DOC《考前规范练（一）》

考前规范练

(一) (时间:60分钟 满分:100分)

一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个正确选项) 1.

下列叙述正确的是( ) A.CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物 B.蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐 C.自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化 D.石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物 2.下列逻辑关系图示中正确的是( ) A B C D 3.下列离子方程式不正确的是( ) A.在一定量的Ba(OH)2溶液中通入过量SO2气体:SO2+OH-===HSO ①图中E1代表的意义是 .反应热ΔH的表达式为 . ②当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率 (填"增大"、"减小"或"不变"). ③在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是E1 ,E2 (填"增大"、"减小"或"不变").化学平衡 移动(填"向左"、"向右"或"不"). (2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.已知: ①Cu(s)+2H+(aq)===Cu2++H2(g) ΔH=+64.39 kJ・mol-1 ②2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH= -196.46 kJ・mol-1 ③H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH= -285.84 kJ・mol-1 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 10.(13分)二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用.甲醇和硫化氢在γ?Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚(CH3―S―CH3),甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜().有关反应如下: 反应① 2CH3OH(l)+H2S(g)===(CH3)2S(l)+2H2O(l) ΔH=-a kJ・mol-1 反应② (CH3)2S(l)+NO2(g)===(CH3)2SO(l)+NO(g) ΔH=-b kJ・mol-1 反应③ 2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH=-c kJ・mol-1 (1)写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学方程式: (2)能说明反应2CH3OH(l)+H2S(g)(CH3)2S(l)+2H2O(l)达到平衡状态的是_ A.v(CH3OH)=2v(H2S) B.恒容容器中,体系的压强不再改变 C.恒容容器中,体系中气体的密度不再改变 D.恒容容器中,气体的摩尔质量不再改变 (3)反应③在一定条件下可达到平衡,则此条件下该反应的平衡常数表达式K= (4)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备方法有以下两种: 方法一:4NO2(g)+O2(g)===2N2O5(g) ΔH=-56.76 kJ・mol-1 常温下,该反应能逆向自发进行,则逆向反应的ΔS______0(填">"、"