质,已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e―=Na2S+Fe,则该电池在充电时,阳极发生反应的物质是_放电时负极反应式为_ 10.辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2).一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示: (1) 浸取 时,为了提高浸取速率可采取的措施有_任写一点).写出 浸取 过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式: (2) 保温除铁 过程中,加入CuO的目的是_蒸发浓缩、冷却结晶 过程中,加入HNO3调节溶液的pH,其理由是_ (3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为_向 滤液M 中加入(或通入)_____ (填字母),可得到另一种可循环利用的物质. a.铁b.氯气 c.高锰酸钾 (4) 回收S 过程中温度控制在50 ~60℃之间,不宜过高或过低的原因是_ 11.钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注. (1)基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种. (2)钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料.钛硬度比铝大的原因是_ (3)TiCl4是氯化法制取钛的中间产物.TiCl4和SiCl4在常温下都是液体,分子结构相同.采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物,先获得的馏分是_填化学式). (4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其结构如右图所示. ①组成该物质的元素中,电负性最大的是_填元素名称). ②M中,碳原子的杂化形式有________种. ③M中,不含_填标号). a. π键b. σ键c.配位键 d.氢键 e.离子键 (5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,具有四方晶系结构.其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如下图所示. ①4个微粒A、B、C、D中,属于氧原子的是_ ②若A、B、C的原子坐标分别为A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c),则D的原子坐标为D (0.19a,钛氧键的键长d=用代数式表示). 评卷人 得分

三、推断题 12.2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体,聚酯G是常见高分子材料,它们的合成路线如下图所示: 已知:①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g・L-1;

(1)B的名称为_E的结构简式为_ (2)下列有关K的说法正确的是_ A.易溶于水,难溶于CCl4 B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面 C.能发生水解反应加成反应 D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2 (3)⑥的反应类型为_的化学方程式为_ (4)与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为1:2:3:4的是_写结构简式). (5)利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备 的合成路线: 参考答案 1.B 【解析】A、 凿开混沌得乌金,藏蓄阳和意最深 指的是煤的开采,爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉. 指的是煤炭燃烧发出红色的火焰,所以乌金指的是煤,选项A错误;

B、 有麝自来香,不用大风扬 ,是因为麝香中含有的粒子是在不断运动的,向四周扩散,选项B正确;

c、大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机,但不能节约资源,选项C错误;

D、乙二醇所含羟基数多,熔沸点比乙醇高,为较好的防冻剂,选项D错误.答案选B. 2.D 【解析】用NaS处理含Hg2+的废水,为沉淀法,离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓;

A正确;

Al2O3属于两性氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应,离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,B正确;

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,离子方程式为2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑;

C正确;

碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水,反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀,反应离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O;

D错误;

正确选项D. 3.B 【解析】A,装置①为固体和液体常温反应制气体的发生装置,实验室用生石灰和氨水作用制NH3可选用装置①,实验室用H2O2和MnO2作用制O2可选用装置①,A项错误;

B,关闭活塞,从a处向U形管中加水至两边液面不平,静置若两边高度差不变则装置②气密性良好,反之装置漏气,B项正确;

C,HCl的密度比空气大,用向上排空法收集HCl时导气管应 长进短出 ,C项错误;

D,由于CH3CH2OH具有挥发性,CH3CH2OH(g)也能使酸性KMnO4溶液褪色,酸性KMnO4溶液褪色不能证明一定有烯烃生成,D项错误;

答案选B. 点睛:本题考查气体发生装置的选择、气密性检验、气体的收集和气体的检验.气体发生装置的选择取决于反应物的状态和反应的条件;

要验证CH3CH2Br发生消去反应生成烯烃,必须先将气体........