DOC《2018-2019学年度上学期期末素质测试试卷高一化学》

二、简答题(共52分) 17.(16分)Ⅰ.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容: (1)该硫酸的物质的量浓度是_ (2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要 250mL4.6mol/L 的稀硫酸,用该硫酸配制,则需要量取________mL 的该硫酸. (3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸时,实验中用到仪器除量筒、玻璃棒、烧杯之外还用到的玻璃仪器有 . (4)下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有_ ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 ②容量瓶用 4mol/L 硫酸润洗 ③定容时仰视观察液面 ④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ⑤用量筒量取浓硫酸后,用蒸馏水洗涤量筒,洗液也转移至容量瓶中. Ⅱ.如图所示,硫酸工业中产生的SO2可通过下列过程转化成H2SO4和H2. 请回答: (1)该过程可循环利用的物质是HI和_写化学式). (2)反应一的化学方程式是_ (3)上述过程尾气中的SO2可用下列装置吸收. ①将虚线框中的装置补充完整,并写出所用试剂 . ② 装置中反应的离子方程式是 . 18.(8分)根据Cl2的制法和性质回答下列问题: Ⅰ.实验室可以由KMnO4与浓盐酸快速反应制得,如下: 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)若有1 molMnCl2生成,则转移电子的物质的量是______mol. (2)若15.8gKMnO4(相对分子质量为158)参加反应,则被氧化的HCl物质的量是____ ;

产生的Cl2在标准状况下的体积是_L. Ⅱ.NaClO是

84 消毒液的有效成分.请回答下列问题. (3)NaClO中Cl元素的化合价是_ (4)用氢氧化钠溶液和氯气反应制备

84 消毒液,反应的化学方程式是_ (5)若将

84 消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用,则会产生黄绿色的有毒气体,其反应的离子方程式是_ 19.(15分)经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示: 离子 Fe3+ Cu2+ SO42- Na+ H+ 浓度/(mol/L) 2*10-3 1*10-3 1*10-2 2*10-3 (1)c(H+mol/L. (2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4・7H2O). 工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为: Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 试剂B是.操作③是 过滤,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥. 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是 . 获得的FeSO4・7H2O需密闭保存,原因是 .若将所得FeSO4・7H2O配成溶液,向溶液中滴加NaOH溶液的现象是 上述1000 L废水经处理,可获得 FeSO4・7H2O的物质的量是 mol. 20.(13分)选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O,这是目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法.某小组同学拟验证NO.被氨气还原并测算其转化率. 请回答下列问题: ⑴若制取氨气用A装置,则发生反应的化学方程式为_若用B装置制取氨气,则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_ ⑵用C装置制取NO时,用可抽动的铜丝,其优点是_ 其反应的离子方程式为_ ⑶装置⑦的作用可能是_ ⑷装置⑤中的化学方程式是 ,若进入装置⑤的NO共2688 mL(标况下),氨气过量,最后收集到标况下2016 mL N2 ,则NO的转化率为_ 高一化学答案 题号

1 2

3 4

5 6

7 8 答案 C B A D C B C A 题号

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15 16 答案 D B B B C A D B 17. (16分) Ⅰ(1)18.4 mol/L(2分) (2)62.5(2分) (3)250mL容量瓶、胶头滴管 (2分) (4)①②⑤(2分) Ⅱ(1)I2 (1分) (2)SO2 + I2 + 2H2O=H2SO4 +2 HI(2分) (3) (2分) 足量NaOH溶液 (1分) SO2+2OH-=SO32- +H2O (2分) 18.(8分) (1)5(1分) (2) 0.5mol ;