DOC《下列变化中,一定属于化学变化的是（）》

下列变化中,一定属于化学变化的是() ①固体物质加入后全部变成气体 ②粮食酿成酒 ③爆炸 ④用活性炭除去有毒气体 ⑤植物的光合作用 A.

B.C.D.⑤ 我国古代有 女娲补天 的传说,今天人类也面临 补天 的问题,试回答:当代所说的 补天 是指什么?你知道采取什么措施可以 补天 ? 如图,镁带在高温的密闭容器(含空气)中加热,下列图中能正确表示容器中所盛物质质量变化的是 质量 质量 质量 质量

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0 0 时间 时间 时间 时间 A B C D 已知在相同温度下,气体分子的运动速度与分子的质量有关, 分子的质量越大,运动速度越慢,如图所示,容器A(器壁允许气 体分子通过)里面充满了空气,当烧杯中充满氢气,并连续地通入 氢气时,导管B处发生的现象是 产生这种现象的原因是 经测定,一瓶气体中含有碳、氢两种元素,这瓶气体不可能是( ) A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物 D.两种单质 由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na2O2)组成混合物,并检测出氢元素的质量分数为1%,那么混合物中钠元素的质量分数为( ) A.46% B.57.5% C.58.4% D.无法计算 1996年科学家在宇宙深处发现了H3+ 和H3分子,请回答: (1)1个H3+ 中含有 个质子 个电子;

(2)H3 属于 (填单质、化合物) (3)构成H3分子的原子结构示意图为: 现代医学证明,人类牙齿有一层叫碱式磷酸钙的坚硬的物质保护着,碱式磷酸钙分子中除了钙元素以外,还有氢氧根离子(OH-)和三个磷酸根离子(PO43-),则碱式磷酸钙的化学式是( ) A.Ca2(OH)(PO4)3 B.Ca3(OH)(PO4)3 C.Ca5(OH)(PO4)3 D.Ca4(OH)(PO4)3 9.上海天原化工厂以食盐和水为主要原料,生产许多化工产品.(1)以食盐和水为主要反应物,经过电解制得Cl

2、 H

2、 NaOH, 该反应的化学方程式: (2)氯气溶于水可生成次氯酸(HClO)和盐酸(HCl),其反应的化学方程式为: (3)氢气可以在氯气中燃烧,生成氯化氢气体,其反应的化学方程式为: 10.科学家根据自然界存在的N2制取出N3,1998年底又制取出N5. (1)N

2、 N

3、 N5 在物质分类中都属于 (2)N5 的分子极不稳定,需保存在-80℃的干冰中,在通常状况下,它采取爆炸式的反应生成氮气.其反应的化学方程式为: (3)火箭每发射1t设备,需要5t传统燃料(如液氢),若使用N5 为燃料,这一比率可以改变.假如你是一个科学家,想设计用N5 为燃料发射火箭,需要解决的主要问题是① 11.密闭容器内装入某混合气体,用电火花点燃,恰好完全反应.已知此混合气体可能由H

2、CO、O2中的两种或三种气体混合而成. (1)若混合气体中只含有H

2、O2两种气体,则其中H2 分子与O2分子的个数之比为 . (2)若混合气体中只含有CO、O2两种气体,则其中CO分子与O2分子的个数之比为 . (3)若混合气体中含有H

