DOC《技能强化专练（十四） 化学实验综合探究》

0 g无水MgBr2产品,溶解后,用0.050

0 mol・L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是_以质量分数表示). 解析:(1)仪器A的名称是干燥管.实验中不能用干燥空气代替干燥N2,其原因是空气中含有O2,O2与Mg反应生成的MgO阻碍Mg与液溴反应生成MgBr2. (2)若将装置B改为装置C,随着通入N2量的增加,气体的压强增大,可将锥形瓶中液溴直接快速压入三颈瓶中,Mg与Br2反应剧烈放热,存在安全隐患. (3)步骤1中装入10 g镁屑,且步骤

1、2中未产生固体,显然步骤3中第一次过滤除去的物质是剩余的镁屑. (4)A项,MgBr2具有强吸水性,故不能用95%的乙醇代替苯溶解粗品;

B项,室温下用苯溶解粗品,冷却至0 ℃析出晶体,故可用0 ℃的苯洗涤晶体;

C项,加热至160 ℃的目的是将三乙醚合溴化镁分解得到无水MgBr2产品,并非除去苯;

D项,步骤4操作除去乙醚和可能残留的溴,最终目的是得到无水MgBr2产品. (5)①滴定前润洗滴定管的操作方法是从滴定管上口注入少量待装液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿滴定管内壁,然后从滴定管下部放出,重复操作2~3次. ②滴定过程中发生的反应为Mg2++Y4-===MgY2-,滴定过程中消耗0.050

0 mol・L-1的EDTA标准溶液 26.50 mL,则有n(MgBr2)=n(Mg2+)=n(Y4-)=0.050

0 mol・L-1*26.50*10-3 L=1.325*10-3 mol,那么样品中MgBr2的质量为m(MgBr2)=1.325*10-3 mol*184 g・mol-1=0.243

8 g,故样品中无水 MgBr2 的纯度为0.243

8 g/0.250

0 g*100%≈97.5%. 答案:(1)干燥管 防止镁屑与氧气反应,生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应 (2)会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患 (3)镁屑 (4)BD (5)①从滴定管上口加入少量待装液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复2~3次②97.5% 3.用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一. (1)Fe还原水体中NO的反应原理如图所示. ①作负极的物质是_ ②正极的电极反应式是_ (2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO的去除率和pH,结果如下: 初始pH pH=2.5 pH=4.5 NO的去除率 接近100%