DOC《2019天津市高考压轴卷 化学》

2019天津市高考压轴卷 化学 可能用到的相对原子质量::H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.

5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu

64 Ag

108 I

127 Ba

137

一、单选题 1.中华文化源远流长、博大精深.从化学的视角看,下列理解正确的是 A B C D 千淘万漉虽辛苦,吹尽黄沙始到金.刘禹锡《浪淘沙》诗句 司母戊鼎 瓷器(China) 侯德榜 "淘"、"漉"相当于 "过滤" 属硅酸盐产品 属青铜制品 侯氏制碱法,该碱为烧碱 2.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是 A.酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C.稳定性:SiH4>PH3>H2S D.非金属性:F>O>S 3.下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池工作时,若消耗标准状况下11.2 L H2,则转移电子数为6.02*1023 B.常温下,将稀CH3COONa溶液加水稀释后,n(H+)qn(OH-)不变 C.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率 D.反应2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g)的ΔH0 4.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向0.1mol/L FeCl2 溶液中加入1滴KSCN 溶液,再滴加溴水 开始无明显现象.后溶液变红 氧化性:Br2>Fe3+ B 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色并产生黑色沉淀 乙烯具有还原性 C 向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液 生成黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 将苯加入橙色的溴水中震荡并静置 下层液体几乎无色 苯与Br2发生了取代反应 5.高炉炼铁过程中发生反应:Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),该反应在不同温度下的平衡常数见表. 温度T/℃

1000 1150

1300 平衡常数K 4.0 3.7 3.5 下列说法正确的是 A.增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量 B.由表中数据可判断该反应:反应物的总能量>生成物的总能量 C.为了使该反应的K增大,可以在其他条件不变时,增大c(CO) D.1000℃下Fe2O3与CO反应,t min达到平衡时c(CO) =2*10-3 mol/L,则用CO表示该反应的平均速率为 mol/(L・min) 6.已知298K时,Ksp(NiS)=1.0*10-21,Ksp(NiCO3)=1.0*10-7 ;

p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-).在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示.下列说法错误的是( ) A.对于曲线I,在b点加热,b点向c点移动 B.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 C.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动 D.P为3.5且对应的阴离子是CO32-

二、填空题 7.亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点?64.5℃,沸点?5.5℃,遇水易水解.它是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在常温常压下合成. (1)实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示: 实验室制Cl2时,装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为____.装置B中盛放的试剂为____;

(2)将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中,按图示装置制备亚硝酰氯. ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为____. ②装置D中发生的反应方程式为_ ③如果不用装置E会引起什么后果_ ④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体,该气体为_____,为了充分吸收尾气,可将尾气与____同时通入氢氧化钠溶液中. (3)工业上可用间接电化学法除去NO,其原理如下图所示,吸收塔中发生的反应为:NO+S2O42?+H2O→N2+HSO3? ①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_ ②阴极的电极反应式为_ 8.{分子聚合物Nomex芳纶(G)耐热性好、强度{,是一种很好的绝热材料和阻燃纤维,下图是 Nomex芳纶的合成路线图: (1)A的名称为_的反应类型为_G的结构简式为_ (2)写出反应②的化学方程式: (3)B的芳香族同分异构体H具有三种含氧官能团,其各自的特征反应如下: a.遇FeCl3溶液显紫色;

b.可以发生水解反应;

c.可发生银镜反应 符合以上性质特点的H共有_种. (4)下列有关F的说法正确的是_填字母序号). A.F的分子式为C14H12N2O3 B.F中只含有氨基和羧基两种官能团 C.F的核磁共振氢谱有11组吸收峰 D.F可以水解得到氨基酸 (5)聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体,已知:CH3 CH2Cl+NH3CH3CH2NH2+HCl,参照G的合成路线图,请以CH3CH2COOH为原料,无机试剂自选,写出合成聚2-氨基丙酸的合成路线图: 9.Ⅰ.已知元素的某种性质"X"和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质.下面给出13种元素的X的数值: 元素 Al B Be C Cl F Li X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 试结合元素周期律知识完成下列问题: (1)请预测K与Rb元素的X数值的大小关系:K ______ Rb (填">"、"="或"