DOC《化学试题》

化学试题 7.

下列说法正确的是 ( ) A.甲烷和乙烯都可以与氯气反应,且反应类型相同 B.烷烃C4H10中有4个C―C键和10个C―H C.向溴水中加入苯,振荡静置后观察下层几乎无色 D.所有的糖、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 8.下列描述违背化学原理的是 ( ) A."冰,水为之,而寒于水",说明相同质量的水和冰,水的能量高 B.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后,增大压强,ν正 增大,ν逆 减小 C.SO2的催化氧化生成SO3,是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快 D.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-===Cl2↑ 9.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO

2、KCl和K2CO3中的若干种.为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验: ①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z ②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物 ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀 ④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上,试纸呈蓝色 分析以上实验现象,下列结论正确的是( ) A.X中一定不存在FeO B.不溶物Y中一定含有Fe和CuO[来源:学C.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D.Y中不一定存在MnO2 10.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列说法不正确的是 ( ) A.原子半径Z>W>R B.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 C.对应的氢化物的热稳定性:R>W D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 11.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是 ( ) 选项 实验器材(省略夹持装置) 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体NaCl配制0.5 mol・L-1的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 12.下列说法正确的是 ( ) A.向氨水中加水稀释后,溶液中除了H2O以外所有微粒浓度都下降 B.25℃时,将10mLpH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13 C.等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合,则混合溶液中离子浓度大小关系为:c(C1-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)[来源:Z,xx,k.Com] D.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性,则混合溶液中微粒浓度大小关系为:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+) 关于下列四个图象的说法中正确的是 ( ) A.图①表示可逆反应"CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)"中的H大于0 B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1 C.图③表示可逆反应"A2(g)+3B2(g)2AB3(g)"的H小于0 D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 28.(18分)A、B、C、D、E五种短周期元索,它们的原子序数 依次增大;

A元素是所有原子中半径最小的原子;

B元索的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;

D与A同主族,且与E同周期;

E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中,每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物. 请回答下列问题: (l)C和E两元索相比较,非金属性较强的是 (填"元素名称"),可以验证该结论的是 (填"序号"). A.比较这两种元索的气态氢化物的沸点 B.比较这两种元索的单质在常温下的状态 C.比较这两种元索的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 (2)B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为 . (3)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物,E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物,该两种化合物反应的化学方程式为 . (4)A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐,两种酸式盐相互反应的离子方程式为 . (5)A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子,且甲有10个电子,乙有18个电子,则甲与乙反应的离子方程式为 .[来源:学科网ZXXK] (6)B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物(双原于分子)能反应生成B的单质,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 . 29.(18分)Fe、Cu、Al是常见的金属元素,按要求回答下列问题: (1)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物,充分反应后,下列情况可能出现的是_填编号) a.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+,不溶物为Cu b.溶液中有Fe2+、Al3+,不溶物为Cu、Fe c.溶液中有Fe3+、Al3+,不溶物为Cu d.溶液中有Fe2+,不溶物为Cu、Al (2)将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中完全溶解,测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H+)=0.5mol/L,c(Cu2+)=0.3mol/L,c(Al3+)=0.2mol/L,c(NO3-)=2mol/L,则混合物中铁的质量为 . (3)在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色则由蓝色变为深黄色,经分析证明白色沉淀是碘化亚铜,该反应的离子方程式为_ (4)Li-Al/FeS是一种可充电电池,电池中用含Li+导电固体作为电解质,在工作过程中Li+的物质的量保持不变,其正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe,则电池的负极反应式为 .充电时,阳极发生反应的物质是_用该电池作电源,组成如右图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极).电解后向甲中加入适量的_填物质化学式),可以使溶液恢复到原来状态,当500mL乙溶液的pH为13时,在b极上生成物质的质量为_ 30.(17分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途.如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1: 回答下列问题: (1)混合①中发生反应的离子方程式为 . (2)混合②中加入试剂a是.(3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2,但要防止过量,原因是 (请用离子方程式表示). (4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能的原因是:①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2,只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因.该试剂是 (填写字母). a.KMnO4溶液 b.NaOH溶液 c.KSCN溶液 d.淀粉KI溶液 e.CCl4 (5)实验室制取Br2的反应为: 2NaBr+3H2SO4+NmO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的 (填写字母,固定和加热装置均已省略).简述检验图2装置气密性的方法 . 31.(12分)〔化学一化学与技术〕 水处理技术在生产、生活中应用广泛. (1)含有较多_离子的水称为硬水.硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为_写出一个即可) (2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水,应首先使硬水通过______(填"RH"或"ROH")型离子交换树脂,原因是_ (3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为_电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是_ (4)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的_ 32.(12分)【化学―物质结构与性质】 铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO). (1)锰元素位于第四周期,第ⅦB族.请写出Mn2+基态的电子排布式 .NO3的空间构型为 (用文字描述). (2)CO和N2的结构相似,CO的结构式为 .HCHO中含有的σ键和π键数目比为 . (3)火山喷出岩浆中含有多种硫化物.冷却时ZnS比HgS先析出,原因是 . (4)Cu3N形成的晶体结构如图所示.与同一个N3相连的Cu+有个. 33.(12分)【化学――有机化学基础】 烃A合成有机玻璃的路线如下图所示 完成下列填空: (1)写出A和B的结构简式:A B (2)写出反应类型:反应⑤反应⑦ (3)C4H6O2含有羧基的同分异构体共有 种(4)写出反应⑥的化学方程式 理综化学部分答案

7 C

8 B

9 B

10 B

11 D

12 B

13 C 28.【答案】(18分) (1)氧(2分) CD(2分) (3分) (3)Na2O2+SO2=Na2SO4(3分) (4)(3分) (5)(3分) (6)2:3(2分) 29.(18分) (1)ab(2分)(2)5.6g(3分) (3)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2(3分) (4)2Li-2e-=2Li+(3分) Li2S、Fe(2分) CuO(2分) 1.6g(3分) 30.(17分)(1)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br+SO42(3分) (2)BaCl2溶液(2分) (3)SO32+2H+=SO2↑+H2O(3分) (4)e(3分) (5)c(2分)关闭分液漏斗活塞,将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中,用手捂热烧瓶,若导管末端有气泡产生,冷却后导管中上升一段水柱,证明装置气密性良好(4分) 31.(12分)(每空2分)(1)Ca2+、Mg2+;

Ca2++ 2HCO3-CaCO3↓+ CO2↑+ H2O (或Mg2++ 2HCO3-MgCO3↓+ CO2↑+ H2O) (2)RH;

先通过阴离子交换树脂可能生成Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果 (3)反渗透法;

电势差(或电场力)(4)电导率(或电阻率) 32.(12分)(每空2分)(1)1s22s22p63s23p63d5;

平面三角形[来源:学科网] (2)C≡O;

3:1 (3)二者均为离子晶体,ZnS晶格能大于HgS,因此ZnS先析出;

(4)6 33.(12分)(每空2分) (1)A: (2)反应⑤:消去反应;

反应⑦:加聚反应;

(3)3种;

(4)CH3OH +H2O