DOC《第六章 综合测试》

第六章 综合测试 满分:100分 时间:90分钟 第Ⅰ卷(选择题,共48分)

一、选择题(每小题3分,共48分) 1.

下列关于能量变化的说法正确的是 ( ) A. 冰,水为之,而寒于水 说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种 C.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>

0,则金刚石比石墨稳定 D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒 答案 D 解析 冰融化为水需要吸热,故水的能量高;

化学反应的能量变化可以以光能、热能等形式变化;

石墨能量较低,比金刚石稳定. 2.有关键能数据如表: 化学键 Si―O O===O Si―Si 键能/kJ・mol-1 X 498.8

176 晶体硅的燃烧热为989.2 kJ・mol-1,则X的值为 ( ) A.423.3 B.460 C.832 D.920 答案 B 解析 表示硅燃烧热的热化学方程式为Si(s)+O2(g)===SiO2(s) ΔH=-989.2 kJ・mol-1,根据反应热的定义可知ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=2E(Si―Si)+1E(O===O)-4E(Si―O)=2*176+498.8-4X=-989.2,解得X=460,故选B. 3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( ) A.S(s)+ 答案 D 解析 过氧化钠与水反应放出热量,则反应物总能量高于生成物总能量,排除A、B两项;

由于总反应放出能量,而反应②吸收能量,因此反应①必定放出能量,所以反应过程中能量的变化趋势是先降后升,结合上述分析可知D项正确. 7.X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系,已知焓变:ΔH=ΔH1+ΔH2,则X、Y可能是: ( ) ①C、CO ②AlCl

3、Al(OH)3 ③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO

3、NaHCO3 A.①②③④ B.①② C.③④ D.①②③ 答案 A 解析 由图示关系,结合盖斯定律,能量上存在ΔH=ΔH1+ΔH2的关系,且物质上存在X、Y在加入不同量的W时都生成Z.①~④中的X、Y、Z、W分别为: X Y Z W ① C CO CO2 O2 ② AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH ③ Fe Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 HNO3 ④ Na2CO3 NaHCO3 NaCl HCl 8.(2013・衡阳八中质量检测)葡萄糖生物燃料电池充电的人造心脏是未来长期的研究目标,其电极反应式如下.正极:6O2+24H++24e-===12H2O,负极:C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2↑+24H+. 则下列有关该电池的说法不正确的是 ( ) A.放电过程中,H+会向正极移动 B.放电过程中,负极的葡萄糖(C6H12O6)失去电子,被氧化 C.该电池的总反应式为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O D.放电过程中,消耗1 mol氧气则转移4 mol e-,可产生22.4 L CO2气体 答案 D 解析 根据电极反应式知,消耗1 mol氧气则转移4 mol e-,可产生1 mol CO2气体,但没有注明是否在标准状况下,1 mol CO2的体积不一定是22.4 L,D项不正确. 9.Li―SO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点,其电解质为LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,Li+可在其中移动.电池总反应式为:2Li+2SO2 答案 B 解析 装置A和C中无外接电源,符合构成原电池的条件,是原电池装置,电池的总反应式为X(Zn、Fe)+2H+===X2++H2↑,铜均作正极,电极上均放出H2;

装置B是电解池装置,铜作阳极,失去电子逐渐溶解,无气体生成;

装置D也是电解池装置,铜作阴极,溶液中H+得到电子在阴极析出H2,起始时电解的总反应式可表示为2Ag+2H+ a极:Cu2++2e-===Cu,b极:Fe-2e-===Fe2+,则下列说法不正确的是 ( ) A.该装置可能是电解池 B.a极上一定发生还原反应 C.a、b可能是同种电极材料 D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 答案 D 12.关于下列装置说法正确的是 ( ) A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大 C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜 D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成 答案 B 解析 ①为原电池,Zn作负极,Cu作正极,溶液中的阳离子(K+)移向正极(Cu片);

②为电解池,a极为阴极,阴极反应式为2H++2e-===H2↑,破坏了水的电离,H2OH++OH-,正向移动生成大量OH-,pH增大;