2、CO、O2三种气体,且总质量为62g,其中氧气的质量为32g,则H

2、CO、O2三者的质量比为 . (4)若混合气体中含有H

2、CO、O2三种气体,分子数之比应满足的条件是 . 12.在密闭容器中盛有6g碳和12g氧气,加热使它们充分反应后,最后容器内的气体应是 . 13.碳粉和铜粉的混合物在空气中充分燃烧后,生成的黑色物质与原混合物质量相等,求碳粉在原混合物中的质量分数是多少? 14.34.4g碳与氧化铜的混合物在高温的条件下发生反应,最多能够得到铜多少克? 15.将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后,冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,计算固体剩余物中氧化钙的质量.(结果保留一位小数) 16.新华社2002年3月10日报道,山东海洋大学模拟海底条件,用甲烷和水合成了每个分子带有几个结晶水分子的可燃冰,并且点燃了它,为我国开发利用海底可燃冰创造了条件.试写出合成点燃可燃冰的化学方程式:(1)2) 17.醋酸是一种有机酸,能使紫色石蕊试液变红.硬脂酸(C17H35COOH)也是一种有机酸,常温下呈固态,它不溶于水,易溶于酒精等溶剂,它有酸性但比醋酸还弱.请设计一简单易行的实验证明其酸性. 18.植物光合作用产生的淀粉化学式为(C6H10O5)n ,写出光合作用的化学方程式 . 呼吸作用过程中,生物体内葡萄糖(C6H12O6)缓慢氧化成二氧化碳和水,化学方程式 . 19.将铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合,平铺在石棉网上,然后用烧成红热状态的玻璃棒接触混合物,这时部分混合物迅速变成红热状态,撤离玻璃棒后,反应继续剧烈进行,直至全部混合物都呈红热状态,冷却后可得到一种黑色的固体化合物――硫化亚铁.根据上述实验回答下列问题: (1)所得黑色固体的化学式是:2)铁粉和硫粉反应的化学方程式 . (3)使用简单方法证明铁已从单质变成化合物: 20.日常生活中,我们常接触到许多物质,如香烟盒上的物质是 .保温瓶内胆上镀的是 .体温表中的液体金属是 . 21.某课外活动小组去一家废旧金属回收公司辨别废生铁和废钢,他们运用所学的生铁和钢性能、用途等有关知识进行辨别收获很大.试问:这课外活动小组可能使用那些较简便的方法辨别废生铁和废钢的? 22.如图所示,烧杯中质量相等的铁圈和银圈用一根绝缘细丝相连,再两者之间,同样用一根绝缘细丝吊住,并使其在水中保持平衡,然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液,反应一段时间后,观察铁圈、银圈的现象分别为 . 试写出有关的化学方程式 . 23.金属钛因为有神奇的性能,越来越引起人们的关注.常温下钛不与非金属及强酸反应.加热时却可以和常见的非金属单质反应.钛是军工、航空、电力等工业领域的重要原材料.地壳中含钛矿石之一是金红石(TiO2).目前,大规模生产钛的方法是: (1)是金红石与碳粉混合,在高温条件下,再通入氯制得四氯化钛和一种可燃性气体.该反应的化学方程式 .该反应的还原剂是 . (2)在氩气的气流中,高温下过量的镁跟四氯化钛反应制得金属钛,反应的化学方程式 . (3)从上述反应后的混合物中分离出金属钛.写出简单的步骤和相关的化学方程式. 24.20世纪20年代,丹麦和英国的一些科学家提出了新的酸碱理论――质子论.质子论认为:凡能放出质子(即H+)的分子或离子都是酸,凡能结合质子的分子或离子都是碱.根据这个理论,试判断:①H2SO4 ②OH- ③HCO3- ④NO3- ⑤Na+ 中属于酸的是 ,属于碱的是 25.某学生学习了 盐酸跟金属氧化物反应 后说,可以用盐酸除去螺母表面一层厚铁锈,使螺母 再生 ,被重新使用,达到节约的目的,这句话对吗?为什么? 26.实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,某同学设计了两个方案: (1)Fe H2 Cu (2)CuO CuSO4 Cu 两种方案中,较好的是哪个?简述理由. 27.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸.反应停止后,过滤除去不溶物,向滤液中加一铁片,未看到铁片有任何变化,则滤出不溶物中一定含有 ;

可能含有 ;

溶液中一定含有 ;

不可能含有 . 28.某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42- ,欲证明两种阴离子确实存在,实验的最佳方案是:先向溶液中滴加足量的 溶液至沉淀完全;

再取上层清液滴加 溶液,又出现白色沉淀,则可得出结论. 29.有一混合溶液是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质 中的两种混合而成.向该混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2 溶液, 产生沉淀的质量与加入溶液体积关系如图 (1)该混合溶液是由 组成. (2)不含另外两种物质的理由是? Ba(OH)2 溶液体积/ml 30.若从H2SO

4、Na2SO

4、Na2CO

3、NaCl、NaNO

3、Cu(NO3)

