DOC《化学选择题》

29、0.5 mol・L-1 CuCl2溶液中含有3.01*1023个Cu2+( )

30、0.1 L

3 mol・L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3*6.02*1023( )

31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个( )

32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 -数目为0.5NA( )

33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA( )

34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA( )

35、25℃时,1L纯水中含有10-7NA个阴阳离子( )

36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA( )

37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA( )

38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03 NA( )

39、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L,含CH3COOH和CH3COO-共1.5 mol( )

40、1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO-( )

41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有0.2NA个NO3-( )

二、物质结构的考查

(一) 基 , 根 的区别

42、等物质的量的甲基(―CH3)和羟基(―OH)所含电子数相等( )

43、17g羟基中所含电子数为10NA( )

44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10NA( )

45、常温常压下,1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA( )

46、16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等( )

(二)胶体中的胶粒数

47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为NA

(三)特殊物质中的原子、离子

48、在标准状况下,2g氖气含有NA个氖原子( )

49、62 g白磷中含有2 NA个磷原子( )

50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA( )

51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA( )

52、1molMgCl2中含有的离子数为2NA( )

(四)同位素原子的差异

53、18 g D2O中含有的质子数目为10NA( )

54、9gD2O中含有的电子数为5NA( )

55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA( )

56、由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为NA( )

57、标准状况下,1.12LDT所含的中子数为0.15NA( )

58、2g重氢所含的中子数目为NA( )

59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为NA( )

(五)物质的空间结构和化学键的数目

60、在石英晶体中,NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键( )

61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3*6.02*1023( )

62、

6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02*1023( )

63、

12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3*6.02*1023( )

64、31g白磷分子中,含有的共价单键数目是NA个( )

65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和C-C键( )

66、1molCH4分子中共价键总数为4NA( )

67、1molC10H22中含共价键的数目为30NA( )

三、计算氧化还原反应中得失电子数目

68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA( )

69、标准状况下,将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2,则转移电子数为 n NA /11.2 ?

70、电解饱和食盐水时,每得到1molNaOH,在阳极上反应的离子就得到1 mol电子( ) ?

71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA( )

72、标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有4 molHCl被氧化时,生成44.8 LCl2 ?

73、32 gCu与S完全反应转移的电子数为NA( )

74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3*6.02*1023( )

75、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个( )

76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA( )

77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA( )

78、1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA( )