DOC《一、基本概念、基本理论综合题》

一、基本概念、基本理论综合题 标准答案 (1)① Ⅰ (1分) ②0),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示.

①能说明该反应已达平衡状态的是_填编号) A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗1.2 mol H2,同时生成0.4 mol H2O D.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1,且保持不变 ②从0 min到10 min,v(H2) ③下列措施中能使增大的是_填编号). A.升高温度 B.恒温恒容下充入He(g) C.将H2O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2 ④计算该温度下此反应的平衡常数K=保留两位有效数字).若改变_条件(填编号),可使K=1. A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度 D.升高温度 E.加入催化剂 (3)某甲醇燃料电池原理如图1所示 ①则M区发生的电极反应式为_ ②用上述电池作电源,用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极).则该电解反应的总反应的离子方程式为_ 假设溶液体积为300 mL,当溶液的pH值为13时(在室温下测定),理论上消耗甲醇的质量为_忽略溶液体积变化). 类型四 热化学、电化学、速率平衡、电解质溶液综合题 4.(14分)(2014・广东省实验中学4月模拟)以下是对化学反应变化过程及结果的研究.请按要求回答问题: (1)关于能量变化的研究 已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-a kJ・mol-1 ②CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l) ΔH=-b kJ・mol-1 ③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-c kJ・mol-1 则:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=kJ・mol-1. (2)关于反应速率和限度的研究 ①已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) 1.8*10-5 4.9*10-10 K1=4.3*10- K2=5.6*10-117 则等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO

3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为_填编号). ②已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ・mol-1,在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,在某温度下充分反应,经过30 min达到平衡,放出热量176.94 kJ.如果用SO2表示该反应的反应速率,则v(SO2) ③下图为某温度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液中S2-的浓度、金属阳离子浓度变化情况.如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是_向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为_填化学式)沉淀. (3)关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池.其电池总反应为VO+2H++V2+V3++VO2++H2O. 则充电时阳极反应式为_ 用此电池电解1 L

1 mol・L-1的CuSO4溶液,当转移0.1 mol 电子时,溶液的pH=不考虑溶液体积的变化). [类型一] 标准答案 (1)S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ・mol-1(2分) (2)-78.64 kJ・mol-1(2分) (3)大(2分) (4)2 mol(2分) 2SO2+O2+4OH-===2SO+2H2O(1分) (5)C(2分) (6)升高温度(2分) t3~t4(2分) (7)K4=K3d>a得分,写成a