③为精炼池,粗铜作阳极,精铜作阴极,电解质溶液为CuSO4(aq);

④为原电池,Zn比Fe活泼,Zn作负极,Fe作正极,发生Zn的吸氧腐蚀,电子由Zn片流向Fe片. 13.一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池,可连续使用一个月,其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH- 选项 相关叙述 发生的反应 A X为Cu,Z为稀硫酸,采用甲装置 Cu+H2SO4 化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后,在实验室进行实验验证.他们设计组装了如图所示装置,已知a为石墨电极;

b为铁电极;

c为铝电极(已除去表面氧化膜);

d为多孔石墨电极,烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞),连好导线后,电流计指针发生明显偏转.下列判断正确的是 ( ) A.b为负极,d为阳极 B.一段时间后,a和d电极附近溶液变红 C.b电极电极反应式为:2Cl--2e-===Cl2↑ D.当电解一段时间,B中出现大量白色沉淀时,停止实验,再将A中溶液倒入B中混合,充分振荡,沉淀全部消失 答案 D 解析 右端装置为原电池,左端装置为电解池.在右端装置中,通入O2的电极为电池的正极,其电极反应为:O2+4e-+2H2O===4OH-,所以在d电极附近,一段时间后出现红色,Al为原电池的负极,Al失去电子生成Al3+,Al3+与溶液中的OH-反应生成白色Al(OH)3沉淀,电池总反应为:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3↓.a与电池的正极相连,故a为电解池的阳极,b与电池负极相连,故b为电解池的阴极,电解饱和NaCl溶液时,溶液中的Cl-在a极放电生成Cl2,溶液中的H+在b极放电生成H

2、NaOH,根据得失电子守恒,A中产生的NaOH与B中Al3+结合的OH-物质的量相等,所以电解一段时间后,将A、B混合并充分振荡,Al(OH)3与NaOH反应而溶解.综合上述知选项D正确. 16. CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2++4I-===2CuI↓+I2而得到.如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色,则下列说法正确的是 ( ) A.若a极变红,则在Pt电极上:2I--2e-===I2,碘遇淀粉变蓝 B.若b极变红,则在Pt电极上:4OH--4e-===2H2O+O2,O2将I-氧化为I2,碘遇淀粉变蓝 C.若a极变红,则在Cu电极上:2Cu+4I--4e-===2CuI↓+I2,碘遇淀粉变蓝 D.若b极变红,则在Cu极上:Cu-2e-===Cu2+,Cu2+显蓝色 答案 C 解析 若a极变红,则X为负极,所以Cu电极为阳极,碘离子在该电极被氧化成碘单质,碘遇淀粉变蓝. 第Ⅱ卷(非选择题,共52分)

二、非选择题(本题包括5小题,共52分) 17.(6分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用. (1)蕴藏在海底的 可燃冰 是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体.甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式为: CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ・mol-1 H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ・mol-1 则356 g 可燃冰 (分子式为CH4・9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水,放出的热量为_ (2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学反应方程式为_ (3)家用液化气中主要成分之一是丁烷.当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出热量50 kJ.试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式_ 答案 (1)1 780.6 kJ (2)B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2

165 kJ・mol-1 (3)C4H10(g)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2

900 kJ・mol-1 解析 (1)356 g 可燃冰 释放的甲烷为2 mol,根据题中的热化学方程式可计算出放出的热量. (3)1 mol丁烷质量为58 g,从而顺利写出热化学方程式. 18.(12分)(2012・辽宁测试) Ⅰ.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理.用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NOx)技术.其脱硝机理如图所示.写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式: Ⅱ.(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是_ΔH的变化是_填 增大 减小 或 不变 ). (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ・mol-1 ②CH3OH(g)+ ①铂片上发生的电极反应是_ ②假设使用肼?空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化为128 g,则肼?空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积百分含量为20%). (3)肼?空气燃料电池是一种碱性燃料电池,生成无污染的物质.电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.肼?空气燃料电池放电时负极的电极反应式是_ 答案 (2)①Cu2++2e-===Cu ②112 (3)N2H........