DOC《四川省德阳五中高三化学综合练习6》

四川省德阳五中高三化学综合练习6 (50分钟完卷,满分108分) 可能用到的相对原子质量:H

1 N

14 O

16 Ne

20 1.

如果取一块冰放在容器里,不断地升高温度,可以实现"冰→水→水蒸气→氢气和氧气" 的变化,在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是 A.氢键、极性键、非极性键 B.氢键、氢键、极性键 C.氢键、氢键、非极性键 D.氢键、非极性键、极性键 2.广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果都是参与反应的物质 和水分别离解成两部分,再重新组合成新的物质.根据上述观点,下列说法不正确的是 A.NaClO的水解产物是HClO和NaOH B.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl C.PCl3的水解产物是PH3和HCl D.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 3.下列说法正确的是 A.不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO

3、NaHSO

4、AlCl3四种溶液 B.实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 C.用导线将电解池和电池连接,电子从电池的负极流向电解池的阳极 D.用以下反应制取硫酸铜:2Cu + O2 2CuO、 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, 符合绿色化学的理念 4.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表: 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 主要化合价 +

2 +

3 +

6、C

2 +

7、C

1 +

4、C

4 C

2 下列说法正确的是 A.在化学反应中,M原子既不容易失去电子,又不容易得到电子 B.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多 C.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 D.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 5.NA为阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是 A.1L

1 mol/L醋酸溶液中的离子总数为2NA B.22.4 L H2与22.4L CO所含原子数均为2NA C.18g 重水(D2O)与20g Ne所含电子数为10NA D.3.4g 氨中含有0.6 NA个N―H键6.在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系:c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H2SO3) 向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液,发生的主要反应的离子方程式为 A.SO32-+ H2O HSO3-+ OH- B.HSO3-+ H2O H2SO3 + OH- C.HSO3-+ OH-= SO32-+ H2O D.H2SO3 + OH-= HSO3-+ H2O 7.在pH = a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极,通直流电电解一段时间后,溶液的 pH = b,若a > b,则该电解质可能是 A.CuSO4 B.Na2SO4 C.NaOH D.HCl 8.向100 mL FeCl2溶液中滴入含Br2 0.05 mol的溴水,测得加入的溴已完全反应,形成的 溶液不含Fe2+,则原FeCl2溶液的物质的量浓度为 A.0.5 mol/L B.1 mol/L C.1.5 mol/L D.2 mol/L 9.(本题14分) 无水CuSO4在强热下会发生分解反应:CuSO4CuO + SO3↑ 2SO32SO2↑+ O2↑ 某研究性学习小组设计了下图所示装置(夹持仪器已略去),利用D管在反应前后的质量 差计算分解的无水CuSO4的质量. 实验步骤: ①称量反应前D管的质量. ②连接好装置,关闭K,加热硬质玻璃管A一定时间后,停止加热. ③待硬质玻璃管A冷却后,打开K,通入一段时间的空气. ④再称量D管,得其反应前后的质量差为m. B管中出现的现象是_有关 离子方程式是_ B管的作用是除去混合气体中的SO3,实验过程中发现B管的温度明显升高,主要 原因是_ 按上述方法实验,假设B、C、D对气体的吸收均完全,并忽略空气中CO2的影响,能 否根据m计算分解的无水CuSO4的质量?原因是_ 10.(本题15分) A~K各物质间存在如下转化关系.其中: ①E和K为无色气体单质,F为常见的金属,它在高温下与某些金属氧化物反应是工业上 冶炼金属的方法之一. ②A为无色气体,B为淡黄色固体,C为无色液体. 写出以下物质的化学式:A_H_I_ 写出B的电子式_固态G属于_晶体. 写出F + G + C→J + K的化学方程式: 11.(本题15分) 把氯气通入稀氨水中,NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨,然后加入过量的氨和氯氨 作用,得到联氨(N2H4).写出上述反应的化学方程式: 联氨是一种可燃性液体,可用作火箭燃料.已知32.0g N2H4和H2O2反应生成氮气和水 (气态),放出热量642kJ,该反应的热化学方程式是: 联氨的水溶液显弱碱性,用离子方程式表示其显弱碱性的原因: 联氨―空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%―30%的KOH溶液. 联氨―空气燃料电池放电生成N2和H2O,其电极反应式是:正极_ 负极_ 12.(本题16分) 在实验室进行工业合成氨的模拟实验: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);