DOC《课后限时自测（六）》

课后限时自测

(六) (时间:45分钟 满分:100分)

一、选择题(每小题5分,共50分) 1.

(2014・临沂模拟)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影3区域的是( ) A.Cl2+2NaI===2NaCl+I2 B.NH4HCO3 A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2===2CaSO4+2CO2 D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 【解析】 该装置的主要目的是吸收、处理二氧化硫,可减少酸雨的形成,A项正确;

从图中看出,碳酸钙发生了分解反应,二氧化硫、亚硫酸钙和氧气发生了化合反应,同时也是氧化还原反应,装置内没有发生置换反应,B项错误;

C项正确;

二氧化硫具有还原性,而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,且其本身为紫红色溶液,故可用酸性高锰酸钾溶液来检验处理后的废气中二氧化硫的含量,D项正确. 【答案】 B 6.(2014・江西省南昌市四市高三联考)铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,能增强人体内胆固醇的分解和排泄,但铬过量会引起污染,危害人类健康.不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的毒性约为三价铬的100倍.下列叙述错误的是( ) A.发生铬中毒时,可服用维生素C缓解毒性,因为维生素C具有还原性 B.K2Cr2O7可以氧化乙醇,该反应可用于检查酒后驾驶 C.在反应Cr2O 请回答下列问题: (1)判断反应①中碘是否反应完全的方法是_ (2)操作Ⅰ的名称是_ (3)反应①的离子方程式为_ (4)反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI,同时生成Fe(OH)3,该反应的化学方程式是_ 在该反应中若有99 g NaIO3被还原,则转移电子的物质的量为________mol. 【解析】 (2)操作Ⅰ显然是为了除去过量的铁粉和反应生成的Fe(OH)3沉淀,因此采用过滤的方法.(3)和(4)根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的离子(化学)方程式.由于1 mol NaIO3被还原为NaI转移6 mol电子,故99 g(0.5 mol)NaIO3被还原时转移3 mol 电子. 【答案】 (1)取少量反应后的溶液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝,则证明碘已反应完全;

反之,碘未反应完全(或取少量反应后的溶液于试管中,滴入几滴CCl4,振荡、静置,若下层液体呈无色,证明碘已反应完全;

若下层液体呈紫红色,证明碘未反应完全) (2)过滤 (3)3I2+6OH-===5I-+IO