DOC《2019届淮北-宿州二模化学评分细则与试题分析》

2019届淮北-宿州二模化学评分细则与试题分析 7-13 CDABBDD 26.

(15分) (1)洗气瓶.(吸气瓶、除气瓶)(1分) 消除气泡.(平衡压强;

缓冲气流;

防堵塞)(2分) (2)排除空气.(排除装置内的氧气;

防止氧气干扰;

排尽空气)(2分) 关闭d,打开e、a.(2分) 无关闭d、顺序答错、缺打开e、打开b或c均不得分 (3)2H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2↓+4H+. [2CO(NH2)2+4H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2↓+4NH4++2CO2↑](2分) (生成物状态、反应条件、等号均不作要求,下同) 不配平或配平错、非最小公约数、反应物或产物不全、书写化学方程式均不得分 SO2完全吸收,NO不完全吸收.(2分) 表述不全、NO不反应均不得分 (4)随着温度的升高,脱氮率先升高后降低,(2分) 不答 随温度升高 条件的不得分 温度升高,反应速率加快.(自催化剂Mn2+的活化温度为55℃)(2分) 从平衡移动角度答题的不得分. 27题(13分) (1)还原剂.(还原、使三价钴变成Co2+)(2分) 氧化剂、氧化、溶解、氧化乙炔黑等都不得分 (2)2Cl-+2LiCoO2+8H+=Cl2↑+2Co2++2Li++4H2O(2分)(生成物状态、反应条件、等号均不作要求,下同) 不配平或配平错、非最小公约数、反应物或产物不全、书写化学方程式均不得分 (3)降低Li2CO3的溶解度,使其尽可能析出Li2CO3和CoCO3.(降低溶液的极性、降低的溶解度、Li2CO3在乙醇中难溶、析出全部Li+)(2分) 降低CoCO3溶解度、析出全部的Co2+、增大碳酸钠溶解度、防止Co2+被氧化等均不得分 Li2CO3和CoCO3(2分) 只答一种得1分(4)4CoCO3+2Li2CO3+O2 4LiCoO2+6CO2(2分) 不配平或配平错、非最小公约数、反应物或产物不全均不得分 (5)%(%、、/m)(3分) 28题(15分) (1)CH3CH2OH(l) +C2H2(g) +CO(g) CH2=CHCOOC2H5(l) H= -220.2 kJ・mol-1,(3分) (化学方程式2分,物质状态和反应热为1分) 方程式错误不得分,物质状态标错、H数值错误、单位错误扣1分 增大(1分) (2)0.01 mol・min-1,(2分) 数值错误、单位错误、无单位均不得分 升高温度.(2分)(更换高效催化剂、使用必要的溶剂及其它合理答案) 提高反应物的浓度、增大压强均不得分(因反应釜容积固定、冲入物质一定量) (3)0.13(MPa)-2(3分)[0.132(MPa)-

2、0.133(MPa)-2] 数据可以误差5%,计算结果准确,无单位也给分 (4)压强增大,反应速率加快.(压强增大,生产效率高;

压强增大,平衡向右移动)(2分) (说明:工业生产和科学实验都是在固定时间段内测量的,因而产率实际为速率) (5)Fe2++=+SO42-+Fe3+.(2分) 化学式错误、漏写物质、配平错误均不得分 35(15分) (1)9(1分) 6(1分) 锰(1分,答 Mn 不得分) Mn2+外围电子为3d5,为半满,是稳定结构,再失去一个电子所需要能量较高,所以第三电离能大;

而Fe2+ 外围电子3d6,第三电离能小.(2分) 从洪特规则特例分析原因均可以给分 (2)①ACD(2分) 漏选错选均不得分 ②sp

2、sp3(2分,答对一项得1分) ③6(2分) (3)400.0pm(2分) 3.2%(2分) 数据有5%的误差可以给分. 36.(15分) (1) 3,5-二硝基苯甲酸.[(3,5-二硝基)苯甲酸、(3,5-二硝基苯基)甲酸](1分) 字错误、格式错误、名称不唯一都不给分 羧基(1分)、溴原子(1分) 汉字写错不得分,答 苯环 也得1分,总分不超过2分. (2),(PhCOOH)(1分),取代反应,(硝化反应)(1分) (3)(2分) 物质化学式缺失、配平错误不给分,缺少反应条件不扣分,写成--、=不扣分 将一个硝基还原为氨基.(只还原一个硝基、保留一个硝基、部分还原硝基、只将一个硝基转化为氨基)(2分) 从 Pd/H2还原性较强 或 (NH4)2S只能还原1个硝基 角度答题均得分 (4)30(2分) (5).(4分) 化学式错误、反应条件错误、前两步顺序颠倒均不给分,正确答对一步得1分,全对得4分. 其他合理合成路线也得分 评分细则 7. 【答案】C 【解析】物质的组成和结构决定其性质,组成和结构是认识和了解物质的基础.本题以富勒烯、石墨烯、碳纳米管等新型碳材料为载体,重点考查了物质分类、物理性质、胶体概念、同素异形体概念等知识.A项碳纳米管是一种一维纳米材料,与胶粒直径吻合,需要分散到分散剂中才能形成胶体,错误;