2、HNO3 7种溶液中取出其中的2种,进行混合及有关实验,所观察到的现象已在下表中.试根据分步实验及其现象进行分析(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、肯定不存在或可能存在的判断),再综合推断所取出的两种溶液的可能组合. 步骤 实验操作 实验现象 分步判断

1 将取出的2种溶液进行混合 混合溶液无色、澄清 混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2 无其它明显现象 混合溶液肯定不是下列组合:

2 用PH试纸测定混合溶液的PH 测定结果:PH=2

3 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)溶液 有白色沉淀出现

4 向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液 无明显现象 混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式,有几组要写几组)和和和和和和31.欲中和氯化钙溶液中的少量盐酸,在没有指示剂的条件下应选用的试剂是( ) A.碳酸钙粉末 B.生石灰粉末 C.熟石灰粉末 D.硝酸银粉末 32.石灰浆广泛用于粘合砖石,细软的熟石灰沙浆最后硬化与砖石结合为一体.试回答: (1)熟石灰沙浆表面迅速硬化的主要原因(用化学方程式表示) (2)熟石灰和细沙里的SiO2有无可能发生反应:理由是(若可能写出化学方程式) 33.为测定石灰石样品的纯度(样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应,且耐高温).取10g该石灰石样品,再把100g盐酸平均分4次加入样品中,充分反应后剩余固体的质量见下表: 加稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体的质量 6.575g 3.15g 1.5g 1.5g 求:(1)石灰石样品的纯度;

(2)所用盐酸的质量分数;

(3)100g这种纯度的石灰石跟一定量的盐酸恰好完全反应后,溶液中溶质的质量分数. 34.将4.0g氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14.7%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,然后,再向其中加入一定量的铁粉,最终得到不含硫酸只含FeSO4的溶液.试求: (1)所加铁粉的质量;

(2)最后得到溶液中溶质的质量分数. 35.为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠(不含其它杂质),现用纯氢氧化钠与其进行对比实验如下: (1)称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液,均滴加酚酞试液2~3滴. (2)把12.0%的盐酸逐滴加入实验(1)配成的两种溶液中,当酚酞试液刚好由红色变为无色(溶液呈中性)时,纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n1g,待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n2g. ①若m=2.73g , n1= n2=20.8g,则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少? ②若m=2.73g,n1 =20.8g,n2=19.7g,则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少? 36.60gNa2CO3溶液与质量分数为20%的盐酸(密度为1.1g/cm3)完全反应后,全部转化为氯化钠,溶液质量减少了4.4g.求:(1)反应用去了20%的盐酸多少毫升?(2)这些盐酸需用多少毫升38%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸来配制.(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少? 37.碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到10%的氯化钠溶液147g.计算:(1)固体混合物中碳酸钠的质量分树;

(2)生成二氧化碳的质量;

(3)该盐酸中溶质的质量分数 38.现有硫酸铜和铜的混合物18g,加足量水搅拌后过滤,在滤液中加入一定量的铁粉恰好完全反应,得到不溶物6.4g.求原混合物中铜元素的质量分数. 39.为了防止有人利用劣质化肥坑害农民,可采用铵盐和氢氧化钠的反应来检验某些氮肥的质量.某同学称取8.25g硫酸铵(杂质不含氮元素)与足量的氢氧化钠混合后,放入试管中加热发生如下反应: (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3 充分反应后共收集到1.7g氨气,试求这种化肥中硫酸铵的质量分数是多少?氮元素的质量分数是多少? 40.某同学用一定质量分数的稀硫酸做 氧化铜+硫酸=硫酸铜+水 的实验,其五次实验结果如下所示 实验次数 氧化铜/g 硫酸溶液/g 硫酸铜/g

1 2.0

120 4.0

2 4.0

120 8.0

3 6.0

120 9.6

4 8.0

200 16

5 10.0

200 x 根据实验结果填写下列空格: (1)哪几次反应氧化铜有剩余 (2)哪几次反应硫酸有剩余 (3)表中x的值是 (4)硫酸溶液中溶质的质量分数为 41.减弱 温室效应 有效措施之一是大量植树造林................