DOC《石狮市2012届高三上学期期末五校联考化学试卷》

石狮市2012届高三上学期期末五校联考化学试卷 考试时间:90分钟 总分:100分2011.

12.23 友情提醒:本卷共二部分:第Ⅰ卷、第Ⅱ卷,请将所有答案填入答题卡, 考试结束只交答题卡 可能用到的相对原子质量:S-32 C-12 O-16 Ba-137 Na-23 Cu-64 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共44分)

一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分.每小题只有一个选项符合题意.) 1.生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学,下列叙述正确的是( ) A.废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极 B.蛋白质溶液是胶体,可以用丁达尔现象区别于氯化钠溶液 C.工艺师利用盐酸刻蚀石英玻璃制作艺术品 D. 加碘食盐 含氟牙膏 富硒营养品 高钙牛奶 加铁酱油 等等,这里的碘、氟、硒指的是分子,钙、铁则分别是钙离子和铁离子 2.分类是化学学习和研究的常用手段.下列分类依据和结论都正确的是 ( ) A.HClO、HNO

3、浓H2SO4都是具有强氧化性的含氧酸 B.H2O、NaOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物 C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质 D.HCOOH、H2CO

3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸 3.下列实验不能实现预期目的的是 ( ) A.用食醋、石灰水验证蛋壳的成分是碳酸盐 B.用溴水鉴别甲烷和乙烯 C.用乙醇、乙酸和稀硫酸溶液共热制乙酸乙酯 D.用酸性高锰酸钾溶液验证苯环中是否存在碳碳双键 4.下列物质的贮存方法不正确的是( ) A.浓硝酸应保存在棕色瓶中?B.浓硫酸保存在带玻璃塞的细口瓶中 C.少量金属钠保存在煤油中?D.漂白粉可露置于空气中保存 5.一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是 ( ) A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D) C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol/(L・s) D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等 6.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B.1 L

2 mol/L的AlCl3溶液中含Al3+ 数为2NA C.标准状况下,11.2 L的CCl4所含分子数为0.5NA D.室温下,8 g甲烷含有共价键数为2NA 7.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO 16.下列物质的检验,其结论一定正确的是( ) A.某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明该溶液中一定含有SO42- B.某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定有CO32- C.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 D.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加足量盐酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加HCl时有气体产生,加BaCl2时有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化 17.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);

HP1) 温度对反应的影响 平衡体系增加N2的浓度 对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 18.下列叙述正确的是( ) A.镁、铝和氢氧化钠溶液构成的原电池中,负极的电极方程式是Mg-2e―=Mg2+ B.用惰性电极电解 CuCl2溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1U1 C.用惰性电极电解饱和AgNO3溶液,若生成1 mol O2,则有2 mol电子转移, D.在原电池的正极和电解池的阳极上都是发生得电子的还原反应 19.实验室中,通常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液,通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度,其反应的化学方程式为:C2O42-+MnO4-+H+――Mn2++CO2↑+H2O(未配平) 下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述,正确的是( ) A.为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂 B.用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液 C.滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原 D.该反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2 20.现有甲、乙、丙、丁四种短周期非金属元素,其中丙位于第三周期,它们均能形成+4价化合物.它们的一些物理常数如下表: 元素 甲乙丙丁原子半径(nm) 0.102 0.077 0.117 0.075 单质熔点(℃) 112.8