DOC《理科综合能力测试[化学部分]》

取少许溶液,滴入3~5滴________溶液,若溶液褪色,则证明含有Fe2+,否则不含Fe2+.若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+,则A中反应的化学方程式是_

10、【答案】(1)A装置试管中气体压强减小时,空气从导管a进入A装置,a导管起平衡气压的作 11.(15分)海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图: (1)步骤①反应的离子方程式是 . (2)步骤③反应的化学方程式是 . (3)Br的原子序数是 ,在周期表中位于 周期 族. (4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃.温度过高或过低都不利于生产,请解释原因: (5)为什么不直接用 溴水混合物I 而要用 溴水混合物II 进行蒸馏,得到液溴? . 参考答案及评分标准

1、【答案】C 【解析】 试题分析:氢键不是化学键,仍然属于分子间作用力的范畴,一般影响物质的物理性质,不能影响分子的稳定性,选项C不正确,其余选项都是正确的,答案选C. 考点:考查化学反应实质以及化学键、氢键的判断和应用 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题.试题基础性强,主要是考查学生对化学键、氢键概念以及氢键对物质影响的熟悉沉淀,特别是灵活运用这些基础知识解决实际问题的能力,有利于调动学生的学习兴趣.

2、【答案】D 【解析】 试题分析:一份溶液加入硫酸,发生反应Ba2++SO42-BaSO4↓,消耗0.5molH2SO4,由方程式可知n(Ba2+)=n(H2SO4)=0.5mol,一份溶液加入硝酸银,发生反应Cl-+Ag+AgCl↓,消耗2.0molAgNO3,由方程式可知,n(Cl-)=n(AgNO3)=2.0mol,溶液呈电中性,则有2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-),每份溶液中n(Na+)=2.0mol-0.5mol*2=1.0mol,每份溶液中c(Na+)=1.0mol÷1L=1.0mol/L,溶液是均匀的,原混合溶液中钠离子浓度为1.0mol/L,答案选D 考点:物质的量浓度的相关计算

3、【答案】D 【解析】 试题分析:钠与水反应,故水、湿抹布、泡沫灭火剂都错误;

干沙能隔绝空气,故D项正确. 考点:本题考查钠的性质.

4、【答案】B 【解析】 试题分析:HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=-57.3kJ/mol,故A错误;

CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)反应的H=+(2*283.0)kJ/mol,故B正确;

需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,例如碳的燃烧,需要加热,但是属于放热反应,故C错误;

D缺少条件,所以D错误. 考点:中和热、燃烧热 点评:本题考查了中和热、燃烧热的知识,属于对基础知识的考查,本题有利于考查学生对基础知识的掌握,本题比较容易.

5、【答案】A 【解析】 试题分析:碳是固体,改变固体的质量,反应速率不变;

B是增大压强,C是增大反应物浓度,反应速率均是加快的;

D中容器的体积一定增大,反应速率降低,答案选A. 考点:考查外界条件对反应速率的影响 点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点.试题难易适中,基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,有利于培养学生运用基础知识解决实际问题的能力.该题的关键是明确几种概念的含义,特别是概念的内涵和外延,以及判断依据,然后结合题意灵活运用即可,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性.

6、【答案】B 【解析】 正确答案:B 燃料是肼,稍过量的NO2,2N2H4+2NO2=3N2+4H2O,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

7、【答案】B 【解析】显然,电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池.因活泼性a>