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关闭Word文档返回原板块. 高考选择题42分练

(三) 实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分! 1.化学与科技、生产、生活密切相关.下列说法正确的是( ) A.气象环境报告中的"PM2.5"是对一种新分子的描述 B.地沟油的主要成分是油脂,其组成与汽油、煤油不相同 C."玉兔号"月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D.高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻,不与氧气反应 【解析】选B.气象环境报告中的"PM2.5"是指空气中悬浮的直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物,它不容易沉降,被人或其他动物吸入体内容易导致呼吸系统的疾病,不是对一种新分子的描述,A错误;

地沟油的主要成分是油脂,是高级脂肪酸的甘油酯,而汽油、煤油则是石油分馏的产品,含有各种烷烃、环烷烃等,属于烃,它们在组成上不相同,B正确;

太阳能电池帆板的材料是晶体硅,C错误;

高铁车厢采用的铝合金材料具有强度大、质量轻的优点,Al的活动性强,但在常温下与空气接触时发生反应产生一薄层致密的氧化物薄膜,而阻止了内层的金属继续与氧气发生反应,因而起到了保护作用,所以铝合金具有一定的抗腐蚀性能,D错误. 2.(2014・漳州模拟)物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在,下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是( ) 选项 转化关系 A SiSiO2Si B NO2HNO3NO2 C FeFeCl3Fe D SSO2S 【解析】选C.本题考查元素及其化合物之间的转化,意在考查学生对相关知识的掌握情况.不管氯气是否过量,铁与氯气反应只能生成FeCl3,Cu与Fe3+反应只能生成Cu2+和Fe2+,不能生成Fe,C项符合题意. 3.(2014・龙岩质检)下列装置或操作能达到相应实验目的的是( ) 【解析】选D.A项,图中收集装置无法将空气排出;

B项,灼烧固体物质应在坩埚中进行;

C项,分液时下层液体应从下口放出,而不能从上口倒出. 4.食品保鲜所用的"双吸剂"是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、碳粉等按一定比例组成的混合物,可吸收氧气和水.下列分析不正确的是( ) A."双吸剂"中的生石灰有吸水作用 B."双吸剂"吸收氧气时,发生了原电池反应 C.吸收氧气的过程中,铁作原电池的负极 D.碳粉上发生的反应为O2+4e-+4H+2H2O 【解析】选D.双吸剂的作用是吸收氧气和水,分析双吸剂的成分可得生石灰的作用是吸水,而铁粉、氯化钠、碳粉构成原电池,发生吸氧腐蚀,正极吸收氧气生成氢氧根离子,故D项错误. 【加固训练】某汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报道.其结构如图所示,电池反应为2Na+S8Na2Sn.下列说法不正确的是( ) A.熔钠电极作电池的正极 B.放电时Na+向正极移动 C.充电时熔钠电极与电源的负极相连 D.充电时阳极反应式为8-16e-nS8 【解析】选A.A项,钠失去电子,为负极,错误;

B项,原电池中阳离子向正极移动,正确;

C项,可充电电池中放电时,负极失去电子,充电时应为阴极,得到电子,故应与电源的负极相连,正确;

D项,根据总反应方程式判断,正确. 5.(2014・三明模拟)美国某技术公司开发出纳米级催化剂,可在较低温度下将甲烷转化成乙烯:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH,已知在降低温度时该反应平衡向左移动,且有下列两个反应(Q

1、Q2均为正值): 反应Ⅰ:C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH1=-Q1 反应Ⅱ:C(s)+H2(g)C2H4(g) ΔH2=-Q2 则下列判断正确的是( ) A.ΔHQ1 C.ΔH=2(Q1-Q2)D.ΔH=Q1-Q2 【解析】选C.由降低温度时平衡向左移动,可知甲烷转化成乙烯的反应为吸热反应,即ΔH>0.结合反应Ⅰ和Ⅱ,由2(Ⅱ-Ⅰ)可得甲烷转化成乙烯的热化学方程式,因ΔH>0,可得2(-Q2+Q1)>0,则Q1>Q2,C项正确. 6.(2014・北京海淀区模拟)相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O,若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应,则环上一溴代物的数目为 ( ) A.2 B.3 C.4 D.5 【解析】选C.有机物A有一个六碳环(式量为72),可与NaHCO3反应,则含有一个羧基(式量为45),总式量128还剩下11,只能是11个H,即六碳环上有五个碳各连2个H,一个碳连一个H和一个羧基,说明A为,其环上的一溴代物为、、、,共4种同分异构体. 【互动探究】 (1)若把题中"128"改为"122",则该题目应选哪个选项? 提示:选B.有机物A有一个六碳环(式量为72),可与NaHCO3反应,则含有一个羧基(式量为45),总式量122还剩下5,只能是5个H,即六碳环上有五个碳各连个H,一个碳连一个羧基,说明A为,环上的一溴代物有邻、间、对位3种同分异构体. (2)若有机物A含有一个五碳环,则A属于酯的数目有几种? 提示:5种.即7.(2014・福州模拟)室温下,将0.100

0 mol・L-1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图.下列有关说法不正确的是( ) A.该一元碱溶液浓度为0.100

0 mol・L-1 B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强 C.室温下,MOH的电离常数为Kb=1*10-5 D.b点:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-) 【解析】选D.根据图像知,当盐酸体积为20 mL时二者恰好反应生成盐,则二者的物质的量相等,二者的体积相等,则其浓度相等,所以一元碱溶液浓度为 0.100

0 mol・L-1,A正确;

溶液的导电能力与离子浓度成正比,MOH是弱电解质,HCl、MCl是强电解质,完全电离,根据图像知,a、b、c点的水溶液中,溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大,所以其导电性依次增强,B正确;

根据图像知, 0.100

0 mol・L-1MOH溶液中pH=11,则c(OH-)=0.001 mol・L-1,常温下,MOH的电离常数Kb===1*10-5,C正确;

b点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),所以得c(M+)=c(Cl-),D错误. 【易错提醒】解答本题的关键是理解酸碱中和滴定的反应原理,即酸碱中和严格按照化学方程式的计量数比进行,否则会导致该题无法下手分析. 关闭Word文档返回原板块