DOC《绝密启用前 试卷类型：A》

四、本题包括2小题(共20分) 23.(10分)研究氢气、一氧化碳和二氧化碳具有重要意义. ⑴实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是_研究发现:利用硫―碘循环分解水制取氢气,主要涉及下列反应(反应条件已略):[来源:学&

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K] Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI Ⅱ.2HI=H2+I2 Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O 请回答:反应Ⅲ属于_反应(填基本反应类型);

循环分解水的过程产生O2和H2的质量比为_ ⑵在汽车 催化转化器 内发生的反应的化学方程式是2NO+2CO N2+2CO2,某化学探究 小组的同学为探究温度,催化剂的比面积对化学反应速率的影响,设计了下列三组实验. 实验编号 T/℃ NO初始浓度/g・l-1 CO初始浓度/g・l-1 催化剂的比表面积/m2・g-1 Ⅰ

280 0.036 0.162

82 Ⅱ

280 0.036 0.162

124 Ⅲ

350 0.036 0.162

124 分析上表中实验数据,回答下列问题:探究温度对化学反应速率影响的实验是_填写实验编号);

探究催化剂的比表面积对化学反应速率影响的实验是_填写实验编号). ⑶在300℃、70MPa下,使用催化剂可由氢气和二氧化碳合成乙醇,同时生成水.写出反应的化学方程式_ ⑷燃料燃烧时产生的热量不同,已知在某温度下各种燃料燃烧时产生的热量见下表: 燃料 质量/g 产物 产生的热量/KJ 氢气

2 水蒸气 241.8 甲烷

16 二氧化碳气体和水蒸气 890.3 乙醇

46 二氧化碳气体和水蒸气

1367 分析表中数据,燃料单位质量的上述燃料产生的顺序是_用化学式表示). 24.(10分)铁及其化合物在生活生产中有重要的应用.请回答下列问题: ⑴在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是_ 为防止集气瓶破裂,常采取的措施是_ ⑵已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁.将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中,充分反应后有铁剩余,写出发生置换反应的化学方程式_溶液中的金属阳离子是_用符号表示). ⑶高炉炼铁中,焦炭的作用是_ 用化学方程式表示). ⑷把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后有固体剩余.下列说法正确的是_填写字母序号). A.剩余固体肯定含有银 B.剩余固体肯定是银和铜 C.反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D.反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+

五、本题包括2小题(20分) 25.(10分)某研究性学习小组设计了测定纯碱样品(含NaCl杂质)中碳酸钠质量分数的实验方案.请回答下列问题: ⑴碳酸根离子沉淀法.实验步骤: ①用托盘天平称取wg样品放入烧杯中加水溶解;

②加入足量的BaCl2溶液成分反应,证明反应后剩余的方法是_ 过滤、洗涤、称量沉淀的质量为mg;

④样品中碳酸钠的质量分数为_ ⑵气体法.学习小组利用右图装置测定样品中碳酸钠的质量分数. ①实验装置乙中盛放的试剂为_装置丁的作用是_ ②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量,确定二氧化碳的质量.实验中滴加稀硫酸的速度过快,产生的气流过急,会导致测得样品中碳酸钠的质量分数_填写 偏高 、 偏低 或 不变 ). ⑶测氯化钠法.请你完成下列实验方案:称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解;

过滤、洗涤、干燥称量沉淀的质量.计算出氯化钠的质量,再得样品中碳酸钠的质量分数. 26.(10分)潍坊市继续实施农村集中供水工程,集中供水覆盖人口已达90%以上.自来水厂常用氯气消毒杀菌,用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3・6H2O)的工艺流程如下: 回答下列问题: ⑴流程中需用30%的盐酸 酸溶 焙烧后的残渣(主要成分氯化铁),写出反应的方程式_ ⑵二氧化硫能形成酸雨,危害环境.常用下列方法除去: 方法1. 将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫.氨水的pH_7(填写 大于 、 小于 或 等于 ). 方法2.将含二氧化硫的废气通入石灰石的悬浊液中,在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳,从而除去二氧化硫,写出反应的方程式_ ⑶自来水常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2,反应的方程式为 2NaCl+2H20 2NaOH+ Cl2↑+ H2↑.现需要71t氯气用于自来水消毒,理论上需要含杂质10%的 粗盐多少吨?同时生成烧碱多少吨? [来源:学+科+网] ........