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2016年江苏省徐州市睢宁县王集中学高考化学考前模拟试卷(1) 学校:姓名:班级:考号:

一、单选题(本大题共10小题,共20.

0分) 化学源于生活,又高于生活.下列说法正确的是( ) A. 石油裂化、石油分馏、石油裂解、石油的催化重整都是化学变化 B. 分子式为C3H4Cl2的有机物中,与乙烯含有相同官能团的共有5种C. 高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维 D. 酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 明矾的化学式:KAl(SO4)2 B. 氯离子的结构示意图: C. 2-丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH D. 溴化铵的电子式: 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 常温下干燥氯气与铁不反应,可以用钢瓶储存氯水 B. 二氧化硫具有漂白、杀菌性能,可在食品生产中大量使用 C. 浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氨气 D. 次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 0.1mol?L-1NaOH 溶液:K+、Na+、SO42-、CO32- B. 0.1mol?L-1Na2CO3溶液: K+、Ba2+、NO3-、Cl- C. 0.1mol?L-1FeCl3溶液: K+、NH4+、I-、SCN- D. c(H+)/c(OH-)=1*1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3- NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A. 标准状况下,22.4L的H2O2中所含H原子个数远大于2NA B. 常温常压下,14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为0.4NA C. 标准状况下,130.5g的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA D. 常温常压下,足量的金属Al与1mol Cl2共热,转移电子数为3NA 用如图实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的是( ) A. 用图1所示装置制取少量H2 B. 用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度 C. 用图3所示装置制取少量Cl2 D. 用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向 下列离子方程式书写正确的是( ) A. NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO42-沉淀完全:2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B. NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3?H2O C. 稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2O D. 过量Cl2通入Fel2溶液中:3Cl2+2I-+4Fe2+=4Cl-+I2+4Fe3+ 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO. A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 四种短周期元素A、B、C、D的原子序数之和为38.A的最高正价和最低负价代数和等于0,其阴离子和He原子具有相同的电子排布;

C是地壳中含量最高的金属元素;

D的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸.下列说法正确的是( ) A. 通过电解熔融CD3可以制备C单质 B. A和B可以形成BA

3、B2A4等酸性化合物 C. C的氢氧化物可以溶于B或D的最高价氧化物的水化物 D. BA4BO3中只存在非金属元素,只存在共价键 燃料电池因其高效的能源利用率,悄然兴起于能源市场.某种燃料电池以稀硫酸作为电解质溶液,其总反应方程式为CH2=CH2+O2CH3COOH,下列说法正确的是( ) A. 在电池反应过程中,SO42-向带正电荷的正极移动 B. 随着反应的进行正极区域附近pH变小 C. 当转移4mol电子时,溶液中CH3COOH分子个数为NA D. 负极的电极反应方程式为CH2=CH2-4e-+2H2OCH3COOH+4H+

二、双选题(本大题共1小题,共4.0分) 下列说法正确的是( ) A. 一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的H>

0,S>

0 B. 水解反应NH4++H2O?NH3?H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D. 对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

三、单选题(本大题共1小题,共4.0分) 85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如下)的下列说法,错误的是( ) A. 青蒿素的分子式为C15H22O5 B. 由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应 C. 青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键 D. 双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环

四、双选题(本大题共1小题,共4.0分) 下列有关实验操作和结论均正确的是( ) 选项 操作 结论 A 配制FeCl2溶液时加入适量的盐酸 抑制Fe2+水解 B 浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO4溶液,气体全部被吸收且溶液紫红色褪去 黑面包实验 产生的气体具有还原性 C 制备乙酸乙酯的实验,将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上 防止倒吸,便于分层. D 幼儿使用含NaF的牙膏,可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F,防止蛀牙 Ksp[Ca5(PO4)3F]v(逆) B. A、B、C三点的平衡常数一定不相同 C. 升高温度可以加快化学反应速率,有利于平衡向正反应方向移动 D. 在一定温度下,保持容器体积不变,向平衡体系中通入稀有气体,压强增大,平衡不移动

六、简答题(本大题共5小题,共68.0分) α-铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛,用赤铁矿石(含Fe2O

3、FeO,也含有Al2O

3、MnO

2、CuO等)制备纳米铁颗粒的实验流程如下: 已知:部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH: 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 6.7 (1)步骤②中用pH试纸测定溶液pH的操作是 ______ .步骤②滤液中含有的金属阳离子是 ______ ,步骤④中碾碎的目的是 (2)将第①步过滤所得的MnO2与KClO

3、KOH溶液共热,可得到K2MnO4,此反应的化学方程式是 (3)步骤③灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、 (4)若步骤⑤是利用电弧加热使金属熔融蒸发成蒸汽,使大量颗粒状烟灰尘与周围X气体原子激烈碰撞进行充分的能量交换和电荷交换生成α-Fe,X气体可以为 a.O2b.N2c.Hed.H2 (5) 纳米铁 在空气中受撞击时会燃烧,其反应与铁在纯氧中燃烧相同,写出该反应的化学方程式 ______ . 1,4-戊二烯和X是有机合成的基础原料,用下列方法可以合成F如图1. (1)已知C与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀;

X是分子中所有原子共平面的烃.则X的结构简式为 ______ ,X在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为 (2)①的反应类型是 ______ ,F中所含官能团的名称是 (3)1,4-戊二烯最多共面的碳原子数为 ______ ,它的一种同分异构体为,该有机物的系统命名为 (4)与B互为同分异构体的T是有机合成的中间体,它的核磁共振氢谱如图2所示.则T的结构简式为 (5)反应②的化学方程式为 ______ ,反应⑤生成物中除水外的无机物的化学式是 ______ . 蛋壳的主要成分是CaCO3.某化学兴趣小组拟测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,其实验步骤如下: ①蛋壳洗净,加水煮沸约10分钟,去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末;

②准确称取0.1000g蛋壳粉末,加入适量盐酸溶液,加热使粉末完全溶解;

③加入稍过量(NH4)2C2O4溶液和适量氨水,充分反应,产生白色沉淀,静置30分钟,发生的反应是: Ca2++C2O42-=CaC2O4↓ ④过滤,分........