DOC《第四章 习题》

0 mol・L-1NaOH溶液滴定时消耗36.10mL,求试样中S03和H2SO4的质量分数(假设试样中不含其他杂质). 解:设SO3和H2SO4的质量分数分别为 x和y,则有 解方程组得, 4.14 有一Na2C03与NaHC03的混合物0.3729g,以0.1348mol・L―1HCI溶液滴定,用酚酞指示终点时耗去21.36mL,试求当以甲基橙指示终点时,将需要多少毫升的HCI溶液? 解:当用酚酞作指示剂时,只有Na2CO3与HCL反应,n(Na2CO3)=n(HCL) 故m(Na2CO3)=0.1348*21.36*10-3*105.99=0.3052g m(NaHCO3)=0.3729-0.3052=0.0677g 当滴至甲基橙变色时Na2CO3消耗HCL 21.36*2=42.72(mL) NaHCO3消耗HCL =5.98(mL) 共消耗HCL 42.72+5.98=48.70(mL) 4.15 称取混合碱试样0.9476g,加酚酞指示剂,用0.278

5 mol・L―1HCI溶液滴定至终点,计耗去酸溶液34.12mL,再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸23.66 mL.求试样中各组分的质量分数. 解:因为V1=34.12mL〉V2=23.66mL, 所以,混合碱中含有NaOH 和Na2CO3 Na2CO3%=% =73.71% NaOH%=% =12.30% 4.16 称取混合碱试样0.6524g,以酚酞为指示剂,用0.199 2mol・L-1HCI标准溶液滴定至终点,用去酸溶液21.76mL.再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸溶液27.15 mL.求试样中各组分的质量分数. 解:因为V2=27.15.12mL〉V1=21.76mL, 所以,混合碱中含有NaHCO3 和Na2CO3 Na2CO3%=% =70.42% NaHCO3%=% =13.83% 4.17 一试样仅含NaOH和Na2C03,一份重0.3515g试样需35.00mL 0.198 2mol・L-1HCI溶液滴定到酚酞变色,那么还需再加人多少毫升0.1982 mol・L-1HCI溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点?并分别计算试样中NaOH和Na2C03的质量分数 解:设NaOH含量为,Na2CO3含量为,需V ml HCl,则 解得V = 5.65mL, X = 66.21, y = 33.77 4.18 一瓶纯KOH吸收了C02和水,称取其混匀试样1.186g,溶于水,稀释至500.0mL,吸取50.00 mL,以25.00 mL 0.087

17 mol・L―1HCI处理,煮沸驱除C02,过量的酸用 0.023 65mol・L―1NaOH溶液10.09mL滴至酚酞终点.另取50.00mL试样的稀释液,加入过量的中性BaCl2,滤去沉淀,滤液以20.38 mL上述酸溶液滴至酚酞终点.计算试样中KOH、K2C03和H20的质量分数. 解:KOH%=% =84.05% K2CO3=% =9.56% H2O%=1-84.05%-9.56%=6.39% 4.19 有一Na3P04试样,其中含有Na2HP04.称取0.9974 g,以酚酞为指示剂,用0.2648mol・l-1HCI溶液滴定至终点,用去16.........