DOC《2016年北京市海淀区高考化学猜题卷（三）》

2016年北京市海淀区高考化学猜题卷

(三) 答案和解析 【答案】 1.

C????2.C????3.B????4.A????5.D????6.D????7.C???? 8.C23H28O6;

C(CH3)2=CH2;

;

NaOH水溶液、加热;

加成反应;

;

6;

9.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-(b+2c-a-d)kJ?mol-1;

0.15mol?L-1?min-1;

升高温度;

减小;

2NO2+4HSO3-N2+4SO42-+4H+;

正;

Si+4H--4e-SiH4↑ 10.+3;

H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑;

避免三价铈以Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去BF4-或提高CeCl3的产率;

9;

NH4Cl固体受热分解产生HCl,抑制CeCl3水解;

82.2%;

偏大 11.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;

c、b、d;

②③⑤;

淀粉溶液;

滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色变为无色(或蓝色褪去),半分钟内不恢复原来的颜色;

2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2;

0.22 【解析】 1. 解:A、同素异形体是由同种元素形成的不同单质,16O2和17O2均是氧气,故是同一种物质,故A错误;

B、金属氧化物不一定是碱性氧化物,如氧化铝是金属氧化物,但是两性氧化物,故B错误;

C、丁达尔效应是胶体所特有的性质,烟和雾能发生丁达尔效应,说明均为胶体,故C正确;

D、合成纤维中含碳元素,是有机高分子材料,故D错误. 故选C. A、同素异形体是由同种元素形成的不同单质;

B、金属氧化物不一定是碱性氧化物;

C、丁达尔效应是胶体所特有的性质;

D、合成纤维中含碳元素. 本题考查了同素异形体的辨析、金属氧化物与碱性氧化物的关系以及胶体的性质等,难度不大,应注意的是金属氧化物不一定是碱性氧化物,但碱性氧化物一定是金属氧化物. 2. 解:A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,该液态化合物分别为H2O和H2O2,则A为H元素,C为O元素;

A、D同主族,则D为Na元素;

E元素的周期序数与主族序数相等,应为第三周期,处于ⅢA族元素,故E为Al元素;

A、B、C、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,设B的原子序数为x,则有1+x+8+11+13=39,x=6,所以B为碳元素, A.D为Na,为短周期原子半径最大的元素,H为原子半径最小的元素,故A正确;

B.Na2O2由钠离子与过氧根离子(O22-)构成,阳离子和阴离子个数比为2:1,Na2O中阳离子和阴离子个数比也为2:1,故B正确;

C.气体存在的条件未知,不能确定体积,故C错误;

D.由A、B、C三种元素组成的18电子微粒可为CH3OH,为甲醇,可发生氧化还原反应,故D正确. 故选C. A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,该液态化合物分别为H2O和H2O2,则A为H元素,C为O元素;

A、D同主族,则D为Na元素;

E元素的周期序数与主族序数相等,应为第三周期,处于ⅢA族元素,故E为Al元素;

A、B、C、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,设B的原子序数为x,则有1+x+8+11+13=39,x=6,所以B为碳元素,结合元素对应的单质、化合物的性质可解答该题. 本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等,为高频考点,侧重学生的分析能力的考查,难度不大,注意掌握元素周期律. 3. 解:A、镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后,铁和锡、铁和锌构成了原电池,其中镀锡的铁桶中,铁为原电池的负极,更容易被腐蚀,故A错误;

B、用铜作电极电解稀硫酸,金属铜是活泼电极,电解硫酸溶液在阴极上是硫酸中的氢离子发生得电子的还原反应,发生总反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑,故B正确;

C、原电池的电极材料分别为Mg和Al,若是氢氧化钠作电解质,此则Mg不做负极,做正极,故C错误;

D、可逆反应升高温度,吸热方向化学反应速率增大程度大,故D错误. 故选B. A、锡的金属性小于铁、锌的金属性大于铁,所以镀层破损后?形成原电池,镀锡铁更容易被腐蚀;

B、金属铜是活泼电极,电解硫酸溶液在阴极上是硫酸中的氢离子发生得电子的还原反应;

C、在原电池中,发生失电子氧化反应的电极是负极;

D、正逆反应的活化能大小是相同的. 本题涉及金属的腐蚀和防护、电解池的工作原理以及原电池的构成、温度对反应速率的影响等方面知识,属于综合知识的考查,难度不大. 4. 解:有机物的分子式为C6H12O2,属于酯类说明含有酯基,能发生银镜反应说明含有醛基,且该分子中含有2个氧原子,所以该有机物必须是甲酸戊酯,甲酸戊酯为戊醇和甲酸形成的酯, 戊醇的同分异构体为:主链五个碳的有3种:CH2(OH)CH2CH2CH2CH

3、CH3CH(OH)CH2CH2CH

3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3;

主链四个碳的有4种:CH2(OH)CH(CH3)CH2CH

3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH

3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH

3、CH3CH(CH3)CH2CH2(OH);

主链三个碳的有1种:C(CH3)3CH2OH, 戊醇8种属于醇的同分异构体,而甲酸没有同分异构体, 所以甲酸戊酯的同分异构体8种, 故选A. 分子式为C6H12O2的有机物,属于酯类说明含有酯基,能发生银镜反应说明含有醛基,且该分子中含有2个氧原子,所以该有机物必须是甲酸戊酯,根据戊醇的同分异构体可判断满足条件的酯的数目,以此来解题. 本题考查有机推断,明确有机物的断键和成键方式是解本题的关键,明确有机物是甲酸某酯是解题的关键,为易错点. 5. 解:A.苯和溴水不反应,在溴化铁作催化剂条件下苯和液溴发生取代反应,但苯能萃取溴水中的溴,该现象说明发生了萃取而不是取代反应,故A错误;

B.二氧化硫具有还原性,能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀,所以该白色沉淀是硫酸钡,故B错误;

C.等体积、等PH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应,相同时间内酸产生的氢气越多,该酸越弱,相同时间内HA收集的氢气多,说明HA是弱酸,故C错误;

D.同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,下层液体呈紫色,说明溴氧化碘离子生成碘单质,则溴是氧化剂、碘是氧化产物,则Br2的氧化性强于I2,故D正确;

故选D. A.苯和溴水不反应,在溴化铁作催化剂条件下苯和液溴发生取代反应;

B.二氧化硫具有还原性,能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸根离子;

C.等体积、等PH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应,相同时间内酸产生的氢气越多,该酸越弱;

D.同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性. 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及氧化性强弱判断、酸性强弱判断、氧化还原反应、取代反应和萃取等知识点,明确实验原理及物质性质是解本题关键,注意A中取代反应和萃取的区别,易错选项是B. 6. 解:A.一般认为离子浓度为10-5mol?L-1时沉淀完全,则含有大量Cl-的溶液中,肯定存在少量的Ag+,故A错误;

B.加入少量KI粉末,平衡AgI(s)?Ag+(aq)+I-(aq)向左移动,c(I-)浓度增大,c(Ag+)减小,但引入K+,则离子的总浓度会增大,故B错误;

C.发生AgCl(s)+I-(aq)?AgI(s)+Cl-(aq),K=,则