DOC《课后限时自测（十四）》

课后限时自测(十四) (时间:45分钟 满分:100分)

一、选择题(每小题5分,共50分) 1.

为了促进社会可持续发展,化工生产过程应尽量减少对环境的副作用."绿色化学"是当今社会提出的一个新概念,它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应.据此,由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合"绿色化学"要求的是( ) A.Cu 足量浓硫酸 A.NH

3、NO

2、N2 B.NH

3、NO、CO2 C.NH

3、NO、CO

2、N2 D.NO、CO

2、N2 【解析】 最终无剩余气体,说明不含N2. 【答案】 B 6.(2014・河北保定联考)下列离子方程式正确的是( ) A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热: NH 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计右图实验(实验过程中活塞2为打开状态),下列说法中不正确的是( ) A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D.反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,但不能证明该气体为NO 【解析】 A选项,关闭活塞1,将无法加液体到液面a,错误;

C选项关闭活塞1,生成的NO把稀硝酸压向右边,使铜丝与稀硝酸分离,正确;

D选项,想证明该气体为NO,必须使NO与O2接触,生成红棕色NO2. 【答案】 A 10.(2014・湘潭模拟)NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图).下列有关表述正确的是( ) A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D.图中所涉及的盐类物质均可以水解 【解析】 A项,NaHCO3不是化肥;

B项,Na2CO3受热不易分解;

D项,NaCl不水解. 【答案】 C

二、非选择题(共50分) 11.(12分)已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体,甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;

C、H、J的溶液均呈碱性.各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件): (1)写出反应②的化学方程式_ (2)反应④中每消耗1 mol G,转移电子的物质的量为_ (3)反应⑥的离子方程式是_ (4)实验室中保存I的方法是_ 【解析】 A、B为常见的非金属单质且均为气体,A、B反应的产物能连续两次与O2反应,C必为NH3,D为NO,G为NO2.以此为突破口,结合其余信息可推出,E、H、J、I、甲、乙分别为:H2O、NaOH、NaAlO

2、HNO

3、Na、Al. 【答案】 (1)4NH3+5O2 甲乙丙丁请回答下列问题: (1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_该装置中发生反应的化学方程式为_ (2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是_装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_ (3)为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入一种气体,通入的这种气体的名称是______. (4)取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液变为________色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为________色. 【解析】 (1)在浓硝酸与铜的反应中,需要随时控制浓硝酸的流量,故采用分液漏斗,而不是一般的漏斗;

浓硝酸与铜反应生成二氧化氮.(2)二氧化氮为红棕色气体,能够与水反应生成无色的NO.(3)NO与氧气反应表现还原性,NO被氧化为二氧化氮.(4)试管D中的溶液为稀硝酸,稀硝酸具有氧化性,能够将亚铁离子氧化为铁离子,铁离子与SCN-生成红色的物质. 【答案】 (1)分液漏斗(答"漏斗"不得分) Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)生成红棕色气体 生成无色气体、蒸馏水中有气泡 3NO2+H2O===2H++2NO (1)实验过程中,观察到的主要现象是: (2)欲使反应现象更明显,应向小烧杯中加入_ a.粗铜片 b.纯铜片 如果反应中加入的是含少量铝的粗铜,则反应中形成无数微电池.请写出微电池中正极上的电极反应方程式:______. (3)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验,最突出的优点是_ (4)若要验证最终得到的气体生成物,最简便的方法是_ (5)工业上吸收NO和NO2的混合气体,常使用NaOH溶液.欲使NO和NO2被充分吸收,则NO和NO2的体积应满足______.(注:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O) a.V(NO)>V(NO2) b.V(NO)