DOC《通城二中2015届高三理综训练题（五）》

②维生素k4分子中含有2种官能团 ③在酸性条件下水解,有机产物有2种;

④分子中一定共平面的碳原子数为11 ⑤1mol维生素k4可与7mol氢气加成;

⑥1mol维生素k4与氢氧化钠溶液反应,消耗NaOH的物质的量为4 mol A.B.C.D.④⑤⑥ 9.下列实验能达到预期目的的是( ) 编号 实验内容 实验目的 A 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol・L-1NaClO溶液和0.1mol・L-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp: Mg(OH)2 >

Fe(OH)3 D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 证明非金属性S>

C 10.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素.X的原子半径短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m―n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1. 下列叙述错误的是( ) A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高 C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>

W>

Z D.RY

3、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 11.下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是( ) 酸HX HY HZ 浓度(mol/L) 0.12 0.2 0.9

1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 A.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且K1>

K2>

K3=0.01 B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z-)/ [c(HZ)? c(OH-)]的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大 C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)K3 12.优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命,它的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写P2VP)和I2的复合物,电解质是固态薄膜状的碘化锂,电池的总反应为:2Li+P2VP・nI2 = P2VP・(n-1)I2 +2LiI,则下列说法正确的( ) A.正极的反应为:P2VP・nI2 + 2Li+ + 2e- = P2VP・(n-1)I2 + 2LiI B.电池工作时,碘离子移向P2VP一极 C.聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似,因此聚2-乙烯吡啶的复合物不会导电 D.该电池所产生的电压低,使用寿命比较短 13.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3―等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如右图所示,下列说法正确的是( A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 B.ab段发生的离子反应为:Al3++3OH―= Al........