B项石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构的单质,不属于有机化合物,错误;

C项富勒烯与金刚石同属于碳的单质,互为同素异形体,正确;

D项不同的新型碳材料因结构不同应具有不同的熔点,错误. 8. 【答案】D 【解析】本题以三苯甲烷为载体,重点考查了有机化学基本概念,包括同系物、同分异构体、简单计算、立体结构分析等. A项考查同系物概念,三苯甲烷与苯的苯环数目不同,不属于同系物,错误;

B项由于三个苯环处于均等位置,故苯环上的一氯代物有3种,中心碳原子上还有1种,共有4种一氯代物,错误;

C项三苯甲烷与氢气加成反应时,环状结构不会打开,不会形成烷烃C19H40,错误;

D项虽然每一个苯环中的碳原子共平面,但中心碳原子属于sp3杂化,3个苯环不可能共平面,正确. 9.【答案】A 【解析】本题以阿伏加德罗常数为框架,考查物质的量与标准状况下气体体积、质量、微粒数之间计算,以及物质结构、氧化还原反应、化学平衡、电解质溶液等相关知识,难度适中. A项甲醛是中学常见的一种气态烃的含氧衍生物,每个H13CHO分子中含中子15个,正确;

B项Cl2与水反应属可逆反应,虽然水是足量的,但该反应仍然不能进行完全,错误;

C项Na2S溶液中存在物料守恒:[S2-]+[HS-]+[H2S]=[Na+],错误;

D项除溶质H2O2含氧原子数外,溶剂H2O也含有氧原子,错误. 10.【答案】B 【解析】本题考查了考生对原子结构和元素周期律实质、元素性质递变规律与原子结构的关系等化学基本理论的理解,以及对短周期主族元素单质及化合物化学性质的掌握.题干中未明确给出元素名称,解题的突破口在于 X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂 ,根据反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,则X、Z、W分别是S、C、N中的一种,再结合 W的单质加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应 ,可确定W是C;

汽车安全气囊的气体发生剂常用NaN3,由此可知X、Y、Z分别是N、Na、S. A项由4种元素所在元素周期表位置可判断Y(Na)的原子半径最大,错误;

B项NaN3结构式为Na+[N←N≡N]-,属于离子化合物,正确;

C项Na、S可形成多种化合物,如Na2S2中除含有离子键外还有共价键,错误;

D项S的氧化物对应的水化物包括H2SO3和H2SO4等,H2SO3属于弱酸,错误. 11.【答案】B 【解析】本题考查金属与乙醇的反应、酸与盐的反应、酯化反应,以及学生对化学实验的观察、判断和评价能力. A项中乙醇羟基中氢氧键的极性较强,容易断裂,羟基中的氢比较活泼,能与钠、镁等活泼金属发生反应,但由于醇分子中的烷基具有推电子作用,使醇分子中氢氧键不如水分子中氢氧键容易断裂,故该反应比较缓和,乙醇能电离出微量的氢离子,但不是电解质,不属于酸也无酸性,不正确;

B项由现象可知硼酸酸性弱于碳酸,正确;

C项硝酸具有较强的氧化性,可将SO32-氧化为SO42-,同时硝酸被还原为NOx(NO、NO2),气体不是SO2,错误;

D项乙酸乙酯能在酸性条件下水解,属于可逆反应,故而实验中还能闻到乙酸乙酯的香味,错误. 12.【答案】D 【解析】随着化石能源的枯竭,化学电源作为高效率的能量转化装置,已成为人类社会不可或缺的重要工具.本题以新型锂离子二次电池为载体,考查考生对充电电池结构、工作原理、守恒思想的应用等知识的理解程度. A项由充电时图示中Li+移动方向可知,电极a为阳极,发生氧化反应3I- - 2e-= I3-,I3-的浓度增大,正确;

B项充电时电极b为阴极,发生还原反应,需与外接电源负极相连,正确;

C项放电时,氧化剂I3-在a电极区域发生还原反应I3- + 2e-=3I-,负电荷增加,锂离子移向a极区,电子自外电路输入a极,a为正极,正确;

D项放电时,b电极区域失去Li+,根据得失电子守恒,转移0.1mol电子时,应减轻0.7g,错误. 13.【答案】D 【解析】本题采用 向25mL 0.12mol・L-1AgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水 ,测量出溶液中pH变化为情境,绘制出氨水的体积V与溶液中lg[c(H+)/c(OH-)]的关系曲线,考查盐类水解、电解质溶液中粒子浓度关系、沉淀溶解平衡、和化学平衡常数的计算,以及观察、分析、理解问题的能力. A项中a点(0,3.8),溶液中溶质只有硝酸银,pH约为5,呈酸性,源于盐类水解,正确;

B项b点lg[c(H+)/c(OH-)]=0,则c(H+)=c(OH-),Ag(NH3)2+的电离和银离子的水解极微弱,可以忽略,根据电荷守恒可知c(Ag+)+ c[Ag(NH3)2+]+ c(NH4+)= c(NO3-),则c(Ag+)+ c[Ag(NH3)2+]........